1、2016-2017学年安徽省六安市新安中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题包括18小题，每题只有一个选项符合题意每小题3分，共54分）1我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）A胶体的电泳B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉2下列说法中正确的是（）A不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中3某溶液中
2、滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A一定有SO42B可能有SO42或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO324用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA5下列说法正确的是（）A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓
3、度为1mol/LC配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体D0.1mol/L MgCl2溶液中Cl浓度为0.1mol/L6下列说法正确的是（）ANaCl晶体中含有Na+、Cl，所以NaCl晶体能导电BCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质CBaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质DCl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质7下列物质分类的正确组合是（）选项酸碱碱性氧化物盐AH2CO3纯碱CaO明矾BH2SO4烧碱Na2O小苏打CHNO3氨水Al2O3石灰石DNaHCO3熟石灰Al（OH）3食盐AABBCCDD8下列关于胶体的说法中不正确的是（）A可
4、以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色9某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）ANa+ Cu2+ NO3 ClBK+ NO3 Na+ ClCK+ CO32 NO3 Ca2+DK+ NO3 SO42 Mg2+10下列反应的离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2CAlCl3溶
5、液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3D将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O11下列物质转化要加入还原剂才能实现的是（）ASO32SO2BSO2SCFe2+Fe3+DCl2ClO12下列反应属于氧化还原反应的是（）ASO3+H2OH2SO4BNH4ClNH3+HClCFe+CuSO4FeSO4+CuDNaOH+HNO3NaNO3+HO213NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4+NO2+KMn2+NO3+H2O下列叙述中正确的是（）A该反应中NO2被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需
6、消耗0.4 mol KMnO4DK中的粒子是OH14将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A金属钠熔化为小球B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体D燃烧后得到淡黄色固体15有五种化合物：Mg（HCO3）2，Al（OH）3，Al，（NH4）2CO3，Al2O3跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A二种B三种C四种D五种16下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中ABCD17相同质量的铝
7、分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A1：1B2：3C3：2D1：218向a mL0.25molL1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（）A2.5a104molBa103molC7.5a104molDa104mol二、填空题（共4小题，满分46分）1920mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl的物质的量浓度=，Ba2+的物质的量=20现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+，Mg2+，Fe2+，Al3+，Fe3+（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，遇KSCN
8、溶液显血红色的是，加铁粉后溶液增重的是；（2）向的溶液中滴加NaOH溶液，现象是，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式21现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba（OH）2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu2（OH）2CO3（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质（2）上述物质中属于非电解质的有；上述物质中能与盐酸反应的电解质有（填序号）（1）在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是，还原产物是，氧化产物与还原产物的质量比是（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl
9、2+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为mol22X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）请回答：（1）W的化学式是；（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是：；（3）XZ中反应的化学方程式是：2016-2017学年安徽省六安市新安中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括18小题，每题只有一个选项符合题意每小题3分，共54分）1我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并
10、无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）A胶体的电泳B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉【考点】胶体的重要性质【分析】胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可【解答】解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故A错误B、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故B错误；C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误；D、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，
11、以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故D正确；故选D【点评】本题主要考查的是胶体的性质，了解胶体的性质并与生活中的常见胶体性质的利用是解决本题的关键，难度不大2下列说法中正确的是（）A不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A如果药液不慎溅入眼中或皮肤上，应立即用大量清水冲洗；B根据灭火的原理和方法判断；C浓硫酸溶于水放出大量的热；D氢氧化钠有腐蚀性【解答】解：A当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不
12、能泼水，因为酒精和水互溶，故A错误；B当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，应用湿抹布扑盖，不能泼水，因为酒精和水互溶，故B正确；C浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布试去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D氢氧化钠有腐蚀性，不能浸泡，应用大量水冲洗，故D错误；故选：B【点评】本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧3某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A一定有
13、SO42B可能有SO42或Ag+C一定无Ag+D还可能有CO32【考点】常见离子的检验方法【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答【解答】解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42或Ag+，故选B【点评】本题考查了常见离子的检
14、验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性4用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol
15、钠离子；C通常状况下，NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；D缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目【解答】解：A标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B1.06g碳酸钠的物质的量为： =0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；CNA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错
16、误；故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：是否在标准状况下、标况下物质的状态是否为气体5下列说法正确的是（）A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体D0.1mol/L MgCl2溶液中Cl浓度为0.1mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液体积不是1L；
17、B、溶液是均一稳定的分散系，浓度一定，和溶液体积无关；C、依据n=CV计算溶质物质的量，结合元素守恒计算晶体硫酸铜质量分析；D、0.1mol/L MgCl2溶液中Cl浓度为0.2mol/L【解答】解：A、1L水中溶解了58.5gNaCl，物质的量=1mol，溶液体积不是1L，该溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B、溶液是均一稳定的分散系，浓度一定，和溶液体积无关，从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是2mol/L，故B错误；C、依据n=CV计算溶质物质的量=0.5L0.1mol/L=0.05mol，结合元素守恒计算需硫酸铜固体质量=0.05mol160
18、g/mol=8.0g，故C正确；D、0.1mol/L MgCl2溶液中Cl浓度为0.2mol/L，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质的量浓度的分析应用，主要是溶质物质的量的计算，溶液是均一稳定的分散系，浓度一定，和溶液体积无关，掌握基础是关键，题目较简单6下列说法正确的是（）ANaCl晶体中含有Na+、Cl，所以NaCl晶体能导电BCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质CBaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质DCl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质【考点】电解质与非电解质【分析】A氯化钠晶体中不存在自由移动的离子；B电解质必须本身能电离产生自由移动离子；C硫酸钡熔融状
19、态下能够导电；D氯气为单质【解答】解：A氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，不导电，故A错误；B二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；C硫酸钡熔融状态下能够导电，是化合物，属于电解质，故C错误；D电解质、非电解质必须为化合物，氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D正确；故选：D【点评】本题考查了电解质的判断，注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质7下列物质分类的正确组合是（）选项酸碱碱性氧化物盐AH2CO3纯碱CaO明矾BH2SO4烧碱Na2O小苏打CHNO3氨水Al2O3石灰石DNaHCO3熟
20、石灰Al（OH）3食盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的化合物，反应为复分解反应；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；据此回答判断【解答】解：A纯碱为碳酸钠为盐，不是碱，故A错误；B硫酸为酸，烧碱为氢氧化钠为碱，氧化钠和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，小苏打为碳酸氢钠为盐，故B正确；C氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D碳酸氢钠是盐不是酸，氢氧化铝不是氧化物，故D错误；故选B【点评】本题考查学生物质的分类知识，注意基本概念的理解和掌握是
21、关键，题目难度中等8下列关于胶体的说法中不正确的是（）A可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】A、胶体和溶液都能透过滤纸；B、根据分散系中分散质粒子的大小分析；C、根据胶体具有丁达尔现象的性质分析；D、加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体；【解答】解：A、胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠
22、溶液除去，故A错误；B、根据分散系中分散质粒子的大小把分散系分为：浊液（100nm）、胶体（1100nm）、溶液（1nm），所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）胶体FeCl3溶液，故B正确C、蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效益，所以一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，故C正确；D、加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe（OH）胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故D正确；故选A【点评】本题考查了分散系分类的依据，胶体的性质，胶体的制备等，题目比较简单9某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）ANa+ C
23、u2+ NO3 ClBK+ NO3 Na+ ClCK+ CO32 NO3 Ca2+DK+ NO3 SO42 Mg2+【考点】离子共存问题【分析】强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子，A铜离子为有色离子，且铁离子与氢氧根离子反应；B四种离子之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应；C碳酸根离子与钙离子反应生成难溶物碳酸钙；D镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀【解答】解：强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子，A无色透明呈强碱性溶液中，OH和Cu2+反应生成氢氧化铜沉
24、淀，Cu2+在水溶液中显蓝色，不能大量共存，故A错误；B组内离子在给定条件下不反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能大量共存，故B正确；CCO32、Ca2+之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D无色透明呈强碱性溶液中，OH和Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存，为高考的高频题，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意离子之间能反应不能大量共存，常见的反应有四类：复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，氧化还原反应相互促进的水解反应络合反应；还要注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等；试题侧重对学生基础知
25、识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10下列反应的离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3D将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B不符合反应客观事实；C一水合氨为弱碱，应保留化学式；D二者反应生成氯化铁和水【解答】解：A碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+，故A错误；B稀H2SO4与铁粉反应生成
26、硫酸亚铁和氢气，离子方程式：2Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；CAlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；D将氢氧化铁放入盐酸中，离子方程式：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大11下列物质转化要加入还原剂才能实现的是（）ASO32SO2BSO2SCFe2+Fe3+DCl2ClO【考点】氧化还原反应【分析】加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生的还原反应，氧化剂中某元素的化
27、合价降低，以此来解答【解答】解：A无元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；BS元素的化合价降低，需要加还原剂发生，故B选；CFe元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C不选；DCl元素的化合价升高，可发生自身氧化还原反应，故D不选；故选B【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大12下列反应属于氧化还原反应的是（）ASO3+H2OH2SO4BNH4ClNH3+HClCFe+CuSO4FeSO4+CuDNaOH+HNO3NaNO3+HO2【考点】氧化还原反应【分析】属于氧化还原反应，说明该
28、反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答【解答】解：A该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于化合反应，故A不选；B该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故B不选；C该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，同时还属于置换反应，故C选；D该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D不选故选C【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，知道氧化还原反应本质及特征的区别，题目难度不大13NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌酸性KMnO4溶液与NaNO2的
29、反应方程式是：MnO4+NO2+KMn2+NO3+H2O下列叙述中正确的是（）A该反应中NO2被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4DK中的粒子是OH【考点】氧化还原反应【分析】该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答【解答】解：A该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误；B根据元素守恒、电荷守恒知，K是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需
30、消耗KMnO4的物质的量=0.4mol，故C正确；D根据元素守恒、电荷守恒知，K是H+，故D错误；故选：C【点评】本题考查了氧化还原反应，根据转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式，结合物质间的反应分析解答，难度中等14将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A金属钠熔化为小球B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体D燃烧后得到淡黄色固体【考点】钠的化学性质【分析】钠熔点较低，在空气中燃烧生成过氧化钠，颜色为黄色，火焰呈黄色，以此解答【解答】解：Na的熔点较低，受热时先熔化，然后燃烧，Na燃烧火焰为黄色，生成过氧化钠，过氧化钠是浅黄色的固体，则A、B、D正确，C错误故选C
31、【点评】本题考查钠的性质，为元素化合物中高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握钠与氧气反应的体积和产物的判断15有五种化合物：Mg（HCO3）2，Al（OH）3，Al，（NH4）2CO3，Al2O3跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A二种B三种C四种D五种【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等【解答】解：Mg（HCO3）2属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；Al（OH）3属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故
32、选；Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；（NH4）2CO3于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选；Al2O3属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应，故选，故选D【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，关键是元素化合物性质的掌握，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质16下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中ABCD【考点】钠的化学性质【
33、分析】金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；铜离子在水溶液中显示蓝色【解答】解：金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质； FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是故选B【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质17相同质量的铝分别
34、与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）A1：1B2：3C3：2D1：2【考点】铝的化学性质【分析】因酸碱都是足量的，则铝完全反应，铝的质量相等，则生成的氢气的量相等【解答】解：由2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、2Al+6HCl2AlCl3+3H2可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A【点评】本题考查学生利用酸碱与铝的反应进行计算，明确发生的化学反应、金属Al完全反应是解答本题的关键，难度不大18
35、向a mL0.25molL1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（）A2.5a104molBa103molC7.5a104molDa104mol【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据Cl元素守恒有n（NaCl）=3n（AlCl3），根据Al元素守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3），根据Na元素守恒有n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2），据此进行解答【解答】解：a mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中含有氯化铝的物质的量为：n（AlCl3）=0.00aL0.25mol/L=0.00025amol，根
36、据Cl元素守恒可知反应生成氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=3n（AlCl3）=30.00025amol=0.00075amol，根据Al元素守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=0.00025amol，结合钠元素守恒可知加入金属钠的物质的量为：n（Na）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.00075amol+0.00025amol=a103mol，故选B【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意从元素守恒的角度解答较为简单，可省去书写化学方程式的中间过程，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力二、填空题（共4小题，满分46分）1920mL0.1mol/LBaCl2溶液
37、中Cl的物质的量浓度=0.2mol/L，Ba2+的物质的量=2103mol【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=cV结合物质的构成计算【解答】解：c（Cl）=2c（BaCl2）=20.1mol/L=0.2mol/L，n（Ba2+）=0.02L0.1mol/L=0.002mol=2103mol，故答案为：0.2mol/L；2103mol【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大20现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+，Mg2+，Fe2+，Al3+，Fe3+（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是Fe
38、2+，遇KSCN溶液显血红色的是Fe3+，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；（2）向的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考点】氧化还原反应【分析】（1）居于中间价态的离子既能被氧化又能被还原；三价铁遇硫氰酸钾显红色；铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价铁；（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁【解答】解：（1）Fe2+中Fe元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，Fe3+遇硫氰酸钾显红色，用于三价铁的检验
39、；铁能与中的离子反应，对溶中铁反应后析出了银，溶液质量减轻，而铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量，故答案为：Fe2+；Fe3+；Fe3+；（2）亚铁离子和氢氧化钠反应生成的氢氧化亚铁沉淀很容易被氧气氧化为氢氧化铁，现象是：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，属于氧化还原反应的为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握离子的性质、元素的化合价及氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题
40、目难度不大21现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba（OH）2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu2（OH）2CO3（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质（2）上述物质中属于非电解质的有；上述物质中能与盐酸反应的电解质有（填序号）（1）在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是KClO3，还原产物是HCl，氧化产物与还原产物的质量比是5：1（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为0.4mol【考点
41、】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；电解质与非电解质【分析】（1）根据物质的分类标准以及分类结果进行判断物质所属的类别，两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物，分散质微粒直径1100nm形成的分散系为胶体；（2）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质；盐酸是一种强酸具有酸的通性；（1）反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价，盐酸中，部分氯元素化合价由1价升高为0价，以此解答该题；（2）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目【解答】解：（1）根据物质的元素组成，可以将物质分为纯净
42、物和混合物，纯净物中，根据组成元素的种类可以将物质分为单质和化合物，只有一种元素组成的纯净物是单质，如氧气、铁，根据化合物的性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物，如氧化钙、二氧化碳属于氧化物，根据混合物分散质微粒直径的大小，可以将混合物分为溶液（如硫酸钠溶液、稀硝酸）浊液和胶体（如红褐色的氢氧化铁液体）三种，化合物在水溶液或是熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质，如CaO、H2SO4、Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3属于电解质，故答案为：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质（2）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，非电解质包括蔗糖、酒精、非金属氧
43、化物、NH3等，故为非电解质的是； 电解质是在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物，故是电解质的是，其中能和盐酸反应的是，故答案为：；（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，当有1mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比为mol： mol=5：1，故答案为：KClO3；HCl；5：1；（2）氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，失电子的元素氯元素，化合价升高，得电子的元素锰元素，化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转
44、移的电子数目=2mol，所以每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为2=0.4mol，故答案为：0.4【点评】本题考查了物质分类的依据和分析判断、氧化还原反应概念和电子转移等，物质组成和性质是解题关键，题目难度中等22X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）请回答：（1）W的化学式是CO2；（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是：HCO3+OH=CO32+H2O；（3）XZ中反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【考点】无机物的推断【分析】
45、X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，Z得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2，据此解答【解答】解：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO3，Y为NaOH，Z为Na2CO3，Z得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的CO2，（1）由以上分析可知W为CO2，故答案为：CO2；（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：HCO3+OH=CO32+H2O，故答案为：HCO3+OH=CO32+H2O；（3）NaHCO3 受热易分解，其化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【点评】本题考查无机物的推断，涉及钠元素化合物的转化，焰色反应是推断突破口，注意碳酸钠、碳酸氢钠等物质的性质，难度不大
