1、题组训练考能1(2014深圳一模，33)某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)212H2O高温分解的情况。(1)预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是_。ANH3、N2、SO2、H2OBNH3、SO3、H2OCNH3、SO2、H2ODNH3、N2、SO3、SO2、H2O(2)定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，其操作是_。夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是_；在装置A与B之间的T形导管中出现白色固体，该白色固体可
2、能是_(任填一种物质的化学式)。分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式：_。为了防止倒吸，实验结束时必须先_(填字母序号)，然后熄灭酒精喷灯。A取出烧杯中的导管B打开止水夹K1C关闭止水夹K2(3)分析和结论：实验证明气体产物是(1)D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V(N2)V(SO2)_解析(1)C项，只有硫元素化合价降低而没有元素化合价升高，不符合氧化还原反应的规律，错误。(2)无红棕色气体说明无NO2气体生成，品红溶液褪色说明生成了SO2，还生成了NH3。NH3可用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，有白烟出现。体系中还可能
3、有SO3，而SO2和SO3都能与NH3和H2O反应，所以白色固体可能是(NH4)2SO4或(NH4)2SO3或NH4HSO4或NH4HSO3或SO3。两性氧化物是Al2O3，反应的离子方程式：Al2O32OH=2AlOH2O。 打开K1可以使反应装置中压强与大气压强一致，或者关闭K2，这两种方法均可防止液体倒吸。(3)由氧化还原反应的规律可知氧化产物是氮气(N2)，还原产物是二氧化硫(SO2)，由得失电子守恒可知n(SO2)n(N2)31，则相同条件下，V(N2)V(SO2)13。答案(1)C(2)关闭支口开关K1并打开K2，将最后的导管通入水中，微热大试管，若看到从导管中有气泡逸出，且停止加
4、热后液体在导管中上升形成一段稳定的水柱，则证明气密性好打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，出现白烟(NH4)2SO4或(NH4)2SO3或SO3(酸式盐及以上物质的混合物)Al2O32OH=2AlOH2OB(或C或BC)(3)132(2014惠州二模，33)某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。(1)试剂X的化学式_。装置A中制取Cl2的离子方程式：_。(2)试剂Y的名称为_。(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。提
5、出合理假设。假设1：存在两种成分：NaHCO3和_；假设2；存在三种成分：NaHCO3和_。设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液步骤3：(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为_。解析(2)吸收氯化氢气体，减小Cl2溶解度，提供水蒸气，应选用饱和食盐水。(3)氯气与碳酸钠反应，可由原子守恒分析
6、可得出假设；步骤2利用BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而与NaCl、NaHCO3不反应，可验证假设中Na2CO3是否存在，步骤3可利用稀硝酸除去HCO、CO，再用AgNO3溶液证明Cl是否存在，验证假设中NaCl的是否存在。答案(1)HClMnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)饱和食盐水(3)假设1：NaCl假设2：NaCl、Na2CO3实验步骤预期现象和结论若无明显现象，证明固体不含碳酸钠；若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠续表步骤3：向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，结合步骤2中，则假设1成立；结合步骤2中，则假设2成立(4)Cl2O2NaOH
7、=2NaClOH2O3(2014济南冲刺)氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒剂、杀菌剂。(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H_、_、_；并指出其中广口瓶中的试剂为_。(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_。(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中除CaCl2外可能存在的其他固体物质。提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含_；假设2：该漂白粉全部变质，只含_；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。设计实验方案，进行实验。限选用的仪器和药品：
8、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 molL1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2和Cl。)实验步骤预期现象与结论步骤1取少量上述漂白粉于试管中，_步骤2解析(1)装置的连接顺序是制备装置洗气除杂(除去氯化氢)干燥装置收集装置尾气吸收装置。除去氯气中的氯化氢最好用饱和食盐水溶液。(3)漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，在空气中变质后生成CaCO3，由于肯定存在CaCl2，所以除CaCl2外，可能存在的其他固体物质就有三种假设：只有Ca(ClO)2，只有CaCO3，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。将样品与盐酸混合，CaCO3能产生CO2，借助于澄清
9、石灰水检验其存在；Ca(ClO)2能将盐酸氧化为氯气，借助于品红溶液检测其存在。答案(1)BACDE饱和食盐水(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2CaCO3实验步骤预期现象与结论步骤1加入适量1 molL1盐酸溶解后，再将产生的气体通入澄清石灰水中若澄清石灰水未变浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立步骤2向步骤1反应后的试管中滴入12滴品红溶液，振荡结合步骤1中的：a.若品红溶液褪色，则假设3成立；b.若品红溶液不褪色，则假设2成立思维建模三种常见实验方案设计的基本流程1物质制备实验方案设计的基本流程为：根据目标产物确定可能原理设计可能实验方案优化实验方案选择原料设计反应装置(方法、仪器等)实施实验(步骤、操作要点、控制反应条件等)分离提纯产品。2性质探究性实验方案设计的基本流程为：根据物质的组成、结构和类型提出性质猜想设计实验逐个验证记录现象和数据归纳分析合理推断得出结论。3性质验证实验方案设计的基本流程为：根据物质的性质设计可能实验方案优化实验方案实施实验(原理、方法、步骤、仪器、药品、操作要点等)观察现象记录数据综合分析得出结论。
