1、罗源一中20102011学年度高三第二次月考化学试卷I卷可能用到的相对原子质量：Al27 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Fe56 Ca-40 H1 I127 Si28一、选择题（每题2分，共44分，每小题均只有1个选项符合题意） 1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标
2、准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）钠的化合物； 能与硝酸反应的物质； 可溶于水的物质；电解质； 钠盐； 钠的含氧化合物ABC D3.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A28g晶体硅所含共价键数目为2NAB在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液中所含NH4+数目相同4.某溶液能完全溶解SiO2和Al2O3的混合物，在该溶液中可以大量共存的是（ ） A、 K+、HCO3-、NO3- B
3、、Na+、Cl-、ClO-C、Mg2+、SO42-、NO3- D、NH4、SO42、CH3COO5.已知辛烷的燃烧热为5518kJmol1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJmol1，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）C8H18（l）+25/2O2（g） 8CO2（g）+9H2O（g）；H=5518kJmol12C8H18（l）+25O2（g） 16CO2（g）+18H2O（l）；H=11036kJmol1H+(aq) + OH(aq) H2O(l)； H= +57.3kJmol12NaOH(aq) +H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；H=57.
4、3kJmol1ABCD只有6. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是（ ）A.Z2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX7.类推是化学中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+BH2SO4与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=B
5、aSO4+2H2OC铁和氯气反应2Fe +3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe +3I2 2FeI3D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO8. 已知25、101kPa下，正丁烷和异丁烷的燃烧方程式分别为：正丁烷CH3CH2CH2CH3(g)13/2 O2 (g) 4CO2 (g)5H2O(l)H2878 kJmol-1异丁烷(CH3) 2CHCH3(g) 13/2 O2(g) 4CO2 (g)5H2O(l) H2869kJmol-1下
6、列说法正确的是（ ）A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多9.下列说法正确的是（ ）A将SO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成B将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-D将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等10.现有反应的化学方程式为：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl
7、3eKClfXgH2O若b1，d3，X为生成物，其分子式应为( ) A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N211.用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 ( )A瓶中盛适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B从B口进气，用排空气法收集CO2C瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 D瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积12将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是 ( )SO22Fe32H2O=SO2Fe24H Cr2O6Fe214H=2Cr36F
8、e37H2OA还原性Cr3Fe2SO2B氧化性Cr2OFe3SO2 CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D反应中0.5mol Cr2O参加反应转移电子数为3mol13下列关于Fe(OH)3胶体说法错误的是（ ）A向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸会先沉淀后消失B用平行光照射Fe(OH)3胶体会出现一条光亮的通路C加热饱和的FeCl3溶液至沸腾并不断搅拌制备Fe(OH)3胶体DFe(OH)3胶体与NaCl溶液可用渗析法分离14只用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项不正确的是 ( )甲乙丙试管中的现象A稀盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后
9、褪色B醋酸石灰石Na2SiO3溶液有沉淀生成C浓氨水生石灰AgNO3溶液先沉淀后消失D浓硝酸铜水试管口出现红棕色15在四个同样密闭容器中发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率 甲：(A)3 mol/(Lmin)； 乙：(B)4.5 mol/(Lmin)；丙：(C)4 mol/(Lmin)； 丁：(A)0.75mol/(Ls)。若其它条件相同，只有温度不同，则四个容器内温度最高的是( )A甲 B乙 C丙 D丁16已知： C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H22C2H2(g)5O2(g) =4CO2(g)2H2O
10、(l) H3利用盖斯定律计算由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变H为( )A H1 + H2 H3 B2H1 + 1/2H2 1/2H3 C 2H1 + 1/2H2 H3 D2H1 + H2 1/2H317. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(g)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )A混合气体的密度 容器内气体的压强(A)正=(B)逆 B物质的量浓度A B C D只有18.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其总反应式如下，有关该电池的说法正确
11、的是( )Cd 2NiOOH 2H2O Cd(OH)2 2Ni(OH)2A充电时阳极反应： Ni(OH)2eOH= NiOOHH2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的pH不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动19.某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析不正确的是（ ）A金属活动性A强于BBB 的电极反应： B2+ +2e一BCy电极上有 Cl 2 产生，发生还原反应D x 电极周围出现白色沉淀20.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下
12、发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。甲容器保持体积不变，测得SO2的转化率p%，而乙容器保持压强不变，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于p% B大于p%C小于p% D无法判断21.把10克Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液， 加入500ml 1mol/L的盐酸充分反应后,测得其中n(Na+)=1mol若把等质量的固体混合物加热至恒温，残留固体的质量是（ ）A106 g B212g C53g D106g22.用石墨作电极电解100mL CuCl2和Na2SO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合液中Cu2的
13、物质的量浓度为( )A1mol/L B2mol/L C0.5mol/L D0.2mol/L卷 共56分二、非选择题(共56分)23(10分)按下列要求回答（1）除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂 Mg（Al） NH3（H2O） CO2（HCl） NaCl溶液（Na2SO4） （2）实验室配制100mL0.5molL1的NaOH溶液，回答下列问题：应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。配制时应选用的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器有 _ _、 _ _ 。若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是 。A加水定容时超过刻度线，又吸出少量至刻度线B没有将洗涤液
14、转入容量瓶C容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理D定容俯视刻度线E溶液未冷却就转移到容量瓶中 24(6分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施提高能量的利用率。(1)实验测得4 g甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放222.5kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_.(2)根据甲烷燃烧能放出大量的热，是将化学能转化为热能，工业上也经常将该反应设计成原电池，将化学能转化成电能，借此提高能量的利用率。试写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷空气燃料电池的负极方程式：_.25(13分)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，2mol一
15、氧化碳与3mol氢气反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H根据题意完成下列各题：（1）根据图像判断该反应的H_0（填“”或“”）。（2）平衡常数表达式K _，若达到平衡后升高温度，判断：(正) _，(逆) _，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在温度为T2时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率(H2) 在温度为T1时，达平衡后CO的转化率为 （4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 _ 。a 氢气的浓度减少 b CO的转化率增大c 甲醇的物质的量增加 d 平衡常数K值增大 26.(12分)某强酸性溶液X
16、，可能含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是_；不能肯定的是_。对于不能确定是否存在的离子，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：KMnO4溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液）（2）气体F的化学式为_，沉淀G的化学式为_，沉淀K的化学式为_，气体D的颜色为_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式：_,_。27.(15分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们位于同一周期，且
17、原子序数依次增大。其元素特征信息如下表, 元素编号元素特征信息A其原子半径为所在周期最大C其氢氧化物和氧化物都有两性D 其最高价氧化物对应水化物酸性最强回答下列问题：(1)写出B的元素符号_，D的原子结构示意图_。(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_。(3)已知A的最高价氧化物对应水化物为M，则M的电子式为：_。用以上推出A、B、C、D四种元素组成的单质和化合物。按照如图所示接通线路：反应一段时间后。回答下列问题：(4)试判断：甲池为_，乙池为_（填“原电池”或“电解池”）。(5)写出有关反应的化学方程式：C极的电极反应式：_乙池的总反应方程式：_(6) a,b两
18、个小烧杯中发生的现象：_烧杯溶液由无色变_色。(7) 若甲池中正极产生气体44.8ml(标况下)，已知U形管中的溶液体积为40ml，求U形管中溶液的pH为_。参考答案26. （共12分）（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42（2分） Fe3+ 、（各1分）（2）NH3 、Al(OH)3 、 F(eOH)3 、 红棕色（各1分）（3）Fe2+ + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2H2O（2分）Ba2+ + SO42- = BaSO4（2分）27. （共15分）（1）Mg 、 （各1分） （2）Cl- Mg2+ Al3+ （2分） （3） （1分）（4）原电池、电解池（各1分） （5）Al3+ - 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O ； （2分）2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH ；（2分）（6） a 、 蓝 （各1分） （7） 13 （2分）
