1、河南省南阳一中2021届高三化学上学期第一次月考（8月）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 S 32 Cu 64 Ba137 Ag108 Cl 35.5 Fe56一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述中正确的是( )A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子B.1 mol氧的质量为l6 gC.0.5molHe约含有6.021023个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A.室温下，1molCl2
2、与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为NAB.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2NAC.1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为6NAD.t时，1 LpH=6的纯水中含OH-数为10-6NA3.下列关于物质分类的说法，正确的个数有( )(1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物(2)胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物(3)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都星酸性(6)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(7)NaCl固体
3、不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(9)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强(10)溶液的导电性强弱与溶液中离子的种类，浓度及离子所带的电荷数有关A.1 B.2 C.3 D.44.下列配制溶液的说法正确的有( )(1)1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L(2)31g Na2O溶于水得到1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L(3)标准状况下，22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L(4)从1 L0.1mol/LHNO3溶
4、液中取出250mL，剩余溶液中NO3-的浓度为0.075mol/L(5)将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%(6)将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/LA.(1)(3) B.(4)(6) C.(3)(5) D.(5)(6)5.下列关于胶体的说法，正确的个数有( )(1)0.1 molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(2)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体(3)纳米材料粒子直径一-般在1100nm之间，因此纳米材料属于胶体(4)用可见光束照射以区别溶液和胶体(5)溶
5、液是电中性的，胶体是带电的(6)丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别(7)胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛(8)“血液透析利用了胶体的性质(9)向浑浊的水中投入明矾，其净水原理是：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(10)静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去A.4 B.5 C.6 D.76.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)
6、molB.处理废水中Cr2O72-的物质的量为2molC.反应中发生转移的电子总物质的量为3nx molD.在FeOFeyCrxO3中，3x=y7.20饱和NaCl溶液密度为p g/cm3，物质的量浓度为cmol/L，则下列说法中不正确的是A.温度低于20C时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB.此溶液中NaCl的质量分数为100%C.20C时，密度小于 g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D.20C时，饱和NaCl溶液的溶解度S=g8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO B.CuOCu(OH)2Cu2OC.Mg2(
7、OH)2CO3MgCl2(aq)MgD.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO39.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴定试剂试管试剂实验现象0.2mol/LNaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡0.2 mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红0.2 mol/L的AICl3溶液产生白色沉淀则以下判断不正确的是( )A.实验：发生的反应为Ag+ClO-+H2O=AgCl+2OH-B.实验：无色气体为O2C.实验：还原性强弱顺序Fe2+Cl-D.实验：ClO-与Al3+的水解相互促进10.为
8、实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.l molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4-离子数均为NAB.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1：3C.产生6.4gO2反应转移的电子总数为0.8NAD.0.5 molNH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L11.下列的图示与对应的叙述不相符的是( )A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过恒温蒸发可以达到b点B.图2表示某一放热反应，若使用合适的催化剂，E1、E2均减
9、小，H不变C.图3表示向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D.图4表示向100 mL0.1 mol/L的AlCl3和0.1 mol/L的(NH4)2SO4混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液时n(A13+)和n(AlO2-)的变化情况12.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水Na+、Fe2+、Cl-、NO3-能大量共存B由水电离出的c(H+)=110-13mol/LK+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存CpH=1的溶液Fe2+、NH4+、I-、SO42-不能大量共存，2Fe
10、3+2I-=2Fe2+I2D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A.A B.B C.C D.D13.已知：SO2+I2+ H2O=2HI+H2SO4；向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液10 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是( )A.FeI2的物质的量浓度约为1 mol/LB.完全反应时转移电子
11、0.2 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+14.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol/L盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g下列说法中正确的是( )。A.该溶液中一定不含Ba2+
12、、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C.该溶液中是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D.可能含有Cl-15.下列离子方程式正确的是( )A.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2+2Mn2+8H2OB.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-C.向100 mL0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2+3OH-+2CO2= HCO3-+BaCO3+H2OD.0.1mol/AgNO3溶液
13、中加入过量浓氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+16.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是( )A.图中C点铝元素存在形式是AlO2-B.向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C.原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1：2D.OA段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH-+3SO42-=3BaSO4+2AlO2-+4H2O二、非选择题(共52分)(一)必考题。17.(共13分)I(1)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生
14、成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_，NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。若所得混合气体的密度折合成标准状况为 g/L，则混合气体的平均摩尔质量为_(用含的代数式表示)。若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b9%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_(用含a、b、c的代数式表示)。(2)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性。ClO2的制备及性质探究如图所示，回答下列问题：装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化
15、学方程式为_装置E用于吸收尾气ClO2，反应生成NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，氧化产物是_。II.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂可延长鲜花的寿命。下表是1.00L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量/g摩尔质量(g/mol)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K+)_(只要求写表达式，不需计算)mol/L。(2)在配制“鲜花保鲜剂“溶液时需要要使用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有_(填仪器名称)。(3)配制过程中，下列操作导致配制结果偏
16、高的是_(填选项字母)。A.容量瓶使用前没有干燥B.定容时俯视液面C.移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理18.(12分)某中学化学兴趣小组为了调查当地某湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息:其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色
17、溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出C的化学式：C_。(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理：_。(5)若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g
18、。(6)若向一定量溶质C中加入适量氢氧化钠至恰好完全沉淀。过滤，并对沉淀进行洗涤，请写出检验沉淀是否洗涤干净的具体操作过程：_。19.(12分)(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图甲所示为一定条件下1 molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在一定时间内，在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_(填“CO、HCHO”)；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=_。(2)一种以铜作催化剂脱硫有如下过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu
19、+(n+1)O2+(2-2n)H2O=2nCuSO4+(2-2n)H2SO4利用上图乙所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生的总反应离子方程式_。(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：通入O2的电极是_极。若此过程中转移了0.2 mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(m左-m右)为_g(忽略气体的溶解)。 (只允许气体通过)(4)部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHNO2H2SO3H2C2O4电离平衡常数(25)K=1.810-4K=5.010-4K1=1.2310-2 K2=6.610-8K1=5.410-2K2=5.410-5下列
20、离子方程式书写正确的是A.H2C2O4(少量)+NO2-=HNO2+HC2O4-B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-D.H2SO3+SO32-=2HSO3-(二)选考题：请考生从给出2道化学题，任选一道作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。20.(15分)秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。(1)中国蓝”
21、、“中国紫”中均具有Cu*离子，n=_，基态时该阳离子的价电子排布式为_。(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是_元素。(3)合成“中国蓝”、“中国紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶体中Si原子的杂化轨道是由_轨道(填轨道的名称和数目)和_轨道杂化而成的。(4)现代文物分析发现，“中国蓝”中含有微量硫元素。假若硫元素来源一种阴离子是正四面体的天然钡矿中，则最可能的钡矿化学式是_。(5)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料“埃及蓝CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，
22、其它和“中国藍”一致。CO32-中键角OCO为_。根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝更_(填“高”或“低”)。(6)自然界中的SiO2，硬度较大，主要原因是_。下图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图)，其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是_。21.(15分)药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：己知：(1)反应的反应类型是_。(2)反应的化学方程式：_。(3)C的核磁共振氢谱图中有_个峰。(4)反应的化学方程式：_。(5)F的分子式是C24H
23、28O2。F中含有的官能团名称：_。(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑-O-O-或结构)：a.苯环上的一氧代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应(7)已知：(R、R为烃基)。以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。河南省南阳市第一中学2021届高三上学期第一次月考(8月)化学试题化学答案1-5：CCBCA 6-10：ADAAB 11-16：DCABA D17(13分)除标注外每空2分I(1)mol(1分)6dg/mol(1分)；22.4g/mol (l分)；17a%+4%
24、6+18c%(1分)(2)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；2：1(1分)；O2(1分)II.(1)2+(2)1000 mL容量瓶、量简、胶头滴管(3)B(1分)18.(12分)每空2分(1)KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2O(2)HCO3-+OH-=CO32-+H2O(3)2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+ CO32-+H2O(4)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水(5)233(6)取适量沉淀的最后次洗涤液，向其中加入适量的氯化钡溶液(先加盐酸，再加氯化钡也正确)，若无沉淀，则证明沉淀洗涤干净。19.(12分)除标注外每空2分(1)HCHO；-470 kJ/moL(2)SO2+2H2O+Cu2+4H+SO42-+Cu(3)正；4.4(4)AD20.(15分)除标注外每空2分(1)2(1分)；3d9(1分)(2)O或氧(分)(3)1个3s(I分)；3个3p(1分)(4)BaSO4(5)120；低(6)SiO2是一种空间网状的原子晶体，共价键结合较为牢固；d21.(15分)除标注外每空2分(1)氧化反应(2) (3)2(4) (5)碳碳双键、羧基(6) (7)(3分)
