1、2014年高一上期期中考试题化 学第I卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64一、选择题（其中1-15题，每小题2分；16-20题，每小题3分，共计45分。每小题只有一项是最符合题目要求的。）1下图中是汽车加油站必须贴的标志是（ ） A B C D2在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层几乎为无色，下层为紫红色 D下层几乎为无色，上层紫红色3分类是化学学习和研究中常用的思维方法。下列化学反应类型的关系图中正确的是()4下列化学变化中，需加入氧
2、化剂才能实现的是（ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO45下列叙述正确的是 ( )A、复分解反应有可能是氧化还原反应B、同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3C、将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD、还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强6、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水氯水硫酸醋酸干冰B氧化铁盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D氯化氢氢氧化
3、钠溶液氯化钠磷酸氯气7素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是()A大雾是一种纯净物B大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系C光束通过大雾时会产生一条光亮的通路D大雾实际上是水蒸气8在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应AB C D9实验中的下列操作正确的是（ ）A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含
4、有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（ ）11下列电离方程式中正确的是()ANaHCO3=Na+H+CO32- BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33Cl DAl2(SO4)3=2Al33SO4212下列离子方
5、程式书写正确的是()A碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H=Ca2+CO2H2OB、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu2Ag=2AgCu2D硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO413在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()ACa2、Na、NO3、CO32 BMg2、Cl、NH4、SO42CK、Cl、HCO3、NO3 DCa2、Na、Fe3、NO314、对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分
6、子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ）A B C D15关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是()A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比16用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A.标准状况下，2.24LH2在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子总数为0.2NAB.1L0.1mol.L-1CH3COOH溶液中所含的分子总数小于0.1NAC.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NAD.标准状况下，22.4 L水中
7、含有的氧原子数为1.0NAw17标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(单位：L)应是w ()A B C D18氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g19根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2F
8、eCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl20若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 molL1和c2 molL1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1第卷（非选择题 共55分）二、填空题21（8分）有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸溶液二氧化碳气体氨水溶液碳酸钠粉末蔗糖固体熔融氯化钠CuSO45H2O。请用序号填空：上述状态下可导电的是_。属于电解质的是_。属于非电解质的
9、是_。属于强电解质的是_。22、（12分）反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，Mn元素_（填“得到”或“失去”）电子，化合价_（填“升高”或“降低”），被_（填“氧化”或“还原”）；氧化剂是：_，氧化产物是：_；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl的物质的量是_mol。23、（4分）某溶液中可能含有HCO3、Cl、SO42、NO3、CO32等阴离子。当溶液中有大量H存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。当溶液中有大量Ba2存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。（6分）在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、C
10、u中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ _。24、（9分）书写下列反应的离子方程式。氢氧化铜和稀盐酸溶液：_。氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_。碳酸氢钠溶液和硫酸氢钠溶液：_。（3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4NH3+3O22N2+6H2O三、实验题25、（8分）实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl-等杂质制取蒸馏水，请根据装置图回答下列问题：写出下列仪器的名称： a：_ b：_为防止a中液体在加热时暴沸，需在a中加入_。为使蒸馏过程中冷凝效果更好，装置中的冷水应从_（填“上口”或“下口”）流入。四、计算题26、（5分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g /cm3，求：（3分） 该溶液中CuSO4的物质的量浓度为：_。（2分）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_。 版权所有：高考资源网()
