1、四川省射洪中学校2020-2021学年高一化学下学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：-1 -12 -14 -16 -23 -24 -27 -32 -35.5 -56 -64第卷选择题一、选择题(每题只有一个选项符合题目要求)1. 下列关于胶体的叙述不正确的是( )A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在之间D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染2. 下列说法正确的是A. 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B. 阿伏加德罗常数个粒子的质量
2、(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等C. 1L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子D. 40gNaOH溶于1L水，配得1mol/LNaOH溶液3. 下列说法中不正确的是( )A. 双氧水能用于家庭消毒以预防新冠肺炎是因为其有氧化性B. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C. 盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D. 的喷泉实验说明氨气极易溶于水4. 下列离子方程式的书写正确的是( )A. 向氢氧化钠溶液中通入过量：B. 大理石与醋酸反应：C. 稀硫酸中加入铁粉：D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式：5. 和是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是( )A. 俗名小苏打B
3、. 分别取这两种固体滴加几滴水，均无放热效应C. 各取固体加水，充分振荡后滴加12滴酚酞，红色更深的是D. 加热易分解6. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )A. 、B. 、C. 、D. 、7. 下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化剂才能实现的是( )A. B. C. D. 8. 向25mL 2molL-1稀硫酸中加入25mL 1molL-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）A. 2molL-1B. 1molL-1C. 0.5molL-1D. 0.25molL-19. 下列做法
4、能达到目的的是( )A. 用湿润的试纸测定的值B. 可使用容量瓶分两次完成某浓度的溶液的配制C. 将胆矾溶于水后配成溶液所得溶液浓度为D. 将溶于水配成溶液，可得到浓度为的溶液10. NA是阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）A. 1L 0.1molL1的CH3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NAB. 标准状况下，22.4 LSO3含氧原子数3NAC. 50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD. 7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA11. 高铁酸钾是一种高效、氧化性比更强的水处理剂，工业上常用下列反应制备高铁酸钠：，然后
5、在低温下，在溶液中加固体至饱和就可析出，下列有关说法不正确的是( )A. 在反应中既作氧化剂，又作还原剂B. 高铁酸钾在该温度下溶解度比高铁酸钠的溶解度小C. 能消毒杀菌，其还原产物水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物D. 制取高铁酸钠时，每生成反应中共有电子转移12. 标准状况下：6.72LCH4 3.011023个HCl 10.8gH2O 0.7molNH3 下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（ ）A. 体积：B. 分子数：C. 氢原子数：=D. 质量：13. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2
6、g砝码，左盘上添加NaOH固体B检验溶液中否含有取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C除去CO2中的HCl将气体通过饱和NaHCO3溶液洗气D除去Al2O3中的SiO2将固体溶于足量的氢氧化钠溶液，过滤A. AB. BC. CD. D14. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. B. C. D. 15. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、NO3的物质的量浓度分别为0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能A. SO420.1 molL1
7、B. Al30.2 molL1C. Cl0.3 molL1D. K0.4 molL116. 将一定质量由镁和铝组成的合金投入200 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示：下列说法不正确的是A. 镁铝合金中，Mg与Al的物质的量之比为 21B. 所用盐酸的物质的量浓度为4 mol/LC. 图像中的x=20D. 图像中，Ox 段的离子方程式为：H+OH-= H2O；y150 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O第卷非选择题二、非选择题17. 现有下列物质：
8、铜 浓硫酸 晶体 石墨 固体 固体 氨水 稀硝酸 葡萄糖()按要求填空：(1)上述物质中属于电解质的有_；属于非电解质的有_；能导电的是_(以上均用填数字序号)。(2)写出溶于水后形成溶液时的电离方程式：_。(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式_。(4)写出和在水溶液中反应的离子方程式：_。(5)将少量加入到中，溶液导电能力变化_(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)。18. 过氧化氢(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白：A.B.C.D.(1)仅体现氧化性的反应是_(填字母
9、代号)。(2)上述反应说明对应条件下、氧化性由强到弱的顺序是_。(3)在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧化剂”的美称，如将双氧水加入用盐酸酸化的溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_，阐明被称为“绿色氧化剂”的理由是_。19. 图中装置是用二氧化锰()与浓盐酸混合加热制取氯气，并验证氯气的性质。其中中为红色干布条，中为红色湿布条，是浸有淀粉溶液的棉花球，是浸有溶液的棉花球。请回答下列问题：试回答下列问题：(1)请指出仪器的名称_；写出装置中反应的离子方程式_。(2)洗气装置应放入的试剂是_，中浓硫酸的作用是_。(3)和中褪色的是_(填或)。(4)处现象是棉花球表面变成_
10、，处反应的离子方程式_。(5)处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取的离子方程式：_。20. 某同学参阅“84消毒液”的配方，欲用固体配制含的消毒液。(1)可供选用的仪器有：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 药匙 胶头滴管。配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有_(写仪器名称)。(2)用托盘天平需要称量固体的质量为_。(3)实验中下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是_A.定容时俯视刻度线B.未冷至室温就转移定容C.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面D.转移前，容量瓶内有蒸馏水(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能
11、力。所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_。需用量筒量取浓硫酸的体积为_。21. 向铁和氧化铁的混合物中加入稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：(1)反应后溶液中的溶质为_。(2)原混合物中单质铁的物质的量为_，氧化铁的质量为_。高一化学试题 答案可能用到的相对原子质量：-1 -12 -14 -16 -23 -24 -27 -32 -35.5 -56 -64第卷选择题一、选择题(每题只有一个选项符合题目要求)1. 下列关于胶体的叙述不正确的是( )A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中
12、毒，可利用血液透析进行治疗C. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在之间D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染【答案】A2. 下列说法正确的是A. 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B. 阿伏加德罗常数个粒子的质量(g)与该粒子的摩尔质量(g/mol)在数值上相等C. 1L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子D. 40gNaOH溶于1L水，配得1mol/LNaOH溶液【答案】B3. 下列说法中不正确的是( )A. 双氧水能用于家庭消毒以预防新冠肺炎是因为其有氧化性B. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C. 盛液溴的瓶内加少量水可防
13、止液溴的挥发D. 的喷泉实验说明氨气极易溶于水【答案】B4. 下列离子方程式的书写正确的是( )A. 向氢氧化钠溶液中通入过量：B. 大理石与醋酸反应：C. 稀硫酸中加入铁粉：D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式：【答案】D5. 和是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是( )A. 俗名小苏打B. 分别取这两种固体滴加几滴水，均无放热效应C. 各取固体加水，充分振荡后滴加12滴酚酞，红色更深的是D. 加热易分解【答案】D6. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】B7. 下列粒子的变化过程中，必须要加入氧化
14、剂才能实现的是( )A. B. C. D. 【答案】C8. 向25mL 2molL-1稀硫酸中加入25mL 1molL-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）A. 2molL-1B. 1molL-1C. 0.5molL-1D. 0.25molL-1【答案】A9. 下列做法能达到目的的是( )A. 用湿润的试纸测定的值B. 可使用容量瓶分两次完成某浓度的溶液的配制C. 将胆矾溶于水后配成溶液所得溶液浓度为D. 将溶于水配成溶液，可得到浓度为的溶液【答案】C10. NA是阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）A. 1L 0.1molL1的C
15、H3COOH溶液能电离出H+数目为0.1NAB. 标准状况下，22.4 LSO3含氧原子数3NAC. 50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD. 7.8gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.3NA【答案】D11. 高铁酸钾是一种高效、氧化性比更强的水处理剂，工业上常用下列反应制备高铁酸钠：，然后在低温下，在溶液中加固体至饱和就可析出，下列有关说法不正确的是( )A. 在反应中既作氧化剂，又作还原剂B. 高铁酸钾在该温度下溶解度比高铁酸钠的溶解度小C. 能消毒杀菌，其还原产物水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物D. 制取高铁酸钠时，每生成反应中共有
16、电子转移【答案】D12. 标准状况下：6.72LCH4 3.011023个HCl 10.8gH2O 0.7molNH3 下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（ ）A. 体积：B. 分子数：C. 氢原子数：=D. 质量：【答案】A13. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B检验溶液中否含有取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C除去CO2中的HCl将气体通过饱和NaHCO3溶液洗气D除去Al2O3中的SiO2将固体溶于足量的氢氧化
17、钠溶液，过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C14. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. B. C. D. 【答案】D15. 某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、NO3的物质的量浓度分别为0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能A. SO420.1 molL1B. Al30.2 molL1C. Cl0.3 molL1D. K0.4 molL1【答案】C16. 将一定质量由镁和铝组成的合金投入200 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加6 mol
18、/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示：下列说法不正确的是A. 镁铝合金中，Mg与Al的物质的量之比为 21B. 所用盐酸的物质的量浓度为4 mol/LC. 图像中的x=20D. 图像中，Ox 段的离子方程式为：H+OH-= H2O；y150 段的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O【答案】C第卷非选择题二、非选择题17. 现有下列物质： 铜 浓硫酸 晶体 石墨 固体 固体 氨水 稀硝酸 葡萄糖()按要求填空：(1)上述物质中属于电解质的有_；属于非电解质的有_；能导电的是_(以上均用填数字序号)。(2)写出溶于水后形成溶液时的
19、电离方程式：_。(3)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式_。(4)写出和在水溶液中反应的离子方程式：_。(5)将少量加入到中，溶液导电能力变化_(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 增强18. 过氧化氢(氧的化合价为-1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及的反应，填写空白：A.B.C.D.(1)仅体现氧化性的反应是_(填字母代号)。(2)上述反应说明对应条件下、氧化性由强到弱的顺序是_。(3)在化工生产上有很广泛的用途，有“绿色氧
20、化剂”的美称，如将双氧水加入用盐酸酸化的溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_，阐明被称为“绿色氧化剂”的理由是_。【答案】 (1). D (2). (3). (4). 氧化剂，还原产物是，没有污染19. 图中装置是用二氧化锰()与浓盐酸混合加热制取氯气，并验证氯气的性质。其中中为红色干布条，中为红色湿布条，是浸有淀粉溶液的棉花球，是浸有溶液的棉花球。请回答下列问题：试回答下列问题：(1)请指出仪器的名称_；写出装置中反应的离子方程式_。(2)洗气装置应放入的试剂是_，中浓硫酸的作用是_。(3)和中褪色的是_(填或)。(4)处现象是棉花球表面变成_，处反应的离子方程式_。(
21、5)处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取的离子方程式：_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). (3). 饱和食盐水 (4). 吸收氯气中的水蒸气 (5). F (6). 蓝色 (7). (8). 20. 某同学参阅“84消毒液”的配方，欲用固体配制含的消毒液。(1)可供选用的仪器有：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 药匙 胶头滴管。配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有_(写仪器名称)。(2)用托盘天平需要称量固体的质量为_。(3)实验中下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是_A.定容时俯视刻度线B.未冷至室温就转移定容C.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面D.转移前，容量瓶内有蒸馏水(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_。需用量筒量取浓硫酸的体积为_。【答案】 (1). 容量瓶 (2). (3). C (4). 3.2 (5). 17.421. 向铁和氧化铁的混合物中加入稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：(1)反应后溶液中的溶质为_。(2)原混合物中单质铁的物质的量为_，氧化铁的质量为_。【答案】 (1). 0.05 (2). 0.03 (3). 1.6
