1、楚州中学20102011学年度第一学期高二期末15(15分) 16(15分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效考试化 学 试 题本卷可能用到的相对应的原子质量H:1 C:12 O:16 S:32 CI:35.5 Ca:40 Mn:55 Ba:137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）12010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学52岁的安德烈海姆和36岁的康斯坦丁诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新
2、革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是A制光导纤维 B制半导体 C制耐高温材料 D制硅橡胶2下列装置能够组成原电池的是 G Zn Znn G Ag Cu G Zn C G 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸 A B C D3下列有关元素周期表的说法中错误的是A氢处于第一周期 B氯处于VA族C第二周期共有8种元素 D第三周期元素全部是金属ClNa 4下列化学用语书写正确的是A乙醇的结构简式：C2H5OH B氯化钠的电子式：CS2离子的结构示意图： D有8个质子、10个中子的核素：168O 5我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是ASm与Sm互为同位素 BSm与Sm的质量数
3、相同CSm与Sm是同一种核素 DSm与Sm的核外电子数和中子数均为626下列物质中，既有离子键，又有共价键的是AKClBNH4Cl CH2O DCH47铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱8下列反应中不属于氧化还原反应的是A2H2O2 2H2OO2 B2Na2H2O2NaOHH2CCaOSiO2 CaSiO3 D2KICl22KClI29ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数N A的数值可表示为 An/16m Bn/48m C16m/n D48m/n10下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AH+、Na
4、+、CO32、Cl一 BBa2+、Na+、SO42、Cl一CK+、H+、SO42、OH DAg+、Al3+、NO3、H+11下列措施是为了降低化学反应速率的是A食品放在冰箱中贮藏 B工业炼钢用纯氧代替空气C合成氨工业中使用催化剂 D在加热条件下，用氢气还原氧化铜12下列实验操作中有错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体。13以下转化不能通过一步反应实现的是AAl2O3Al(OH)3 BCuCuCl2 CFe
5、FeCl2 DNaNaOH14使用化学手段，可以消除环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是A在燃料煤中添加氧化钙 B将某些废旧塑料熔化后重新成型C用多孔吸附剂清除水面油污 D把放射性核废料深埋于地下岩层15右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是A电池内部含有电解质 B锌是负极，碳棒是正极C电池用完后可埋入土壤 D锌锰干电池属一次电池16下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D吸热反应一定要加热才能发生17一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气)
6、 2AB(气)，达到限度的标志是A容器的总压强不随时间而变化B单位时间内有n mol A2生成的同时有n mol B2生成C单位时间内有n mol B2发生反应的同时有n mol AB分解D单位时间内生成n mol A2同时就有2n mol AB生成18下列离子方程式书写正确的是A向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al2OH+2H2O=AlO23H2B用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)33H=Al33H2OC实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 OH = Cl ClO H2OD碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO219下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率
7、最大的是20下列叙述正确的是A含有共价键的化合物一定是共价物 B气态单质分子中一定存在共价键C共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子21下列有关乙醇与乙酸的说法中正确的是A互为同系物 B都显酸性C互为同分异构体 D可用碳酸钠溶液鉴别22下列反应中原子利用率达100%的是A制聚乙烯：nCH2CH2 B制CuSO4：Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22H2OC制溴苯：HBrD制乙烯：C4H10 C2H4C2H623从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 ACu Cu(NO3)2 BCu Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuO
8、 Cu(NO3)2二、非选择题（本部分3题，共31分）24. （4分） 用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供选用的仪器有：玻璃棒；胶头滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；50mL烧杯；应选用的仪器有（填编号） 。（2）应称取Na2CO3的质量为 。25. （7分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用
9、的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。26（8分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质，且丁为黄绿色气体。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。甲的化学式是 ，C的化学式 。写出A溶液和丁反应生成的离子方程式： 。写出A和E反应的化学方程式： 。族周期1 H氢1.008原子序数相对原子质量元素符号元素名称27(12分)下图是元素周期表中的一部分。IA011 H氢1.0082 He氦4.003AAAAAA23 Li锂6.9414 Be铍9
10、.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 请回答：（1）硅的相对原子质量为；原子序数为8的元素位于元素周期表的第周期，元素符号为，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。（2）
11、原子半径：钠镁(填“”或“”或“”，下同)，原子得电子能力： 硫氯。 楚州中学20102011学年度第一学期高二期末15(15分) 16(15分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效考试化学参考答案一、单项选择题：（本大题包括23题，每题3分，共69分） 二、非选择题 (本大题包括4题，共31分)24（4分）（1）（2分） （2）10.6 g （2分） 25.(7分) (1) 2Cl2 + 2 Ca（OH）2 = Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O（2分） (2) Ca（ClO）2（2分） (3 Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （2分） (4) （1） （1分）26.(8分) (1) Al （2分） 、 HCl （2分） (2) 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O （2分） (3) NaOH+NH4ClNH3+NaCl+H2O（2分）
