1、2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修2同步课时作业 （5） 元素周期律1.下列各组原子中，前者第一电离能大于后者第一电离能的是( )A.S和PB.Mg和AlC.Na和MgD.Ne和He2.具有下列电子排布式的各原子中，半径最大的是( )A. B.C. D.3.某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为、，则该元素在元素周期表中位于( )A.第A族B.第A族C.第A族D.第A族4.下列选项不能利用元素的电负性判断的是( )A.元素原子的得电子能力B.化学键的类别（离子键和共价键）C.元素的活泼性D.元素稳定化合价的数值5.已知短周期元素的离子、具有相同的电子排布，则下列叙述正
2、确的是( )A.原子半径：ABDCB.原子序数:C.离子半径：D.单质的还原性：ABDC6.如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是( )A. B. C. D.7.下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是( )X的原子结构示意图为基态Y原子的价电子排布式为基态离子的轨道表示式为W原子有2个电子层，电子式为A.B.C.D.8.已知X、Y元素同周期，且电负性：XY，下列说法错误的是( )A.第一电离能：Y一定小于XB.气态氢化物的热稳定性：小于C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X的强于Y的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价9.
3、8种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙元素的电负性的取值范围( )元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8A.小于0.8B.大于1.2 C.在0. 8与1.2之间D.在0. 9与1.5之间10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，丙的溶液中，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.原子半径：W Y Y XC.元素的第一电离能：W Z Y D. K、L、M中沸点最高的是M
4、11.开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）是一种储氢材料，可由和反应制得。基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：_（填“” “=”或“”）。某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：738145177331054013630则M是_（填元素符号）。12.不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值表示， 值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：元素符号LiBe
5、BCOF值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSCl值0.931.601.902.192.553.16（1）通过分析值的变化规律，确定Mg、N的值范围：_；_。（2）推测值与原子半径的关系为_。（3）某有机化合物的结构为，其中SN键中，你认为共用电子对偏向_（填元素符号）。（4）如果值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为_。（5）预测元素周期表中值最小的元素（放射性元素除外）是_（填元素符号）。答案以及解析1.答案：B解析： S和P的价电子排布式分别为和，由于P原子的3p能级处于半充满状态，较稳定，所以；Na、Mg、Al的价电子排布式分别为、，由于Mg原子的
6、3s能级处于全充满状态，故其第一电离能最大；He与Ne同族，。2.答案：A解析：根据原子核外电子排布式知，A、D的电子层数都是3，B、C的电子层数都是2，A和B同主族，C和D同主族，所以A、D的原子半径分别大于B、C的原子半径；A、D属于同一周期元素原子，对于同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子序数：AD，则原子半径最大的是A。3.答案：B解析：该元素的第一、二电离能较小，第三电离能剧增，说明该元素原子易失去2个电子，其最外层电子数为2，该元素位于第A族。4.答案：D解析：元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，所以利用元素电负性的大小能判断元素原子的得电子能
7、力（电负性越大，元素原子得电子能力越强）、化学键的类别（两元素电负性差值小于1.7时一般形成共价键，大于1.7时一般形成离子键）、元素的活泼性（电负性越小，金属元素越活泼；电负性越大，非金属元素越活泼）、元素在化合物中化合价的正负（电负性大的元素显负价，电负性小的元素显正价），但不能判断元素稳定化合价的数值。5.答案：C解析：、都是短周期元素的离子，电子排布相同，其在周期表中的相对位置关系可表示为因而四种元素的原子序数：；元素原子半径：BACD；电子排布相同的离子，阴离子半径大于阳离子半径，且带负电荷越多半径越大，阳离子带正电荷越多半径越小，故离子半径：；同周期金属元素A、B，A的原子序数大于
8、B，故单质还原性应为BA；同周期非金属元素C、D，C的原子序数小于D，单质还原性应为CD。6.答案：A解析：第三周期元素原子（稀有气体原子除外）随着核电荷数增大，元素的电负性逐渐增大，B错；第三周期元素原子（稀有气体原子除外）随着核电荷数增大，元素的最高正价逐渐增大，C 错；第三周期元素原子随着核电荷数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但第一电离能：MgAl、PS，D错。7.答案：C解析：由题意可知：X、Y、W分别为S、Cl、F。S、Cl、F的半径：，C项正确。8.答案：A解析：据电负性：XY推知，原子序数XY，对于同周期元素，通常第一电离能Y小于X，但部分A族和A族元素的第一电离能比同周期相
9、邻元素的高，如电负性：ON，而第一电离能：NO，A项错误；气态氢化物的热稳定性，B项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：X的强于Y的，C项正确；电负性大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D项正确。9.答案：C解析：一般来说，同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，钙元素的电负性应小于Mg的而大于K的，即Ca的电负性大于0.8小于1.2，C项正确。10.答案：A解析：由丙的溶液中，可知丙为二元强酸，再结合题图可推知丙应为H2S04，K是无色气 体，也是主要的大气污染物之一，且可与L、乙（常见的气体单质）反应生成，则K应
10、为，乙为，L为，浓硫酸和甲(常见的固体单质)反应生成、和M (氧化物），故甲为C，M 为，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。A 项，H是元素周期表中原子半径最小的元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径:COH，正确；B项，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：O S，错误；C项， 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：O S ，错误；D项，、在常温常压下为气体，在常温常压下为液体，故的沸点最高，错误。11.答案：（1）M 9 HBLi （2）BLi。（2）核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电
11、荷数为1，、的核外电子排布相同，所以半径：。该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第A族元素，为Mg元素。12.答案：（1）0.93 1.57 2.55 3.44 （2）原子半径越大，值越小 （3）N（4）共价键 （5）Cs解析：（1）通过表中数据分析可知同周期从左到右，元素的值依次增大，同主族从上到下，元素的值依次减小，可判断，且，故。同理，即。（2）通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与值的变化可得出结论。（3）根据题给信息可知值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方，由，知，共用电子对偏向N原子。（4）根据表中数据的变化规律可得，因此与的差值要小于与的差值，又中的化学键为共价键，则中的化学键也为共价键。（5）根据值的变化规律，值最小的元素在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故为Cs（铯）。
