1、济南大学城实验高级中学2021届高三第一次诊断性考试化学试题（2020.10.09） 说明：本场考试时间90分钟，满分共100分。试卷分第I卷和第II卷，请用2B铅笔和0.5mm黑色签字笔在答题卡指定区域作答，否则不得分。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5 Fe56 Cu64Zn65 Sn 119Pb207第卷（选择题，共50分）一、 单选题：（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）1高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是 （ ）2. 考古中出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3
2、Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 （ ）A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快C锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程3汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)O2(g) 2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度T下，该反应的平衡常数KB温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化
3、剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H04.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)K0.1。反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol，下列说法正确的是()A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%5.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是 ()A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时
4、间后，甲池的c(SO)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0B.压强p2KB第卷（共50分）三、填空题（本题共4小题，每空2分，共50分）16.(10分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1 99 kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H2 58 kJmol1CO2(
5、g)H2(g) CO(g)H2O(g) H3回答下列问题：(1)由上述条件可知H3_kJmol1。(2)反应的化学平衡常数K表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)。(3)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)。图2中的压强由大到小为_。17.（14分） 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)原子序数为29的铜元素在元素周期表中的位置是 。(2)某青铜器中
6、Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_。(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_。A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率C降低了反应的焓变 D增大了反应的平衡常数(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_。(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)；环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产
7、物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。18(14分)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。(1)传统上该转化通过如右所示的催化循环实现，其中，反应为：2HCl(g)CuO(s)= H2O(g)CuCl2(s)H1反应生成1 mol Cl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为_ (反应热用H1和H2表示)。(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如图，则总反应的H_0 (
8、填“”、“”或“”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由：_。下列措施中，有利于提高HCl的有_(选填字母)。A增大n(HCl) B增大n(O2) C使用更好的催化剂 D移去H2O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率 (以molmin1为单位，写出计算过程)。19.(12分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：(g) (g)H2(g)（可逆反应
9、）(1)已知：化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_ kJmol1。(2)维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数Kc_或Kp_ (用等符号表示，Kc为用浓度表示的平衡常数，Kp为压强平衡常数)。 (3)某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2=COH2O，CO2C=2CO。新工艺的特点有_(填编号)
10、。CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积炭 有利于CO2资源利用（4）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。 Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700时反应的化学方程式为_。工业电解生成的合成气CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2 L，
11、且含有0.4 mol CH3OH(g)。此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将_(选填“正向”“不”或“逆向”)移动。高三化学 阶段性调研答案（20201009）一、单选题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）1C 2B 3A 4C 5C 6D 7A 8D 9B 10 D二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. B 12.C 13.BC 14.BD 15.AB三、填空题（每空2分，共50分）16.（10分）(1)41 (2)Kc或Kp a(3)减小p3p
12、2p117.（14分） (1) 第四周期B族 (2)101(3)A、B(4)Ag2O2CuCl=2AgClCu2O(5)c2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl0.44818.（14分）(1)2HCl(g)1/2O2(g)=Cl2(g)H2O(g)HH1H2(2) K(A)温度相同的条件下，增大压强平衡正向移动，平衡时HCl的转化率增大，因此曲线应在原曲线上方BD(3)反应速率1.8103molmin1。19.（12分）(1)124(2) Kc、 Kpp(3)(4) Li2CO3Li2SiO3=CO2Li4SiO4逆向4.解析：A.升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为
13、吸热反应，则该反应正反应为放热反应，故不正确。B.通入CO后，正反应速率瞬间增大，之后化学平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故不正确。C.设反应前H2S的物质的量为a mol，容器的容积为1 L，列“三段式”进行解题：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) 10a 2222 8a222化学平衡常数K0.1，解得a7，故正确。DCO的平衡转化率为100%20%，故不正确。答案：C8解析：A项，根据图示，X极产物为H2和CO，是H2O与CO2的还原产物，可判断在X极上发生还原反应，由此判断X极为电源的负极，A项正确
14、；B项，根据题意，电解质为固体金属氧化物，可以传导O2，故在阴极上发生的反应为H2O2e=H2O2，CO22e=COO2，B项正确；C项，根据电极产物及B项发生的电极反应可知，该反应的总反应方程式为H2OCO2H2COO2，C项正确；D项，根据C项的电解总反应方程式，阴阳两极的气体的物质的量之比为21，D项错误。答案：D9解析：结合装置图为电解装置，模拟“人工树叶”，故为电能转化为化学能，A项错误；b极连接电源的正极，为阳极，在电解池中H为阳离子，向a极(阴极)区移动，B项正确；右侧H2OO2发生的是氧化反应，每生成1 mol O2，转移4 mol电子，C3H8O中碳元素的化合价是2,3CO2
15、C3H8O，转移18 mol电子，故生成1 mol O2消耗2/3 mol CO2，C项错误；a电极发生的是还原反应：3CO218H18e=C3H8O5H2O，D项错误。答案：B16解析：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，结合盖斯定律可得：H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。(2)根据化学平衡常数的书写要求可知，反应的化学平衡常数为Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2)。反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故曲线a符合要求。(3)由图2可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而减小，其原因是反应为放热反应，温度升
16、高，平衡逆向移动，反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，又使产生CO的量增大，而总结果是随温度升高，CO的转化率减小。反应的正反应为气体总分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，而反应为气体总分子数不变的反应，产生CO的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的转化率提高，故压强p1、p2、p3的关系为p1p2p3。17解析：(1)铜位于元素周期表的第四周期B族。(2)119 g Sn的物质的量为1 mol,20.7 g Pb的物质的量为0.1 mol，因此Sn和Pb原子的数目之比为101。(3)催化剂能降低反应的活化能和加快反应速率，但不改变平衡常数和反应
17、的焓变，所以A、B正确。(4)复分解反应为相互交换成分的反应，因此该反应的化学方程式为Ag2O2CuCl=2AgClCu2O。(5)负极发生失电子的反应，铜作负极失电子，因此负极为c。负极反应：Cu2e=Cu2，正极反应：O22H2O4e=4OH。正极产物为OH，负极产物为Cu2，两者与Cl反应生成Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl。4.29 g Cu2(OH)3Cl的物质的量为0.02 mol，由Cu元素守恒知，发生电化腐蚀失电子的Cu单质的物质的量为0.04 mol，失去电子0.08 mol，根据电子守恒可得，消耗O2的物质的量为0.02 mol，
18、所以理论上消耗氧气的体积为0.448 L(标准状况)。18解析：(1)反应的热化学方程式为CuCl2(s)1/2O2(g)=CuO(s)Cl2(g)H2，反应和反应相加即可得总反应的热化学方程式为2HCl(g)1/2O2(g)=Cl2(g)H2O(g)HH1H2。(2)根据图像可知，升高温度，HCl平衡转化率降低，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，即H0；B点表示的HCl转化率比A点的低，所以K(A)大于K(B)。温度相同时，增大压强，平衡正向移动，HCl平衡转化率增大，因此曲线应在原曲线上方。A选项中增大HCl浓度，平衡正向移动，但HCl转化率减小，所以错误；B选项中增大氧气的
19、浓度，平衡正向移动，HCl转化率增大，所以正确；C选项中催化剂不能改变平衡状态，所以错误；D选项中移去水，平衡正向移动，HCl转化率增大，所以正确。(3)2.06.0 min内氯气的物质的量增大3.6103mol，因此消耗HCl的物质的量为7.2103mol，即反应速率1.8103molmin1。19解析：(1)CH2CH3制备苯乙烯需断开2 mol CH键，生成1 mol HH键，同时在CC键的基础上生成C=C键，因此生成1 mol苯乙烯吸收的热量为2412 kJ824 kJ，放出的热量为436 kJ(612348)kJ700 kJ，根据反应热的定义可知，H824 kJmol1700 kJm
20、ol1124 kJmol1。(2)从浓度角度求Kc：根据阿伏加德罗定律的推论，总压强p相同时，V1/V2n1/n2，乙苯的转化率为，由此可得：V/V反应后1/(1)，V反应后(1)V，根据方程式及平衡常数的定义：Kc。从压强角度求Kp：容器中氢气的物质的量为n，苯乙烯的物质的量为n，乙苯的物质的量为(1)n，气体的总物质的量为(1)n，所以氢气的分压为p，苯乙烯的分压为p，乙苯的分压为p，因此Kpp。(3)中二氧化碳与氢气反应，可以促使平衡向右移动，所以正确；中不需要提供产生水蒸气的能量，降低能耗，所以正确；中因为二氧化碳可以与碳反应生成一氧化碳，因此可以减少积炭，所以正确；中由于该反应消耗二氧化碳，因此有利于二氧化碳资源的利用，所以正确。(4)略
