1、 江西师大附中高三年级化学月考试卷命题人：徐健 审题人：许刚 201510可能用到的原子量：Mg:24 Al：27 O：16 C：12Na:23 Fe:56 K：39 S：32 N：14第卷（共48分）一、 选择题：（每小题3分，16小题共48分每小题只有一个选项正确） 1下列物质分类正确的是（ ） ASO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置 的是 ( ) 浓氨水与固体CaO稀盐酸与石灰石 稀硝酸与铜片 过氧化氢溶液与MnO2 锌
2、粒与稀硫酸浓盐酸与MnO2 ABCD全部 3下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是( ) A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(0H)2C03 B用石膏点豆腐 C不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D自来水厂用氯气对水进行消毒4奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）选项蓝黑红黄绿ASiO2Fe SO4溶液O2NaOH溶液CuBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O35
3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1 L 1 molL1的盐酸中，含HCl分子数为NA B01 mol Na2O2与水完全反应，转移02NA个电子 C84gNaHCO3固体中含HCO3数目为01 NA D将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL-16根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是( ) A 甲酸苯酚酯 B 1，2二甲苯 C 甲苯醚 D 苯甲酸甲酯7 下列图示与对应的叙述相符的是()A由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C在其他条件不变时，2SO2(g)
4、O22SO3 (g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示O2的转化率D图4是用0100 0 molL1的盐酸滴定2000 mL 0100 0 molL1 Na2CO3溶液的曲线，从AB点反应的离子方程式为：HCOH=CO2H2O8下列物质的除杂方案正确的是（ ）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2 (g) SO2(g)饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CNaCl(s)KNO3(s)AgNO3溶液过滤DCu(s)Ag(s)CuSO4 溶液电解法9利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ） A. 甲用于证明非金属性强弱：ClCSi B乙用于
5、分离I2和NH4Cl C丙装置能组成Zn、Cu原电池 D丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度10下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42- C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+11下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ） A用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反
6、应： B水杨酸（）中加入NaHCO3溶液：+2HCO3+2CO2+2H2O C 在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH7： Ba2OHHSO42 BaSO4H2O D高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应： 2 MnO4 十5H2l8O2+6 H+ 2Mn2+518 O2+8H2O12已知氧化性Fe3+I2。FeI2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为： a Fe2+ + bI- + c Cl2 d Fe3+ e I2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是( )A 2 0 1 2 0 2 B 0 2 1 0 1 2C 2 4 3
7、2 2 6 D 2 10 6 2 5 1213下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的 组数是（ ）Na2SO3溶液与稀盐酸 偏铝酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钙溶液与澄清石灰水FeCl3溶液与Na2S溶液 Fe与稀硝酸反应 苯酚钠溶液中通入CO2 A两组B三组C四组D五组14某无色透明溶液含有下列离子中的几种： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42-、 OH-、 NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2。根据上述描述判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（ ）A3种
8、 B4种 C5种 D6种15向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) Aa点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3 Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3、Cl Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、Cl Dd点对应的溶液中：Cl、NO3、Fe2+、Na+16将119 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了672 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使
9、Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( ) A221 g B272 g C30g D无法计算20080927第卷（52分）二、非选择题（52分）17（12分）（1）下列有关说法正确的是；A用pH试纸测得新制氯水的pH为4B 碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离C 除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液D 溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42E将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，检验气体中是否含有乙烯F右图为配制溶液的实验操作或装置G金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是
10、金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物H在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数。I实验室配制1 mol/L的盐酸250 mL，需要的仪器只有：250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯J将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为C1的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到的溶质的质量分数为w2，物质的量浓度为C2的稀溶液。若C1=2C2 则w12w2 ；V50 mLK有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2HSO=
11、SO2H2O的化学反应的组合共有9个L在NH4Al(SO4)2（一种复盐）的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量达到最大时： Al3+ + 2 SO42 + 2Ba24OH 2 BaSO4AlO2 + 2 H2OM硝酸钡溶液中通入足量的SO2 ：3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+（2）根据要求书写反应方程式。以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：_。研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2 反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为13，其中Na2O2既是氧化剂，又是
12、还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。_。（3）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。该方法中可以循环利用的物质有；“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是。18（6分）某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；(C)在(B)
13、所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_；(2)一定存在的离子是_；(3)判断沉淀乙成分的方法是_19 （8分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。请回答下列有关问题。（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法。方法一： 2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O对于该反应，下列说法中正确的是_。 A该反应中Cl2是氧化产物 B该反应中NaCl、ClO2是还原产物 C在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用 D1 mol NaClO3参
14、加反应时，有1 mol电子发生转移 E1 mol NaClO3参加反应，理论上能得到336 L气体方法二：氯化钠电解法该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。指出工艺中方框中物质为_（填化学式），理由为_。（2）将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比16混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式_。（3）在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和Mn2。试写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式_(ClO2反应后的产物为ClO)。20（9分）化学反应原理在科研和生产
15、中有广泛应用。（1）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2(s)2I2(g) TaI4(g)S2(g)H0 （）若反应（）的平衡常数K1，向某恒容容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s)，I2 (g)的平衡转化率为_。如图所示，反应（）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 (g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1_T2(填“”“,=或）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_。电化学法该法制氢过程的示意图如下。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。21（
16、11分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II实验验证：破坏性处理CN的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用下图装置进行实验，以测定CN被处理的百分率，实验步骤如下： 步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共20
17、0mL（设其中CN的浓度为02molL1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO反应的离子方程式为 2CNO+6ClO+8H+=2CO2+N2+3Cl2+4H2O，请标出反应中电子转移的方向和数目： 。（2）对丁装置加热放在步骤3进行的原因是 。（3）丙装置中的试剂是。（4） 干燥管的作用是 。（5） 请简要
18、说明实验中通入N2的目的是 。（6） 若干燥管中碱石灰增重1408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为。22计算题。（6分）(1)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：2BrO10Cl12H=5Cl2Br26H2O6BrO5Cl6H=5ClO3Br23H2OBrO5Br6H=3Br23H2O现将120 mL 04 molL1KBrO3溶液和100 mL 06 molL1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为_。（2）黑火药(硫黄、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计)是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124 g，燃烧后生成336 L(标准状况下)气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。336 L气体中CO和CO2占，其余气体为N2。则该黑火药中硫黄的质量为_g。版权所有：高考资源网()
