1、新马高级中学2011-2012学年高一下学期第二次月自主练习化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Ba-137第I卷（选择题，共75分）一、单项选择题：（每小题3分，共69分）1“西气东输”工程输送的主要是天然气。天然气的主要成分是AH2 BCO CCH4 DCO22农业生产中常用的氮肥有碳铵。则碳铵(NH4HCO3)属于A酸 B碱 C氧化物 D盐3下列过程发生化学变化的是A粮食酿酒 B海水晒盐 C石油分馏 D冰雪消融4下列仪器常用于物质分离的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 量筒A B C D5下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的
2、是ANa Na2O2 BAl2O3 Al(OH)3 CNa2CO3 NaHCO3 DNO NO26常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸7苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是A常温常压下为固体 B易燃 C不能发生加成反应 D易溶于水8下列各组离子在溶液中可以大量共存的是ABa2+、NO3、OH BH+、K+、CO32CCa2+、CO32、Cl DFe3+、Na+、SCN9下列物质属于离子化合物的是 AC60 BHCl C C6H6 DCaCI2 10下列气态氢化物最稳定的是 AHF BNH3 CH2O DHBr11下列物质互为同分异构
3、体的一组是A乙醇和乙酸 B正丁烷和异丁烷 C12C与14C D金刚石和石墨12下列化学用语正确的是 ANaCl的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2 CMg原子结构示意图： D硫酸钠的化学式：Na2SO413下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化镁溶于盐酸中： OH+H+ = H2OB氯化铁溶液中加入铜粉： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO3+H+ = CO2+H2OD铜粉投入稀硫酸中： Cu + 2H+ = Cu2+ + H214设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl数目为NA B32g O2中含有的原子数为2
4、NA C2.7g金属铝与足量的盐酸反应，共失去了0.4NA个电子 D常温常压下，2.24L氮气所含有分子数为0.1NA15下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是16高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下： ，其中Al是A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂17关于元素周期表的说法中正确的是A元素周期表有10个主族BA族的元素全部是金属元素C元素周期表只有5个周期D短周期是指第一、二、三周期18某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A铜棒表面有气泡产生B锌棒发生还原反应C电子从铜棒经外电路流向锌棒D该电
5、池的总反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu19关于化学反应中能量变化的说法中错误的是 A右图所示的反应为放热反应B化学反应中有物质变化也有能量变化C需要加热的化学反应不一定是吸热反应D化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量20对下列有机反应类型的认识中，错误的是 21接触法制硫酸接触室中反应为： ，对该反应有关说法错误的A该反应是可逆反应 B反应中SO2能全部转化为SO3 C催化剂能加快该反应的速率 D升高温度能加快该反应的速率22X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确的是 A原子序数由大到小为 Z YX B氢化物最稳定
6、的元素为Z C最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为ZD原子半径由大到小为 YZX23今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42。现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体在标准状况下体积为2.24L；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是 A一定不存在Ba2+、NH4+ B溶液中c(CO32)0.04mol/L C一定存在Na+ D一定不存在Cl二、判断题，正确的选A，错误的选B。（每小题1分，共6分）24
7、. 天然气主要成分为甲烷； （ ）25. 汽油、煤油等石油分馏产品均属于混合物； （ ）26. 煤的气化、液化和干馏均属于化学变化； （ ）27. 石蕊试液可用来区分乙醇和乙酸溶液； （ ）28. 油脂在碱性条件下加热水解反应，叫皂化反应； （ ） 29. 棉花和羊毛的主要成分都是纤维素 （ ）以上各题请用2B铅笔填涂在机读卡上！第II卷（非选择题，共25分）30(9分) 按要求完成下列各题：(1) H2O的电子式为 ；氧原子结构示意图为 ；氧元素在周期表中位置是 周期 族。 (2)写出乙烯的结构简式 ，苯的结构简式 ，乙酸的结构简式 。(3)淀粉水解的最终产物是 ；蛋白质水解的最终产物是 ；
8、油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和 。31(6分)室温下， A是常见的金属单质、B、C分别为黄绿色气体和无色气体，在适当条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的，H是红褐色固体。（1）写出C物质的化学式 ，E物质电子式 ，（2）写出GH的化学方程式 ，（3）写出B+FD的离子方程式 。32(10分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)： 配制0.100 molL-1稀盐酸和0.100molL-1NaOH溶液 取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水 加入25.0 mL 0.100 molL
9、-1稀盐酸，搅拌，充分反应。 用0.100 molL-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为VmL请回答下列问题：（1）配制0.100molL-1NaOH溶液需要的主要仪器有 ， (2) 测定过程中发生反应的离子方程式 ，(3) 若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ，(4) 为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00请根据这位同学的实验数据，则药片中碳酸钙的质量分数为 。月自主练习化学参考答案及评分标准30.(1) 2 VIA (2) CH2=CH2 CH3COOH (3) 葡萄糖 氨基酸 甘油 （每空1分，共9分）32.(1)容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 （2分）(2)CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O OH+H+ = H2O （4分）(3)250mL （2分）(4)60% （2分）
