1、（完卷时间：90分钟，总分100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共18题，每题3分，共54分）1将纯水加热至80，下列叙述正确的是()A水的离子积不变 B水的pH变小，呈酸性C水的pH变大，呈中性 D水中c(H)c(OH)1107 mol/L2下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是()A氯气B二氧化碳 C碘化钾 D醋酸钠3在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性 B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)
2、c(CH3COO)4一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A B C D5下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。A用品红试纸检验SO2 B用淀粉碘化钾试纸检验C12C用红色石蕊试纸检验NH3 D用pH试纸测定某溶液的pH6下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是( )。A根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性C根据冷的浓硫酸可
3、以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应D打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质7NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA B10mL pH6的纯水中含有OH离子数为1010 NA C100 mL 1 molL1 的Na2CO3溶液中含有CO32离子数为0.1NA D14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA8常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶
4、液的温度9一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等10已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和 反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1
5、 B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小11在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是()12下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是A碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者D25时，pH=8的0
6、.1molL-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=110-8molL-113下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H283.0 kJ/mol B. C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H11036 kJ/mol14有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列
7、说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后， pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是15相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa B(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOH DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO416常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，
8、Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH17下列离子方程式书写正确的是( )A明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HB向NaAlO2溶液中通人过量的CO2：CO2 + 2H2O + A1O2-=Al(OH)3 + HCO3-C0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + Al
9、O2- + 2H2OD向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-18NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 间溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是()A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速
10、率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂第卷 非选择题（共46分）19（12分）在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_ _(用字母表示，下同)。(2) 若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ _。(3) 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_ _。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_ _。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、
11、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，反应所需时间的长短关系是_ _。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_ _。20（8分）(1) FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，（用化学式表示）(2)Al2 (SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是_。（用化学式表示）(3)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，（用化学式表示）原因是_ _。（用方程式表示）21（8分）请写出0.1 molL1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。22. （4分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧
12、气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为 _。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。23（14分）根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1). 向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。 (2).金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制
13、溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下图所示。pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_(填字母序号)。A6在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(填字母序号)。 ANaOH BFeS CNa2S
