1、课时作业一、选择题1人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是()A石器 B青铜器C铁器 D高分子材料解析：只有石器是不用经过化学过程而直接用原始材料雕琢加工而成，也是最原始的工具。答案：A2下列关于化学发展史上重大事件的描述不正确的是()A19世纪初，阿伏加德罗提出了原子学说B1774年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由O2和N2组成的C17世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义D1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律解析：原子学说于19世纪，由道尔顿首先提出。答案：A3下列广告用语在科学上没有错误的是()A这种饮料中不含任何化学物质B这种蒸
2、馏水绝对纯净，其中不含任何离子C这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D没有水就没有生命解析：A项只要是溶液必然含有化学物质，如水。B项水中至少含有氢离子和氢氧根离子。C项中N不属于微量元素。答案：D4化学的发展对改善人们的生活环境和促进社会发展有着积极的作用，下列各项利用的化学原理与其所要达到的目的不相符的是()A合成药物抑制细菌和病毒B生产化肥、农药，增加粮食产量C开发新材料，改善生存条件，提高生活质量D合成食品添加剂，增进人体健康解析：食品添加剂对人体没有益处，有些甚至是有害的，故不会增进人体健康。答案：D5酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。下列
3、说法不正确的是()A所有的弱酸根都是碱B酸式弱酸根既是酸又是碱C不可能一种物质既是酸又是碱D氢氧根是碱解析：弱酸根和酸式弱酸根都是弱酸部分电离的产物，弱酸的电离是可逆的，其逆反应就是弱酸根或酸式弱酸根与氢离子结合生成弱酸的反应，因能结合氢离子，所以它们都是碱，A正确。而酸式弱酸根还能电离出氢离子，所以它又是酸，可见B对C错。答案：C6铝的大规模开发利用比铜大约晚了6 000年，主要原因是()A铝在空气中易被氧化，表面形成一层氧化膜B铝的性质活泼，不易冶炼；铜的性质不活泼，易于冶炼C单质铜的颜色比铝鲜艳，人们喜欢使用D铝元素进入人体对人体有害，尤其对人的智力有影响答案：B7下列说法错误的是()A
4、对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等解析：活泼金属的冶炼是电解其熔融盐(如MgCl2、NaCl等)或熔融氧化物(如Al2O3等)制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C错误。答案：C8下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A2HgO2HgO2B4Al3MnO22Al2O33MnC2AlCl32Al3Cl2D4COFe3O43Fe4CO2解析：AlCl3是共价化合物，熔化时不导电，不能用电解AlCl3的方法炼铝。答案：C二、非选择题9用地壳中某主要元素生产的多
5、种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。如：(1)计算机芯片的主要成分是_。(2)光导纤维的主要成分是_。(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_。答案：(1)硅(2)二氧化硅(3)硅10已知Al、Cu、Hg三种金属分别用如下方法冶炼：2Al2O34Al3O2、H2CuOCuH2O、2HgO2HgO2(1)分析以上信息，可总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系是_。(2)利用(1)中的结论，并结合题目信息，写出工业上用CaCl2冶炼金属钙的化学方程式：_。(3)在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，请写出据此法用MnO2冶炼金属锰的化学方
6、程式：_。答案：(1)非常活泼的金属一般采用电解法冶炼，中等活泼的金属一般用热还原法冶炼，不活泼的金属一般用热分解法冶炼(2)CaCl2(熔融)CaCl2(3)4Al3MnO22Al2O33Mn11某地出产的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：_。(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：木炭铁屑生石灰稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出有关反应的化学方程式。A湿法冶炼：_；B高温冶炼：_。解析：孔雀石受热发生分解反应实际上为Cu(OH)2、CuCO3的分解反应：Cu2(OH)2CO32C
7、uOH2OCO2。由CuO炼铜，可用焦炭还原法：C2CuO2CuCO2，当然也可用铝热还原法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，但溶于硫酸，可以采用湿法炼铜。答案：(1)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(2)A：CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeCuSO4=FeSO4CuB：2CuOC2CuCO2(或CuOCCuCO)12食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学用品和化工原料。(1)写出工业制备金属钠的化学方程式：_。(2)电解_可制得烧碱、氢气和氯气，这称为_工业。写出该工业的电极方程式及总化学方程式：阳极：_；阴极：_；总反应式：_。(3)我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也是以食盐为基础原料的，该方法首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2气体，析出NaHCO3晶体，化学方程式为：_；将析出的NaHCO3晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为：_。答案：(1)2NaCl(熔融)2NaCl2(2)饱和食盐水氯碱2Cl2e=Cl22H2e=H22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)NaClCO2NH3H2O=NH4ClNaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O
