1、化学反应原理专题一 化学反应与能量变化专题一第一单元化学反应中的热效应化学反应的焓变一、选择题1下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是 （ ）A氢氧化钠溶液与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4ClC灼热的碳与CO2反应生成CO D金属钠与水反应生成氢气2下列说法正确的是 （ ）A置换反应一定是吸热反应 B化合反应一定是放热反应C分解反应一定是吸热反应 D中和反应一定是放热反应3热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 （ ）A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量4相同温度时，氢气与氧气反应的焓变如下：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =
2、a kJ/mol；2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = b kJ/mol；对于a和b的关系，下列说法正确的是 （ ）Aa 0，b 0 Ba 0，b 0 C2a = b Da = 2b5已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：S(s) + O2(g) = SO2(g) H =a kJ/mol； S(g) + O2(g) = SO2(g) H = b kJ/mol；对于a和b的关系，下列说法正确的是 （ ）Aa 0，b 0 Ba 0，b 0 Ca b Da b6已知：H2(g) + F2(g) = 错误！未找到引用源。2HF(g) H = -270 kJ/mol
3、，下列说法正确的是 ( ) A2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量7已知热化学方程式：SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) H = -98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A196.64 kJ B196.64 kJmol C小于196.64 k
4、J D大于196.64 kJ8已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = -890 kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为 （ ）A11 B13 C14 D239下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A生成物能量一定低于反应物总能量B相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量C碳和高温水蒸
5、气反应制水煤气，是放热反应D同温同压下，H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)在光照和点燃条件的H不同10化学反应N2 + 3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）AN2(g) + 3H2(g) 2NH3(1)H = 2(a-b-c) kJmol-1BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H = 2(b-a) kJmol-1C1/2N2(g) + 3/2H2(g) NH3(1) H = (b+c-a) kJmol-1D1/2N2(g) + 3/2H2(g) NH3(g)H = (a+b) kJmol-1二、非选择题11化学反应可视为旧键断裂和新键
6、形成的过程，而反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，1 mol P4O6分子中PO的数目为 ，现提供以下化学键的键能（单位：kJ/mol）：PP：198；PO：360；O=O：498；则反应P4 (白磷) + 3O2 (s) = P4O6 (s)的H为 。12火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol的液态肼和0.8 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量（相当于25 、101 kPa下测得的热量）。（1）反应的热化学方程式为 。（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。参考答案1BC2.D3D4BC5BC6C 7C8B9B10A1112 NA -1638 kJmol-112（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) H = -641.75 kJ/mol （2）无污染