1、2011/2012学年第二学期月考试卷高一化学试题卷（命题：当湖高级中学占根水2012.3） 本卷可能用到的相对原子质量数据：H1，C12，O16，S32，He4，Cu64 Ca40 Cl35.5 N-14试 卷选择题（本题有27小题，每小题2分，共54分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）：1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是+18888828A.8个中子的碳原子的核素符号：12CB.HF的电子式：H:F:C.Cl的结构式意图：D.CH4分子的比例模型：28+92.下列微粒中： ，其核外电子数相同的是A. B. C. D.3.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四
2、个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D.第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 4.下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等A.B.C.D.5. 下列说法正确的是 A离
3、子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 B离子化合物只能存在离子键 C盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 D共价化合物中不可能存在离子键6、某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为 A、9B、10C、11D、1272H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A34S原子核内的质子数为34B16O与18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H的核外电子数比1H多一个8下列判断错误的是A稳定性：NH3PH3AsH3B原子半径：NPAsC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(
4、OH)39下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 10 下列两种物质之间属于同分异构体关系的是A. 石墨和C60 B. 水和重水 C. 正丁烷和异丁烷 D. 12C 和13C11白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为A. 同一单质 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 同分异构体12CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是 A.共价键，共价键 B. 共价键，分子间作用力 C.分子间作用力，共价键 D. 分子间作用力，分子间作用力13稀硫酸中插一
5、块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体14下列说法正确的是A向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4B向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl C向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32 D向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO4215可以用向下排空气法收集的气体是 ANO BH2 CSO2 DNO216下列叙述中，正确的是A39K和40Ca2微粒中的电子数不相等而中子数相等BD2和He在同温同压时
6、，若体积相等，则质量相等C同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同D两个质子数和电子数都相等的微粒一定是同种元素17在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应该选用下列试剂中的A石灰水 B氢氧化钠溶液 C氨水 D硫酸 18下列实验现象与氧化还原反应有关的是A氨水中滴加紫色石蕊试液显蓝色BNO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成19一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的A1/8 B1/4 C3/8
7、 D3/4 20常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=12的溶液：K+、Na+、CO32、SO42B1.0 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 C使pH试纸显红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3、ClD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3棉花NH4ClD实验室制氨气蓝色钴玻璃B检验Na2CO3中NaCl2浓H2SO4A干燥Cl2水NH3气球C证明氨气极易溶于水21下图所示的实验操作，能达到相应目的的是22用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述
8、不正确的是A对环境造成的危害：最小B所消耗的硝酸的物质的量：C三种途径所消耗的铜的质量相同D铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是23在100mL某混合溶液中，(HNO3)=0.4 molL-1，(H2SO4)=0.1 molL-1，现向混合液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度约为（假设反应前后溶液的体积保持不变）A0.15 mol/L B0.225 mol/L C0.3 mol/L D0.6 mol/L 24现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是A若X、Y位于A族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比
9、为11或21的化合物B若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表A族D若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOmHaYOb25X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：XZWD四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低26下列反应的离子方程式正确的是A铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3= Cu2+ + 2N
10、O2+ 2H2OB氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+4NH3H2O= AlO2+4NH4+2H2OC氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOD二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O= NO+H+2NO3-27将1.92g铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是A504mL B336mL C224mL D168mL 第卷 非选择题28完成下面各题：（1）元素种类由 决定，原子种类由 决定，主族元素的化合价主要由 决定，元素的性质主要由 决定。（2
11、）下列各种微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 金刚石、石墨、乙醇、二甲醚，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 。乙醇与二甲醚的相对分子质量相等，但乙醇（78）比二甲醚（-23）的沸点高，其原因是 。（3）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。 + + + + H2O29某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。（2）收
12、集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （ 填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。30有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
13、E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：C_，E_；(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式_；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_；(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_。甲乙丙丁通电H2O光照31.已知A元素原子核外电子排三层，其原子最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁4种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如右图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）。请回答下列问题：（1）A元素的阴离子的结构示意图为 ；丙的化学式为 （2）写出甲溶液通电生成乙的化学方程式 32实验室通过简单的“试管实验”，
14、即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液实验方案（只要求填写选用试剂）实验实验 实验现象针对方程式或_。针对方程式_。溶液由浅黄绿色变成橙黄色有关反应的离子方程式Al3+3OH= Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O或Al3+4OH= AlO22H2OMg2+2OH= Mg(OH) 2 结论金属性：MgAl非金属性： 33. 2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质
15、子数和中子数相等。（1）求X元素的质子数和质量数（2）写出X元素在周期表中的位置班级：_ 姓名：_ 学号：_ 试场号：_ 座位号：_密封线2011/2012学年第二学期月考试卷高一化学答案15：DCCBD 610:BBBAC 1115:CBCAB 1620:BCBAA2125:CDBCC 2627:AB（每题2分共54分）28完成下面各题（11分）（1）元素种类由 质子数 决定，原子种类由质子数和中子数 决定，主族元素的化合价主要由 最外层电子数 决定，元素的性质主要由 最外层电子数 决定。（2）同位素是 H、D、T ，同素异形体是 金刚石、石墨 ，同分异构体是 乙醇、二甲醚 。其原因是 乙醇
16、分子间形成氢键 。（3）组成一个配平的化学方程式。 24FeSO4 + 30HNO3 8Fe(NO3)3 + 8Fe2(SO4)3 + 3N2O + 15 H2O29（11分）（1）化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O ；干燥剂是 碱石灰 （2）进气口 a （填“a”或“b”），理由是 因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气 （3）说明氨气具有的性质是 极易溶于水，与水反应生成碱 （4） （填序号）（5 化学方程式 4NH3+5O24NO+6H2O30（6分）(1)元素的名称：C_钠_ ，E_氯_ ；(2 M的电子式_略_；(3)化学键类型为_共价键_ ；(4)离子方程式：_2_Al+2OH-+2H2O_=2AlO2-+3H231. （4分）（1）结构示意图为 略 ；丙的化学式为 HClO （2）甲溶液通电生成乙的化学方程式 2NaCl+2H20=电解Cl2+H2+2NaOH 32（10分）（1）实验（1）选用的试剂 氯化铝溶液、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液 实验（2）选用的试剂 氯水、溴化钠溶液（2）针对方程式或的实验现象先有白色沉淀生成后消失 针对方程式的实验现象_生成白色沉淀（3）实验（2）的离子方程式 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（4）实验（2）的结论 非金属性： ClBr 33.（4分）质子数20 质量数20 4周期A族
