1、1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉解析：加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积，都能加快反应速率；浓硫酸使铁发生钝化，阻止了进一步的反应。故正确答案为B。答案：B2某温度下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)开始时，c(N2O5)0.040 8 mol/L，经1 min后，c(N2O5)0.030 0 mol/L。则该反应的反应速率为()Av(N2O5)5.4103 mol/(Lmin)Bv(N2O5)1.08102 mol/(Lmin)Cv(NO2)1.081
2、02 mol/(Lmin)Dv(O2)1.08102 mol/(Lmin)解析：c(N2O5)0.040 8 mol/L0.030 0 mol/L0.010 8 mol/L。根据反应中各物质的化学计量数之比，可求得c(NO2)0.021 6 mol/L，c(O2)0.005 4 mol/L。根据化学反应速率的表达式可求得：v(N2O5)1.08102 mol/(Lmin)，v(NO2)2.16102 mol/(Lmin)，v(O2)5.4103 mol/(Lmin)。答案：B3已知反应A(g)3B(g)=2C(g)D(g)在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则
3、此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1D3 molL1min1解析：因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，由v(A)1 molL1min1，可得出v(C)2v(A)2 molL1min1。答案：C4一定条件下氨的分解反应2NH3N23H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 mol/(Ls)B0.16 mol/(Ls)C1.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)解析：由
4、n(NH3)4 mol2.4 mol1.6 mol，可以得出c0.8 mol/L，又t5 s，则v(NH3)0.16 mol/(Ls)。答案：B5向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲.500 ，10 mol SO2和5 mol O2反应乙.500 ，V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙.450 ，8 mol SO2和5 mol O2反应丁.500 ，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应
5、速率最快，乙最快，其次是甲，最慢的是丙。答案：C6将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙；v(NH3)1 mol/(Lmin)。则三个容器中合成氨的速率()Av(甲)v(乙)v(丙)Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(甲)v(乙)Dv(乙)v(甲)v(丙)解析：N2、H2合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，三个容器中的反应速率都转化为N2的反应速率分别为甲：v(N2)v(H2)1 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(N2)v(N
6、H3)0.5 mol/(Lmin)；即v(乙)v(甲)v(丙)。答案：D7在一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：N23H22NH3，2 min时，测得剩余的N2为1 mol，则化学反应速率的表示正确的是()Av(N2)1 mol/(Lmin)Bv(H2)0.75 mol/(Lmin)Cv(NH3)0.25 mol/(Lmin)Dv(N2)0.5 mol/(Lmin)解析：v(N2)0.25 mol/(Lmin)，由速率之比等于化学计量数之比可求出：v(NH3)0.5 mol/(Lmin)，v(H2)0.75 mol/(Lmin)。答案：B8
7、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()A.B.C.D.解析：探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下做对比实验。通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。D选项符合上述要求。答案：D9在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)yB2(g)2C(g)，2 s后测得反应速率如下v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)，则x和y的值分别为()A2和3 B3和2C3和1 D1和3解析：xy2v(A2)v(B2)v(C)0.41
8、.20.8132，故x1，y3。答案：D10已知某反应aA(g)bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度/(mol/L)1.03.002 s末浓度/(mol/L)0.61.80.8据此可推算出上述方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()A632 B132C236 D324解析：v(A)v(B)v(C)132，即A、B、C三种物质的化学计量数之比为132。答案：B11在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 molL1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.02 mol/(Ls) B1.8 mol/(Ls)C1
9、.2 mol/(Ls) D0.06 mol/(Ls)解析：根据反应方程式，H2SO4浓度减少0.6 mol/L则Al2(SO4)3浓度增加0.2 mol/L,10 s内生成Al2(SO4)3的平均反应速率为0.02 mol/(Ls)。答案：A12如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是()解析：化学反应速率的快慢由物质本身的性质决定，并受外界条件的影响。图像中拐点表示金属已经完全反应。由于Zn比Fe活泼，所以Zn反应速率较快，因此其反应完全所需时间少(横坐标要小)；相同质量的锌和铁，锌生成的H2的质量少，所以Zn对应的纵坐标要小。
10、答案：A13将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min时，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)。回答下列问题：(1)5 min内A的平均反应速率为_ mol/(Lmin)。(2)x_。(3)此时B的浓度为_mol/L。解析：5 min 时D的浓度为0.5 mol/L，则D的平均反应速率v(D)0.1 mol/(Lmin)，即v(C)v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x2。同理可知v(A)0.15 mol/(Lmin)；v(B)0.05 mol/(L
11、min)。由此可知在5 min内A的浓度减少量为0.75 mol/L；B的浓度减少0.25 mol/L；假设A、B的起始浓度为y，可得，解得y1.5 mol/L，故5 min后B的浓度为1.5 mol/L0.25 mol/L1.25 mol/L。答案：(1)0.15(2)2(3)1.2514将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_；(2)反应前A的物质的量浓度是_；(3)
12、10 s末，生成物D的浓度为_；(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne(不参与体系反应)解析： (1)v(C)0.04 mol/(Ls)；(2)c(A)1.5 mol/L；(3)c(D)0.4 mol/L。(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。答案：(1)0.04 mol/(Ls)(2)1.5 mol/L(3)0.4 mol/L(4)减小增大增大不变15(1)在容积为2 L的密闭容器中，发生如下
13、反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)经5 min后，生成1 mol D。经测定5 min内C的平均反应速率是0.1 mol(Lmin)1。则x的值是_。(2)一定条件下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应，生成气体Z,4 s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 mol/L、0.8 mol/L、0.4 mol/L，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为_。aX2(g)2Y2(g)=2XY2(g)b2X2(g)Y2(g)=2X2Y(g)c3X2(g)Y2(g)=2X3Y(g)dX2(g)3Y2(g)=2XY3(g)解析：(1)5 min时生成C的物质的量为0.1 mol/(Lmin)5 min2 L1 mol。相同时间生成的C和D的物质的量相等，因此x2。(2)利用浓度变化量之比等于化学计量数之比来计算。答案：(1)2(2)c
