1、湖北省沙市中学2020-2021学年高一化学下学期第一次周练试题时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2021年3月18日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质的性质与用途均正确且具有因果关系的是ASO2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂B利用氮气的稳定性，常用作白炽灯泡中钨丝的保护气CS难溶于水，可用于制造烟花爆竹D浓硫酸有吸水性，可用于干燥 H2S 气体2.下列关于氮的氧化物的说法正确的是
2、 ANO和NO2在一定条件下可以相互转化BNO可以用向上排空气法收集CNO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物DNO2可由N2和O2直接化合得到3.下列关于硫酸的说法不正确的是 A. 接触法制硫酸的主要步骤是产生SO2、SO2接触氧化和SO3的吸收B工业制硫酸过程中，三氧化硫并不是用水吸收，而是用浓硫酸吸收C常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属D浓硫酸和Na2SO3固体反应制取SO2时，浓硫酸表现出强酸性4.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A上下移动中铜丝体现绿色化学思想 B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用
3、NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色5.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+2ClO+H2O=SO322HClOB向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2OC铝溶于NaOH溶液：Al+2OH=AlO+H2D锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2+Zn2+6. 硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是 ASO2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂BS是淡黄色固体，O2是无色气体C氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O)DS和Cu
4、反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A物质的量相同的Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB1mol Cl2与1mol Fe完全反应，转移电子的数目为2NAC标况下，22.4L SO3含有NA个分子D含2molH2SO4的浓H2SO4与足量铜在加热条件下反应，有1molH2SO4被还原8. 下列“实验结论”正确的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B将某气体通入紫色石蕊溶液，先变红后褪色该气体一定是SO2C向某溶液中滴入氯水，再滴入KS
5、CN溶液，该溶液变红该溶液中一定含有Fe2+D将SO2通入NaHCO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO39.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是 A若甲是Al，则乙可能是HCl B若甲是Cl2，则乙可能是FeC若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D若甲是H2S，则乙可能是O2 10.下列物质能通过化合反应制备的是 Fe3O4；FeCl3；Al(OH)3；Fe(OH)3；CO；FeS；NaHCO3A BCD11.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以
6、及泥沙等杂质粗盐精制的实验流程如下。下列说法正确的是 A第步和第步使用玻璃棒搅拌的作用相同B在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀盐酸C第步操作是过滤D第步加稀盐酸的目仅是为了除去CO3212.浓硫酸分别与三种钠盐反应，产生的现象如图所示。下列分析正确的是 A对比和可以说明还原性：BrClB和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD中浓H2SO4被还原成SO213.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3Ce中文名“铈”的混合
7、溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A过程发生反应的离子方程式：H2Ce4=2HCe3Bx1时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C处理过程中，混合溶液中Ce3和Ce4可循环使用D该转化过程的实质为NOx被H2氧化14.将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2通入水中充分吸收后，得到5 mL无色气体B，下列说法不正确的是 AA气体是NO，B气体是O2BA气体的体积是20 mLCV的取值范围是20 mLV60 mLD将盛有体积比为4:1 NO2和O2的混合气体的烧瓶倒立于水槽中充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度
8、为1/28 mol/L15.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为 XCl2SO2CO2SO2YNa2CO3溶液浓硫酸CaCl2溶液饱和NaHCO3溶液 A. B C D第卷（非选择题 共55分）二、填空题（本题包括4小题，共55分）16.（12分） 浓硫酸具有：难挥发性(高沸点)；酸性；强氧化性；吸水性；脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：（1）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，该实验现象表明
9、浓硫酸具有_。（2）浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变为白色，表现的性质是_。（3）浓硫酸与FeO反应，表现的性质是_。（4）浓硫酸与食盐共热制HCl气体，表现的性质为_。（5）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 _（填序号）过量的Zn与18 molL1硫酸溶液反应过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在和一定条件下充分反应过量的二氧化锰与浓盐酸反应 过量的铜与浓硫酸反应过量的锌与稀盐酸反应 过量的稀硫酸与块状石灰石反应 从以下试剂中选择合适的试剂实现转化的方程式。试剂清单：浓H2SO4 Na2S溶液 酸性KMnO4溶液 H2SO3溶液 木
10、炭（6）S (+4)S(0)离子方程式_。（7）S (+4)S(6)离子方程式_。（8）S (+6)S(4)化学方程式_。17.（9分）A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。（1）写出下列物质的化学式：A_，B_，E_，F_，G_。（2）写出A、B跟水反应的离子方程式： _。（3）写出NaOH溶液中通入过量B的离子方程式：_。18.（16分）现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。 （1）要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_(填字母)。（2）下列溶液或用品中：澄清石灰水；H2S溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；Ba
11、(NO3)2溶液；品红溶液；湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是()A B C D前几年我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。 （3）装置()的主要作用为_。（4）停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置()中可观察到的现象是 _。（5）该套装置的不完善之处是_。（6）汽车尾气中含有CO和NOx,消除这它们对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生
12、反应生成无毒的两种气体，其中一种是单质该反应的化学方程式为_。（7）工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2、NO2NONa2CO3=2NaNO2CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_。Na2CO3溶液的物质的量浓度为_molL1。 19.（18分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和装置A中加热装置已略去，装置气密性已检验)。 实验操作和现象如下表所示：操作现象关闭弹簧夹
13、，滴加一定量浓硫酸，加热装置A中有白雾生成，铜片表面产生气泡装置B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀装置C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭弹簧夹从装置B、C中分别取少量白色沉淀，加入稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）装置A中反应的化学方程式是_。（2）装置C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。（3）装置C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。（4）分析装置B中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在装置A、B间增加
14、洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，装置B中出现的现象不同，根据现象写出离子方程式甲：产生大量白色沉淀_；乙：产生少量白色沉淀_。检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合上述离子方程式解释白色沉淀的量不同的原因：_。（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。装置B中无沉淀生成，而装置C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。高一年级第一次周练化学答案123456789101112131415BACDBBBDADCACDA16. （12分）（1）（1分） （2）（1分） （3） （1分） （4）（1分）（5）（2分）（6）3H2SO32S23S2SO323H2O（2分）或5H2SO32S23S4HS
15、O33H2O（7）5H2SO32MnO45SO422Mn2+4H3H2O（2分）（8） C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O （2分）17.（9分）（1）Cl2（1分）SO2（1分） BaSO3（1分）BaSO4（1分） AgCl（1分）（2）Cl2SO22H2O4HSO422Cl（2分）（3）OHSO2HSO3（2分）18.（16分，每空2分） (1)efabg（h可加可不加） (2)C (3)检验CO是否转化为CO2 (4)出现红棕色气体（5）无尾气处理装置 （6）2xCO+2NOxN2+2xCO2 （7）a：b1：1或ab 19.（18分）(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2分）(2)BaSO4（1分）还原（1分）(3)2NOO2=2NO2（2分）(4)通入N2一段时间，排除装置中的空气（2分）饱和NaHSO3溶液（2分）甲：SOBa2=BaSO4（2分） 乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，（2分）白雾的量远多于装置中O2的量（2分）(5)SO2不能与可溶性钡的强酸盐发生反应生成BaSO3沉淀（2分）
