1、7、 1856年英国传教士威康臣先生在译著格物探源中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“ 微渺”即现代之“原子”。下列说法中不正确的是A. “元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素多于六十四种B. “养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，现代的元素命名更具科学性C上文中提到的八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”D. “微渺”因极其微小，故“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分8、 某有机物的结构简式为，关于它的叙述中正确的是A1mol该有机物最多能够和2molNaOH发生反应B和乙醇发生酯化反应时，羧基中的-OH将被
2、CH3CH2-取代C铜做催化剂并切热的条件下，羟基中的氢氧键会断裂D和互为同分异构体9、 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A2.24L16O2中含有的中子数为1.6NAB. 23g乙醇中含有的共用电子对数为4NAC.100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NAD足量NaOH溶液吸收lmolCl2时，转移电子数为,2NA10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号ABCDE原子半径/pm185160977066主要化合价+1+2-1-3，+3，+5-2下列叙述不正确的是A元素A, B最高价氧化物对应的水化物的碱性ABB. 一定条件下，D单质与E的
3、常见单质直接生成DE2C. D、E和氢三种元素能够形成离子化合物D. A、E形成的化合物中可能含有两种不同类型的化学键11、某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示。实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH)物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜（不稳定）氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色下列说法错误的是A电解过程中氯离子向阳极移动 B. 电解开始时阳极Cu 放电生成Cu2+C阴极
4、反应为2H2O+2e-=H2+2OH- D随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH12、在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是选项实验仪器用品A海带提取碘分液漏斗、酒精灯、带铁圈的铁架台、烧杯B石油分馏蒸发皿、酒精灯、冷凝管、锥形瓶C钠与乙醇的反应试管、镊子、小刀、酒精灯D实验室制取乙酸乙酯酒精灯、试管、铁架台、温度计13、向盛有100mL2mol/L稀硫酸的烧杯中加人6g铁片，经一段时间后测得生成2.24L氢气（标准状况），若此时间段内用H2SO4表示该反应的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin)。下列说法正确的是A生成了2.24L氢气（标准状况）的时间是5minB.该时间段
5、内用Fe表示该反应的平均反应速率为0.2mol/(Lmin)C若反应开始时加人一些硫酸铜溶液，能够加快该反应速率且不影响生成氢气的总量D若用等体积的浓硫酸代替2mol/L稀硫酸，能够加快该反应速率26、（14分）乳酸（）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效。常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶。（1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为_，证明乳酸分子中含有羟基。该反应的化学方程式为_。（2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基：_。（3）2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有
6、铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75 ，将A中稀硫酸滴人B中开始反应。仪器A的名称是_。仪器A、B组成的装置的作用是_。 C中发生反应的化学方程式为_。 该实验中尾气处理的方法为_。某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_。27、（14分）溴化钙易溶于水，易潮解可用作阻燃剂、制冷剂。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：回答下列问题（1）若79Br原子的中子数是44 ，则Br-中的质子数是_；溴在元素周期表中的位置是_。( 2 ）步骤I
7、使用26%的氢溴酸来溶解大理石，在不改变氢溴酸的前提下，欲提高浸出速率，可采取的办法有：将块状大理石粉碎、搅拌、_。（3）已知步骤的滤液中不含NH4+步骤加入的试剂a是 _，之后还需控制溶液的pH约为8.0，目的是_。 （4）步骤IV中加人的试剂b是氢溴酸，其作用是调节溶液至中性。为了得到CaBr26H2O，步骤V所含的操作依次是_、_、过滤。（5）所得产品溴化钙的纯度可以通过如下步骤测定： 称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；过滤、洗涤干燥；称量。所得碳酸钙质量为1.56g，则溴化钙的质量分数为 _，若实验操作规范，但溴化钙样品部分潮解，则测定结果会_(填
8、偏大、偏小或没有影响)。28、（15分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭（石墨）作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)H 1 = +4890 kJmol1C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)H 2 = +1725 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)H若向体积为1L的恒容密闭容器中按下表中三种投料方式投料，发生上述反应反应温
9、度对CO2平衡转化率影响的曲线（如下图）。 该反应的H_O(填“”“”或“=” )，曲线C对应的投料是第_组。 T1 时，曲线a对应的化学平衡常数K=_(保留两位有效数字)。 若500 时该反应的平衡常数K= 2.5，T1 500 （填“”“”或“=”）。（3）用电化学的方法也可以将CO2变废为宝，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应式为_。（4）用石灰水就能够将CO2转变成CaCO3,若Ksp(CaCO3)=2.810-5，饱和石灰水的物质的量浓度为0.01mol/L，则向1L饱和石灰水中通入_mLCO2(标准状况)，溶液中开始出现沉淀（不考虑反应过程中溶液体积
10、的变化）。36、【化学-选修2：化学与技术】（15分）铝铁合金可在某些航天器件中替代钛铝合金，大幅度降低成本。如下实验流程可利用废弃的钛铝合金制备聚合硫酸铁和明矾： （1）流程中试剂X应为_溶液，发生反应的方程式为_。“浸泡、过滤”车间墙壁上应张贴如下哪种标志_（填写序号）。（2）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其其化学式可表示为n。聚合硫酸铁可用于净水的原理是。浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是。加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为；溶液的pH对n中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的
11、原因：。（3）铝铁合金制品出厂前一般要经过“发黑”处理，工艺原理是在金属表面形成一层致密的金属氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用电解法对铝铁合金进行“发黑”处理，则铝铁合金制品应连接电解池的_(选填“阳极”或“阴极”)。（4）若11.0g某铝铁合金样品溶于足量盐酸，标准状况下放出8.96L气体，则合金中铝、铁的物质的量之比为_。37、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）氧化锌（ZnO）、氮化镓（GaN）等组成的新型多相催化剂能利用可见光将水分解成氢气和氧气。（1）氧原子最外层上电子云形状有_种，原子中所有电子共占有_个原子轨道。（2）氧、氮两种元素中，电负性较大的是_，试从原子结构角度解
12、释其原因：_。在“冰融化成水”的过程中，被破坏的微粒间的作用主要是_。（3）基态Zn2+核外电子排布式为_，ZnO有三种晶体结构，某种ZnO晶体的晶胞如图1所示，熔点1975（分解），沸点2360，则此种ZnO固体属于_晶体，晶胞中与O2-距离最近的Zn2+有_个，ZnO是两性氧化物，能跟强碱溶液反应生成2-，不考虑空间构型，2-的结构可用示意图表示为_。（4）氮化镓的晶体结构如图2所示，其中氮原子的杂化轨道类型是_；N、Ga原子之间存在配位键，该配位键中提供电子对的原子是_。38、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）有机物H具有很好的弹性、耐磨性和电绝缘性，常原来制作纤维或无纺布等，由甲
13、苯制取有机物H或有机物E的合成路线如图所示：已知：（1）（2）（3）化合物A苯环上的一氯代物只有两种。（4）两分子G 能形成六元环酯。请回答下列问题：（1）有机物A的结构简式是_，C中含有的官能团有_（写名称）。（2）的反应条件是_。的反应类型为_。（3）写出B与新制Cu(OH)2反应的化学方程式_.（4）化合物E的核磁共振氢谱显示有_个峰，一个E 分子中最多有_个碳原子位于同一平面。（5）化合物G有多种同分异构体，化合物G同时满足以下三种条件的同分异构体（除G外）还有_种，请任意写出其中一种的结构简式_。苯环上只有两个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种；具有和G相同的官能团；能够发生消去反应
14、。（6）参照题干的合成路线，请设计由乙醛为起始原料制备丁酸的合成终线（无机试剂任选）: _。26、（1）红色（1分）（2分）（2）取少量乳酸，加入几滴石蕊试液，若呈红色，证明乳酸分子巾含有羧基。 或：取少量乳酸，加入碳酸氢钠溶液，若有气泡产生，证明乳酸分子巾含有羧基。 或其它合理答案。（2分）（3）分液漏斗（1分） 用氢气排除装置内的空气，防止Fe2+被氧化（2分） 2CH3CH(OH)COOH+FeC03=2Fe+C02+H20。（2分） 放置一个燃着的酒精灯（以除去放出的氢气）（2分） KMnO4具有强氧化性，可能将Fe2+和乳酸亚铁的羟基一同氧化（2分）27、（1）35（2分） 第4周期
15、A族（1分）；（2）适当加热（或升高溶液温度，1分）；（3）石灰水(或石灰乳或CaO，2分） 将Al3+、Fe3+完全转化为沉淀（2分）；（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（5）78.O%（或0.780，2分）偏小（2分）28、（1）Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) AH=-28.5kJ/mol（2分） CO2（1分）（2）（2分） (3)C02+8H+8e-=CH4+2H20（2分） (4)6.272l0-3（2分）36. （1）KOH（1分） 2Al+2KOH+2H2O=2KA102+3H2（2分） BC（2分）（2）聚合硫酸铁具有吸附作用（1分） 降低聚合硫酸铁
16、的溶解度，以便析出；所得产物易于干燥（2分） Fe203或Fe(OH)3（1分） pH过小，会抑制Fe3+的水解（2分）（3）阳极（2分）（4）2：1（2分） 37.（1）2（1分）5（1分） （2）氧（1分） 氧原子和氮原子都有两个电子层，氧原子核电荷数较大，半径较小，吸引电子能力较强，故电负性较大（2分） 氢键（1分）（3）ls22s22p63s23p63dl0或3dl0（2分） 离子（1分） 8（1分）(2分) (4)Sp3（2分）N（1分）38（1）（1分） 羧基、碳碳双键（2分） （2）NaOH水溶液、加热（2分） 缩聚反应（1分） （3） (2分)（4）4（1分） 10（1分）（5）9（1分） 以下9种中任意一种（1分）（6）（每步1分，共3分。其它合理答案也可。）
