1、宜宾市质量提升协同责任区2012级高三上半期联合测试理科综合化学试题理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试题卷分第卷(选择题)和第II卷(非选择)。第I卷1至2页第II卷3至4页，共4页。考生作答时.须将答案答在答题卡上.在本试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 第I卷(选择题共42分)注意事项: 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。I卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法
2、正确的是A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，硅可用于光伏发电、制造芯片B.“84消毒液” (主要成分为次氯酸钠)和洁厕灵（有效成分为盐酸）一起混合使用可增强杀菌消毒的能力C油脂是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成n mol甘油和3n mol高级脂肪酸钠D鸡蛋清富含蛋白质，将鸡蛋清溶液加热煮沸后蛋白质转化为氨基酸2下列关于物质分类或归类正确的是A. 化合物： CaCl2、NaOH、HCl、HDB. 同系物: 苯、甲苯、乙苯C. 有机物: 橡胶 、硅胶 、纤维素 、乙醇D官能团: 氯离子、羟基、硝基、苯3. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A标准状况下，9 g H2O与11.2
3、LO2所含的分子数均为0.5 NAB. 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NAC. 常温下，14gC2H4与C3H6的混合气体中含有的氢原子总数为2NAD. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA 4. 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组所加试剂离子方程式AMg2+、Fe3+、NO3KSCN溶液Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3BNH4+、HCO、Cl过量NaOH溶液HCOOHCO32-H2OCFe2、Cl-、H+KNO3溶液3Fe2NO34HNO2H2
4、O3Fe3+DK、H+、C6H5O-Na2CO3溶液2H+COCO2H2O5根据下图的转化关系（反应条件已略去）,判断下列说法正确的是A反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14B反应属于非氧化还原反应C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D根据反应可判断还原性：AlMn6.某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如下图。下列有关叙述不正确的是A该有机物的分子式为C10H11O4ClB该有机物与浓溴水可发生取代反应，且与浓硫酸混合共热可发生消去反应C1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOHD该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀7.
5、下列实验操作与现象及实验结论均正确的是选项实验操作与现象实验结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质一定是钠盐B将SO2分别通入溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液中，溶液均褪色均能证明SO2具有漂白性C向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝该溶液中存在NH4D蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然后直接加银氨溶液再加热，无银镜产生证明蔗糖未水解第卷 (非选择题 共58分)注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，答在试题卷上、草稿纸上无效。 卷共4题。8.（11分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，C
6、在短周期主族元素中原子半径最大；A与C，B与D 分别位于同一主族，且B与D原子序数之和恰好是 A与C原子序数之和的2倍。请回答下列问题：（1） D元素在元素周期表中的位置 。 （2） C2B2的电子式为 。（3）B、C、D、E所形成简单离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。（4）实验室欲检验CE溶液中所含的E，操作方法和现象为 。（5） Cu不与稀硫酸反应，但将Cu投入稀硫酸与A2B2的混合溶液，溶液变蓝，写出其离子反应方程式 。9.（16分)某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁（+2价）：NO
7、+FeSO4=Fe(NO)SO4X试回答下列问题： 实验室常用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是_（填编号），该反应的化学方程式_。实验室制氨气还可用下图中装置_（填编号）。 装置、若用同一装置，则该装置中所盛装的药品可以是_（填编号）。A氯化钙 B浓硫酸 C五氧化二磷 D碱石灰 装置中，粗玻璃管X的作用_，装置的作用_。 装置的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式_。 当进入装置的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则NO的转化率为_。10.(16分）已知： RCl+CNRCN+Cl（R为烃基）。
8、玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：（1） 糠醛中无氧官能团的名称为： ，反应的反应类型为： _ 。 （2） 写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式 。（3） 若E为高聚物，C与D在一定条件下发生反应生成E的化学方程式为 。 （4） 已知F为C的同系物，且分子式为C5H8O4，满足下列条件的F的同分异构体有 种。 A.F既能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，又能在一定条件下水解 B.F的水解产物之一在一定条件下能发生银镜反应。 写出满足上述条件且核磁共振氢谱显示有三种不同氢原子，峰面积之比为1:6:1的F的同分异构体的 结构简式 。
9、11.（15分）从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：请回答：I从海水中提取的溴占世界年产量的1/3，上述流程中的空气吹出法就是用于工业规模海水提溴的常用方法。（1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是_。（2）吸收塔中反应的离子方程式是_ _ 。由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_（用“”表示）。II镁及其合金是用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂可
10、以选用_（写化学式）。（2）加入试剂后反应的离子方程式是_。（3）步骤包括加热浓缩、冷却结晶、_。III.上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其它化工产品，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：将氯化镁晶体（MgCl26H2O）加热到523OC以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。MgCl26H2O在523OC以上分解的化学方程式是_。 参考答案及评分标准1 A 2 B 3 B 4 C 5 D 6 B 7 C8（共计11分）（1）第三周期 A族 (2分） （2） （2分） （3）S2- Cl- O2- Na+ （2分） (4)取少量溶液于试管
11、中，先加稀硝酸酸化再加硝酸银，若有白色沉淀产生，则证明有氯离子（2分）（5）Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2O（3分）9.（共计16分）（1）A（2分）（2分） BC（2分） (2) D（2分）（3）防止倒吸（2分）；除去未反应的氨气并干燥N2（2分）（4）Fe2+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+2NH4 （2分） （5） 90 （2分）10.（共计16分）（1）碳碳双键 （2分） 加成反应 （2分）（2）（3分） （合理答案都可以）（3） (3分） （4）5 (3分)(3)分11、（共计15分） I（1）Cl2+2Br-2Cl-+Br2；（2分）（2）Br2+SO2+2H2O4H+SO42-+2Br-；（3分）Cl2Br2SO2；（2分）II（1）NaOH；（2分）（2）Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O，（2分）（3）过滤；（2分）IIIMgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O；（2分）
