1、“长汀、连城、武平、永定、漳平、上杭六地一中”联考2018-2019学年第二学期半期考高二化学试题命题人：长汀一中 林明星 漳平一中 欧阳敏 永定一中 江怀森 （考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第卷（选择题，共48分）一、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。请选择一个最佳选项作答）、1.以下能级符号不正确的是A.3s B . 3d C. 3p D. 3f 2.下列有关化学用语使用正确的是A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为BN
2、H4Cl 的电子式: CHClO的结构式:HClO D. Cr原子的基态电子排布式为Ar3d44s23.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为 A. Cu+ NH3 4 B. Cu2+ NH3 4 C. Cu2+ OH- 2 D. Cu2+ NH3 24.下列分子中含有“手性”碳原子的是ACH3CH2OH BCH3CHO CH2N-CH2-COOH D 5.下列物质分子中既有键，又有键的 HCl H2O N2 C2H2 C2H4 A B C D 6下列物质中，由极性键和非极性键构成的非极性分子是AC2H2 BNH3
3、CH2O DNaOH7下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A一个乙烯（C2H4）分子中含有5个 键和1个 键BC-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定C由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于10928D碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定8.下列有关物质结构说法正确的是 A氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏B碘升华时克服了共价键和分子间作用力 C含极性键的共价化合物一定是电解质 DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定9下列有关描述正确的是 A第一电离能：BBeLi B电负性：FNOC前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有5种DNH4+
4、与H3O+均为10e-，它们互为等电子体10.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间构型为正四面体形，一个a分子含有10e-，组成b物质的元素为第3周期元素。下列判断正确的是A 四种分子中的化学键均是极性键 Ba、c分子中中心原子均采用sp3杂化B 四种分子中既有键，又有键 Db、d分子中共价键的键能：bd元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 60011已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断错误的是A . 元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可 能是
5、XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应12.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 元素代号XWYZQ原子半径(10-12m)37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1A .W的最高正价为十7 B. 由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键C.Z与X之间形成的化合物具有还原性 D. 由X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性YZMW13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.原子
6、半径:WYZMXB.热稳定性:XMX2Z; 沸点:X2ZYX3C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构14.Zn(CN)42-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHOZn(CN)42+4H+4H2O= Zn(H2O)42+4HOCH2CN, HOCH2CN的结构简式如下图所示,下列说法不正确的是A. HOCH2CN分子中没有手性碳原子B. 1mol HOCH2CN分子中含有键的物质的量为5molC. Zn(CN)42-和Zn(H2O)42+的中心原子配位数均为4D. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和
7、sp杂化15. S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2C12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似，如下图所示，下列说法正确的是A. S2C12分子中的两个S原子均是sp杂化B. S2Br2 与 S2C12 结构相似，熔、沸点：S2Br2”、“”或“ (1分）； (1分）(5) 3d104s1 (1分） (6) :Cl:-Mg2+:Cl:- (2分）(7)Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O (或Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn（OH)4 ) (2分） 18.(9分）（1）第二周期VIIA族 (1分） （2）1
8、NA (1分） (3)H2O 分子间存在氢键 (1分） （4）FON (1分） （5）CO或CN- (1分） （或其他合理答案均可）(6) (2分） (7) Be C O (2分）19. (8分)(1) (1分） SCO(1分） 高(1分） 羰基硫和二氧化碳的组成和结构相似,羰基硫相对分子质量较大,分子间作用也较大, 因此沸点较高 （1分） 点燃 2 COS+3O2=2CO2+2SO2（2分）(2)5H2S2MnO4-6H+=5S2Mn2+8H2O（2分）20.（9分）（1） N、O (1分） 羟胺分子与水分子可形成分子间氢键，故羟胺易溶于水。(2分） N (2分） （2）11 (2分）（3）2NO(g)+2 CO (g)N2(g) +2CO2 (g)H-759.8 kJ/mol (2分）21. （15分） I、（1）正四面体型 （1分） 配位键（1分） ；N；（1分）（2） Fe2+的价电子排布式为 3d6 ，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+ （答到半充满的结构，较稳定算对）。 (2分）（3） abc(2分）II、（4）(2分）（5） sp3杂化；(2分） 5NA；(2分） O (2分）
