1、福州文博中学高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）A溴挥发 B氯水有漂白性 C碘升华 D CCl4萃取溴水中的溴2下列电离方程式错误的是（ ） ANaHCO3=Na+HCO3 BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42 DHClO=H+ClO3碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等。为预防碘缺乏病，目前我国的家用食盐都是“加碘食盐”。“加碘食盐”中的含碘元素的物质一般是（ ） ANaI BKIO3 CI2 DAgI4下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 （ ）A硫酸，硫
2、酸镁 B碳酸，碳酸钠 C食盐，酒精 D碳酸氢钠，醋酸5下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后酸性下降6. 某化学实验小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）A该装置图应该有酒精灯对圆底烧瓶加热B集气瓶中收集的是纯净的氯气C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出7下列物质与其用途相符合的是（ ） Cl2做消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 碘元素预防甲状腺肿大 淀粉检验I2的存在
3、NaClO漂白纺织物A B C D全部8下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） AMnO2MnO4 BClCl2 CH2SSO2 DFe2Fe9钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ） A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强10已知反应3Cl26NaOH(浓) 5NaClNaClO33H2O，下列有关说法中正确的是（ ） A得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍B被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍CNaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物D3 mol Cl2完全反应转移电子6 mol11金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（ ） AKOH
4、BNaHCO3 CBaCl2 DCuSO412碳酸氢钠和碳酸钠各1mol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是（ ） A放出的CO2的量前者为后者的二分之一 B消耗盐酸一样多 C放出的CO2的量前者为后者的二倍 D消耗盐酸前者比后者多13下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 （ ） AK、H、SO42、OH BNa、Ca2、CO32、NO3CNa、H、Cl、CO32 DMg2、Cu2、Cl、SO4214下列离子方程式正确的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2SO=BaSO4BCaCO3与盐酸反应：CO322H=H2OCO2C向氯化镁溶液中加入过量的氨水：Mg22OH= 2Mg(
5、OH)2D过氧化钠与冷水反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO215氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是（ ）A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为3 D.氮化铝是铝合金中的一种16海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物；将沉
6、淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物；将得到的产物熔融后电解。 关于提取镁，下列说法不正确的是（ ）A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应17下列有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是（ ） A. 在水中溶解度: Na2CO3 NaHCO3 B. 二者都能与酸反应生成CO2 C. 热稳定性: Na2CO3 NaHCO3 D. 二者在相同条件下可相互转化18向含有下列离子的稀溶液中分别加入烧碱固体，离子的浓度不发生变化的是 ( )AMg2 BCl
7、COH DFe3+19下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 （ ）AOH+HH2O BFe+ Cu2+Fe2+CuCBa2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu(OH)2 DAg+ClAgCl20除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）ANaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl 溶液，过滤CNaCl溶液（I2）：加CCl4，分液DKNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温、过滤二、填空题21（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1) 碳酸钠： ；(2)一
8、水合氨： ；(3) 醋酸： 。22（8分）写出下列反应的离子方程式。(1)CaCO3溶于稀硝酸： ；(2)用稀硫酸除铁锈(以Fe2O3表示)： 。(3)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应： ；(4) 金属钠与水反应： ；23（4分）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O24（8分）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来,具体过程如下图所示： 请回答下列问题：（1）操作的名称是_，在操作过程中使用到的玻璃仪器有_。（2）操作中发生反应的化学方程式为_。（3）操作为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？ _25 (14分)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是_。(3)烧杯中溶液所起的作用是_，烧杯中所发生反应的化学方程式为_，当有0.5 mol Cl2参加反应，转移的电子数为_。
