1、课时跟踪检测(二十八)同主族元素的性质1下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()AK与H2O反应最剧烈BRb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强解析：选DA项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。2下列叙述错误的是()A随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：选B碱金属
2、具有强还原性，其原子很容易失电子，变成阳离子，其阳离子很难再得电子，氧化性很弱。3下列说法正确的是()AA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱BL层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素CA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性也越强D同一主族相邻周期的甲、乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a4解析：选A根据同主族元素性质的递变规律，由上而下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，A正确；L层电子数为奇数的元素有Li、B、N、F，Li是金属元素，B错误；同主族由上而下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增
3、强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，C错误；从第一周期到第七周期，各周期所含的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，因此同一主族相邻周期的甲、乙两种元素的原子序数不可能相差4，只能为2、8、18、32，D错误。4X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是()A原子半径：XYB氢化物稳定性：H2XHYC原子核内质子数：RMD溶液碱性：R(OH)2M(OH)2解析：选AX、Y同周期，X、Y最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO4
4、和HYO4，其中X、Y的化合价分别为6、7，则原子序数：XY，原子半径：XY，非金属性：XM，原子序数：RM，原子核内质子数：RM，溶液碱性：R(OH)2M(OH)2，故C、D错误。5随着原子序数的递增，下列叙述正确的是()A第二周期元素的最高正化合价由170B第三周期非金属元素氢化物的稳定性逐渐减弱C碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱D卤素的原子半径逐渐增大解析：选D第二周期元素的最高正化合价由15，O无最高正价，F无正价，A错误；第三周期从左到右，非金属元素的氢化物稳定性逐渐增强，B错误；碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，C错误；卤素的原子半径逐渐增大，D正确
5、。6短周期元素m、n、p、q在周期表中的位置如下图所示，其中m的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是() mnpqA.非金属性：mnB简单气态氢化物的热稳定性：nqD最高价氧化物对应的水化物的酸性：pq解析：选C结合图可知，m只能在第二周期，m的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应，则m为N元素。结合各元素在周期表中的相对位置可知，n为O元素，p为S元素，q为Cl元素。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：mS，则简单气态氢化物的热稳定性：np，故B选项错误。电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：pq，故C选项正确。非金属性：
6、SCl，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性：p”或“(3)(4)强强强14借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是()A已知Ca是第四周期A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第四周期A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl原子半径比F原子半径大解析：选D同主族元素从上到下，随着核电荷数递增，电子层数递增，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。15有X、Y两种元素，原子序数均小于(或等于)20，X的原子半径小
7、于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m解析：选A由题意知：X、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数都小于(或等于)20，原子半径：XY，则X、Y在同一主族，且原子序数：XY。若X为金属元素，X(OH)n为强碱，则Y(OH)n一定为强碱，且碱性：X(OH)nYX4cY与R形成的化合物中Y呈正价(3) 根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。解析：X
8、、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X的阳离子核外无电子，则X为H元素。Y的化合价主要为4、4，且单质常用作半导体材料，则Y为Si元素。Z的焰色反应呈黄色，则Z为Na元素。R的主要化合价为1、7，则R为Cl元素，位于第三周期A族。Q的主要化合价为3价，原子半径：QCl，则Q为Al元素，不可能为B元素，因为B的原子半径比Cl的小。M的主要化合价为2，为A族元素，原子半径：MCl，则M为O元素。Y为Si元素，R为Cl元素，同周期元素自左而右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：SiYX4，说明R的非金属性强，故b正确；Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R吸引电子的能力强，R的非金属性强，故c正确。Y
9、为Si元素，同周期元素自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：AlSiCl，即Si的原子半径大于 0.099 nm 小于0.143 nm。答案：(1)第三周期A族(2)Clbc(3)大于0.099 nm 且小于0.143 nm17某同学自己设计了一套实验方案：在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：(1)若所制气体的流向为从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为_接_、_接_、_接_。(2)实验开始后装置4中反应的化学方程式为_。(3)装置3的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)装置1中产生的现象是_，反应的化学
10、方程式为_。(5)此实验的目的是_。(6)通过本实验能否得到需要的结论？_。为什么？_。解析：(1)根据题中描述：实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中，由于Cl2有毒，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，则所制气体的流向为从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为H接D，C接B，A接F。(2)装置4的操作是实验室制取Cl2，即MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(3) 装置3的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气。离子反应方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(4) 装置1中Cl2置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，发生的反应为Cl22KI=I22KCl。(5)此实验的目的是探究同主族元素性质的递变规律。(6)根据元素周期律中，同一主族元素自上而下，元素的非金属性依次减弱，单质氧化性逐渐减弱可知，Cl2能置换出溴，溴能置换出碘，此实验中Cl2置换出溴，也置换出碘，但不能说明溴能置换出碘，故不能得到需要的结论。答案：(1)HDCBAF(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)吸收未反应完的Cl2，以防污染空气Cl22OH=ClClOH2O(4)溶液变蓝Cl22KI=I22KCl(5)探究同主族元素性质的递变规律(6)不能此实验中Cl2置换出溴，也置换出碘，但不能说明溴能置换出碘
