1、化学反应速率与化学平衡专题训练 班级_座号_姓名_ABCD4为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同52SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是()A选用有效的催化剂能增大正反应速率并提
2、高SO2的转化率B增大反应体系的压强，反应速率不一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v6.有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是（ ）选项XYZA2mL 5%H2O2溶液1mL 1 molL-1CuSO4溶液1mL 1 molL-1FeCl3溶液B1mL 1 molL-1 NaHCO3溶液1 mL 1 molL-1 HCl溶液1mL 0.5 molL-1 H2SO4溶液C钠块10mL乙醇10mL水D经过酸洗除锈的铁钉5mL海水5mL
3、蒸馏水7.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）8在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是(双选)()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/molL16322c(B)/molL153.533c(C)/molL112.533A.在t3时刻反应已经停止 BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2ABC D在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2)mol/(Ls)9为探究Fe3与Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如下图甲、乙
4、所示的实验。下列叙述错误的是 ()A图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示的实验中反应速率为，则一定说明了Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活栓拉出一定距离，一段时间后松开活栓，观察活栓是否回到原位10“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越快。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/
5、molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。11(10分)某化学反应：2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验编号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.5
6、00.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20 根据上述数据，完成下列问题：(1)实验1中，反应在1020 min时间内A的平均速率为_mol/(Lmin)(2)在实验2中，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，相同反应时间则v3_v1，且c3_1.0 mol/L(填“”、“”“”)12.下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C
7、、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题： 中反应的化学方程式为 ；化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为；E在I中燃烧观察到的现象是 。二、化学反应的方向和限度1一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(
8、)X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YAB C D2在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化 B气体密度不再发生变化C生成n mol CO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键3在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1
9、、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1 BSO3为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1 DSO3为0.4 molL14(2011年青岛模拟)已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t 70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5
10、min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol，则该反应为平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 5将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)aQ(g)达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是()Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.2 mol/LC平衡时Y的转化率为60%D平衡时Z的体积百分含量为20%6某温度下反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数K57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 molL1H2(g)、0.5 molL1I2(
11、g)及0.3 molL1HI(g)，则下列说法中正确的是()A反应正好达平衡 B 反应向某方向进行一段时间后K57.0C反应向左进行 D反应向某方向进行一段时间后c(H2)_。9在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)I2(g) WI2(g)，当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态。(1)反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI2)为_。(2)943 K时，该反应的平衡常数K_。(3)若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)，达平衡时容器中气体的体积比V(I2)V(WI2)_。(4)在上述(1)平衡状态下，
12、同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是_。10.已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。（1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）平衡常数的表达式K 。400 时的平衡常数K 9（填“”“0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是() Ap1p2，纵坐标指C
13、的质量分数 Cp1p2，纵坐标指A的转化率 Dp1”“AlFe反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)该同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验。用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应。通过 可以说明浓度对化学反应速率的影响。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热
14、，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入()A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水17(12分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1 反应II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“”或“”）， 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度250300
15、350K2.0410.2700.012I由表中数据判断H2 0（填“”、“”或“”），若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ，A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离 C使用合适的催化剂D充入He，使体系总压强增大 E按原比例再充入 CO和 H2某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 molL-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）；（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置。 该电池工作时，OH向_极移动（填“正”或“负”）， 该电池正极的电极反应式为 。18(2010
16、年江苏南京三模)一氧化碳是一种重要的化工原料。(1)高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)Q温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知1 100 时，该反应平衡常数K0.263，现测得高炉中c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，此时该反应_。A向正反应方向进行 B处于平衡状态 C向逆反应方向进行(2)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭容器中将CO和H2O混合加热到800 ，达到下列平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)K1.0若平衡时n(H2O)/n(CO)1，则CO转化为CO2的转化率为_。
