1、湖北省沙市中学2021届高三化学上学期第二次双周考试题时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2020年9月24日可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（ ）A从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂B海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法D从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法2物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑
2、组成的是（ ）ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物3下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（ ）A用焦炭和石英制备粗硅B海水提溴C用油脂和NaOH溶液制备肥皂D利用铝热反应制备金属锰4如右图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分析，下列描述合理的是（ ）A滴入几滴碘水，溶液变蓝色B滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生C光束通过时可产生丁达尔现象D烧杯内半透膜外的液体不导电5离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）A经过阳离子交换树脂后，水中
3、阳离子的总数不变B水中的 、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应H+OH = H2O6下列有关实验的选项正确的是 （ ）A BX若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸除去CO中的CO2C D可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 记录滴定终点读数为12.20 mL 7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：B铅酸蓄电池充电时的阳极反应：CFe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
4、（ ）A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA9在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1.0 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol10利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是（ ）溶液甲固体乙溶液丙实验结论A浓硝酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：NCSiB浓盐酸
5、KMnO4Na2S氧化性：KMnO4Cl2SC浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有漂白性D浓氨水碱石灰酚酞NH3.H2O是弱碱二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个，多选时该小题得0分；若正确答案有两个，只选一个且正确得2分，只要选错一个得0分）11已知反应：SO2+2Fe3+2H2OSO+2Fe2+WCr2O+aFe2+bH+Cr3+Fe3+H2O下列有关说法正确的是（ ）A还原性： SO2Cr3+B方程式中，a=6，b=7CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D方程式中W为OH12黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫
6、酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色Ba步反应中每生成1 mol FeSO4，转移电子的物质的量为7 molC氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境D0.1 mol FeS2完全被氧化时消耗空气约40 L13某化学兴趣小组从含有 KI、KNO3 等成分的工业废水中回收 I2（碘从 45左右开始升华，77升华完毕）和 KNO3，其流程如下：下列说法正确的是（ ）A步骤1中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出B步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C步骤3可以在
7、装置 中完成D步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干14为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后和装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是（ ）A、中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大C硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止D实验过程中先停止通入空气，再停止加热15已知：。某溶液中可能含有、，且所有离子的物质的量浓度相等。现取该溶液进行实
8、验，实验操作和现象如图所示。有关该溶液的判断正确的是( ) A肯定不含I B可能含有SO42 C肯定含有SO32 D肯定含有NH4+三、非选择题（共60分）16（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性质如下表所示：水溶性密度(g/cm3)熔点沸点S2Cl2空气中发烟雾，遇水即水解1.68776 138 SCl2溶于水且剧烈反应1.621122 59 实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题：（1）已知S2Cl2
9、分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为_。（2）从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2，发生反应的离子方程式为_。（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为：Aejkfgcdabhi Bejkhicdabfg Cejkcdabfg （4）为了获得更纯净的S2Cl2，需要对产品进行的操作是_。（5）若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：_；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为_。17（12分）立德粉ZnSBaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某
10、些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_（填标号）。A黄色 B红色 C紫色 D黄绿色（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_（填化学式）。 沉淀器中反应的离子方程式为_。（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 molL1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量
11、的I2用0.1000 molL1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2=2I+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_，样品中S2的含量为_（写出表达式）。18（12分）按要求回答问题（1）Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式： 。 （2）某无色透明溶液中可能含有K、Fe2、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、SO42、 NO3、CO32中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验：50mL待测液产生气体2.24L(标况下)溶液溶液白色沉淀(23.3g)白色沉淀(23.3g)白色沉淀(28.7g)足量硝酸足量硝酸钡洗涤，干燥白色沉淀(5.8
12、g)足量NaOH溶液过滤足量HNO3和AgNO3溶液根据实验判断下列说法中正确的是_A原溶液中一定只含有NH4、Mg2+、SO42、Cl-B原溶液中一定不存在 Fe2+、Fe3+、Ba2+、CO32、NO3C原溶液中可能含有NO3D原溶液中c(K+)=2mol/L（3）已知：Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42+4H+，则SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是_。（4）已知 4NO2+2CO(NH2)2=2CO2+4N2+4H2O+O2(已知尿素中N为3 价)，该反应的氧化产物为 _；若吸收0.15 mol
13、 NO2，则转移电子_ mol。（5）处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N2、HCO3、ClO、CNO(C+4 价)、Cl等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式_ 。19（12分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。 H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化产物为H3PO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 NaH2PO2为_(填“正盐
14、”或“酸式盐”)。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应即可制得H3PO2。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。反应中生成0.1molBa(H3PO2)2，转移电子数_(以NA代表阿伏加德罗常数的数值)。20（12分）某研究性学习小组的同学对Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应原理进行了探究。（1）已知酸性条件下KIO3与Na2SO3反应，产物之一能使淀粉变蓝色，写出反应的离子方程式：_，该反应中有一种常见的含氧酸根离子生成，证明有该离子生成的方法是：取少量试样放入试管中，_。（2）室温下，
15、该小组的同学将含淀粉的0.01 mol/L Na2SO3溶液加入到0.01 mol/L KIO3酸性溶液(过量)中，观察到的现象为：5秒内无明显变化迅速变蓝。对此现象的形成，该小组的甲同学提出了如下假设：假设1：该变化及快慢不同的两个反应：+3-=I-+3 (I) +5I-+6H+=3I2+3H2O (II)假设2：开始时生成I2的反应速率慢，5秒后反应变快乙同学经分析后认为假设2肯定不正确，他判断的依据是_。如果假设1正确，则I、II两个反应中，反应速率较快的是_(填“I”或“II”)。（3）为了确定假设1是否正确，该小组的丙同学设计了如下图所示的实验。Kab盐桥Na2SO3溶液酸化的KIO
16、3和淀粉溶液实验中a极区溶液不变蓝色，由此可知假设1_(填“正确”或“错误”)，b电极上电极反应式为_。高三年级第二次双周练化学答案123456789101112131415AACBABDCBBACBDACBDC16.（12分，每空2分）（1） （2） MnO24H2ClMn2Cl22H2O （3） B （4）分馏(或蒸馏) （5）2S2Cl22H2O=SO23S4HCl 13 17.（12分，每空2分）（1）D （2）BaSO4+4CBaS+4CO BaCO3 S2+Ba2+Zn2+ZnSBaSO4 （3）浅蓝色至无色 18.（12分，每空2分）（1） HCOOHCa2=CaCO3H2O（2） C （3）H2SO4(浓)SeO2SO2 （4）N2 和O2 0.6 （5）3ClO+2CNO+H2O = N2+2+3Cl 19. （12分）（1）H3PO2H+ （2）+1价 4：1 正盐 （3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3+3Ba(H2PO2)2 0.2NA 20. （12分，每空2分）（1）2+5+2H+=5+I2 +H2O 加入过量稀盐酸酸化后，再滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成 （2） 开始时反应物浓度处于最大状态，反应速率应最大 II （3）正确 +H2O2e2H
