1、7、下列说法错误的是A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B.近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用C.我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用D.亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜8、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂溶有SO2的BaCl2、溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大
2、于Br.D铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可从铜盐溶液中置换出铜9、已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+SLi2 S。下列说法正确的是 A.锂电池放电时，Mg2+向负极迁移 B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo2S4+2xe-= Mo2S42x-C.理论上两种电池的比能量相同（参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量) D.图中Li作负扱，Mo2S4作阳极10、有机物甲、乙的结构如右图所示，下列说法错误的是A甲、乙互为同分异构体B甲、乙都能发生取代、加成和水解反应
3、C甲的一种同分异构体能发生银镜反应D等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等11、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.电解精炼粗铜（含有锌铁等杂质）若阳极溶解32g铜，转移电子数目为NAB.256g S8（分子结构如右）含S-S键数为7NAC.某温度下，pH=1的1L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA12、己知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是
4、地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A. A、C的氧化物均含离子键 B. C离子的半径小于D离子的半径C. A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D.含D元素的盐溶液只能显碱性13、常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A常温下Ka1(H2CO3)Kb(NH3H2O)Ka2(H2CO3) BpH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡 CpH由811时，c(CO32-)c(H+)/c(HCO3-)不变 DpH=3时，有c(NH4+)+c(NH3H2O)
5、=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)26、 (15分)甲乙两同学分別对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。（1）甲用下图装置进行实验（气密性已检验，加热和夹持装置己略去）。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4A中反应的化学方程式是_。为探究SO2在D中所发生反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是_。（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质进行探究。序号实验操作实验现象1取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol/L盐酸，再滴入4滴BaCl2
6、溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4min后，溶液变浑浊2取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2h后，溶液变浑浊3取0.3g纯净Na2SO3固体，向其中加入10mL浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大重白色沉淀用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：_。由实验1、2、3对比，可以得到推论：_。乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：序号实验操作实验现象
7、4取_固体混合物，向其中加入10mL 2mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20min后，溶液变浑浊i.实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；ii实验1和4对比，乙获得推论：_。通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加_（填字母序号）a. 2mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀b. 2mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀c. 2mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀d. 2mol/L硝酸，再滴
8、加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀27、（14分）锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl26H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：（1）工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_。（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_。（3）加入硫酸的目的是_。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为110-5mol/L）。（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中
9、加入含AgNO31.10010-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_（保留4位有效数字）。（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl26H2O制取无水氯化锶的方法是_。28、（14分）亚硝酰氯（NOCl)是有机合成中的重要试剂。可通过反应制得：NO(g)+
10、Cl2(g)2ClNO(g)（1）氮氧化物与悬浮在大气的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K14NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K22NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3则K3=_（用K1和K2表示）（2）300时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正应速率表达式为v正=kcn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：序号c (C1NO) /(mol/L)v/(10-8molLs)0.300.360.601.440.903.24N=_；k=_。（3）按
11、投料比n(NO) n(Cl2)=21把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：该反应的H_0（填“”“”或“=”）在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为_。若反应一直保持在P 压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=_（用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压体积分数）。（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2 (g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO) /n(Cl2)的变化如图B，则A、B、C三状态中NO的转化率最大的是_；当n(NO) /n(Cl2)=1.5时，达到平
12、衡状态C1NO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）物质的结构决定物质的性质，请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_种。（2）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的末成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的键的数目为_。（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和
13、结构如下：物质氢鍵XHY鍵能kJmol-1(HF)nFHF28.1冰OHO18.8(NH3)nNHN5.4由此可知NH3、H2O、HF沸点由高到低的顺序为_。（5）碳化硅的结构与金刚石类似，如图二所示，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个，与碳原子等距离最近的碳原子有_个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为_gcm3(己知C和Si的相对原子质量分别为12和28,阿伏加徳罗常数用NA表示)。36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物
14、、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：已知：芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92； D的产重可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的结构简式是_，E的名称是_。（2）由D生成E的反应类型是_，EF的反应条件是_。（3）由B生成N的化学方程式为_。（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为_。（5）缩醛G的结构简式为_。G
15、有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：_。既能发生银镜反应，又能与FeC13发生显色反应；核磁共振氢谐为4组峰。（6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1,3-丁二烯）的合成路线：_。7-13 CABB CCC26、（共15分；除特殊标注外，毎空2分）（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+2H2O (条件是加热）酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-（2）2H+SO32-=SO2+H2O； SO2+O2+2Ba2+2H2O=2BaSO4+4H+；（或 2H2SO3+O2+2Ba2+=
16、2BaSO4+4H+）含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化0.3g 纯净Na2SO3和1.17gNaClii.NO3-的存在可以减缓溶液中+4价硫元素的氧化 bd27、（14分）每空2分（1）增加反应物的接触面积，提高化学反应速率（2分）（2）SrSO4+4CSrS+4CO（2分）（3）除去溶液中Ba2+杂质 （2分）； 0.03（2分）（4）加1滴NH4SCN溶液溶液由无色变为红色，且30 s内不褪色（2分）93.45%（2分）（5）加热SrCl26H2O失去结晶水至恒重（或灼烧等）。（答HC1中0分）（2分） 28、（14分）（1） K12/K2 （2分）（2）2（2分）； 4.010-8 Lmol-1s-1（2分）（3） (HF) n (NH3) n；（2分） （5）4（1分）；12（1分）； （3分）36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）（1）（1分）；1,2-二氯乙烷（1分）（2）加成反应（1分）；NaOH水溶液，加热（2分）（3）（2分）（4）羟基、酯基（2分）（5）；（3分）（6）（3分）
