1、第2讲氧化还原反应课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟)测控导航表考点易中氧化还原反应基本概念1,2,4物质的氧化性、还原性6,9氧化还原反应的基本规律5,8氧化还原反应方程式的配平及计算1012综合应用3,711,13,14基础过关1.(2013北京朝阳区期中)下列制备单质的方法中,需要加入还原剂才能实现的是(A)A.高炉炼铁B.电解法制金属镁C.加热氧化汞制金属汞D.从海带灰浸取液(含I-)中提取碘单质解析:高炉炼铁时发生还原反应Fe2O3Fe,需要加入焦炭,焦炭作还原剂,A正确;电解MgCl2制金属镁、加热氧化汞制金属汞,均不需要加入其他物质,B、C错误;从海带灰浸取液(
2、含I-)中提取碘单质发生氧化反应I-I2,需加入氧化剂,D错误。2.(2014常州测试)在下列变化:工业制盐酸;工业制漂白粉;实验室制氯气中,按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列,正确的是(D)A.B.C.D.解析:三个变化的化学方程式依次为:H2+Cl22HCl、2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,可以看出氯元素被还原,既被氧化又被还原,被氧化。3.(2013福建永春一中质检)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种饮用水的高效消毒剂,可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O
3、,关于该反应说法正确的是(B)A.Na2FeO4属于共价化合物B.反应中Na2O2是氧化剂C.生成1 mol Na2FeO4,有6 mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性解析:Na2FeO4属于盐,是离子化合物,A错误;由O3+3Na22Na2+Na2知,反应中Na2O2得电子,生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子,Na2FeO4中Fe为+6价,故B正确,C、D错误。4.(2014山东泰安模拟)已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成有刺激
4、性气味气体产生溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是(A)A.该反应显示硫酸具有酸性B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.反应中硫酸作氧化剂解析:NH4CuSO3中的Cu显+1价,由题给信息知,加入H2SO4后,Cu+Cu+Cu2+,所以铜元素部分被氧化,部分被还原,B错误;S+2H+SO2+H2O,刺激性气味气体为SO2,C错误;H2SO4中各元素化合价未变,D错误。5.(2014广东六校联考)下列氧化还原反应中,实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(B)KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O;16Fe2O3+2AlAl2O3+2F
5、e;12SiO2+3CSiC+2CO;123NO2+H2O2HNO3+NO;21A.B.C.D.解析:根据氧化还原反应中得失电子守恒规律和转化规律可知:反应中比例为15,错,排除A、D,反应中比例为12,错,排除C,故B项正确。6.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+2As+3SnC+6M,关于该反应的说法正确的组合是(A)氧化剂是H3AsO3还原性:Cl-As每生成0.1 mol As,还原剂失去的电子为0.3 molM为OH-SnC是氧化产物A. B.C.D.仅解析:分析元素化合价变化,Cl2C,H3O3s,故氧化剂为H3A
6、sO3,还原剂为SnCl2,由质量守恒可知M为H2O,、正确,错误;还原性SnCl2As,错误;每生成0.1 mol As,转移电子为0.3 mol,正确,故选A。7.(2013福建福鼎三中三模)铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是(D)A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,发生还原反应C.过程中,制取1 mol PbO共转移2 mol电子D.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳解析:浮选法富集方铅矿的过程属
7、于物理变化,A错误;在方铅矿焙烧反应中,PbS发生的是氧化反应,B错误;在过程中,制取1 mol PbO转移6 mol电子,C错误;由PbSPbOPb和CCOCO2知,得到1 mol Pb,理论上需要碳: mol12 gmol-1=6 g,D正确。8.(2014四川射洪模拟)下列有关说法正确的是(D)A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC.根据反应中HNO3(稀)NO,而HNO3(浓)NO2可知,氧化性:HNO3(稀)HNO3(浓)D.含有大量N的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+
8、、Cl-解析:在Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O的反应中,1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA,则A项错误;在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA,B项错误;不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱,实际上氧化性:HNO3(浓)HNO3(稀),C项错误;N+H+具有强氧化性,能氧化Fe2+,D项正确。9.(2013杭州师大附中模拟)有A2、B2、C2三种单质,进行如下反应:2A-+C22C-+A22C-+B22B-+C2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是: 。(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是: 。(3)若X-
9、能发生反应2X-+C22C-+X2,那么X2与B-能否发生反应? ,理由是 。解析:利用两强生两弱规律,由前一方程式可判断氧化性C2A2,还原性A-C-,由后一方程式可判断出氧化性B2C2,还原性C-B-,由(3)中的方程式可判断氧化性:C2X2,而B2C2,即氧化性B2X2,故X2与B-不能反应。答案:(1)B2C2A2(2)A-C-B-(3)不能根据反应方程式可知氧化性C2X2,又因为氧化性B2C2,即氧化性B2X2,所以X2不能与B-反应10.(2014浙江嵊泗中学质检)Cu与一定浓度的HNO3反应为:3Cu+2N+xH+3Cu2+2R+yH2O。(1)反应中的x= 。(2)反应产物R的
10、化学式为 。(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为。(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为。解析:根据化合价升降和电子守恒知R为NO,再根据电荷守恒有x-2=6,即x=8,把此离子方程式改写为化学方程式:3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O,则参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为38,1.5 mol Cu失去电子的数目为1.52NA=3NA。答案:(1)8(2)NO(3)38(4)3NA能力提升11.(2013厦门质检)水钴矿(含CuO、Co2O3、Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴,图中是不同还原剂对元素浸出率的影响(硫酸浓度3 mol
11、L-1,温度60 ),下列说法正确的是(B)A.是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大B.用Na2SO3、NaNO2做还原剂,钴的浸出率均达98%,但工业上宜选用Na2SO3C.加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+D.用Na2SO3做还原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率解析:A项,分析图知,不管使用还原剂与否,Cu的浸出率变化都不大;B项,S做还原剂时,被氧化为S,而N做还原剂时可能产生有毒气体NO2污染环境,故最好用Na2SO3做还原剂;C项,加还原剂对Co的浸出率影响较大,故加还原剂的主要目的是为了还原Co3+;D项,Mg是活泼的金属,S无法将Mg2+还原为Mg,故镁元素不能以单质的
12、形式析出。12.(2013泉州五中模拟)下列有关反应Cr2+3S+aH+2Cr3+3Y+4H2O的说法不正确的是(C)A.Y是SB.a=8C.Cr2被氧化成Cr3+D.生成1 mol Cr3+时转移的电子数是36.021023解析:A项,由质量守恒知:Y中含有1个S原子,4个O原子,所以其为S;B项,由电荷守恒知:-2-32+a=6-32,解得a=8;C项,Cr元素化合价由+6价降低至+3价,故Cr2发生还原反应,错误;D项,Cr22Cr3+,转移6e-,故每生成1 mol Cr3+时转移3 mol e-。13.(2014山东济宁模拟)水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题:.水是
13、一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离方程式为 。.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学知识,写出有关反应的化学方程式或离子方程式。(1)H2O参与置换反应,符合X+WY+V:已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质,W、V是化合物。W是水,作还原剂,该反应的化学方程为 ;V是水,化学方程式为 。(2)水在氧化还原反应中既不是氧化剂也不是还原剂:A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出A、B与水反应的化学方程式:A + H2O: ;B + H2O: 。(3)某物质化学式为NH5,常温
14、下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5与水的反应描述正确的是(填选项字母)。A.NH5与水反应时,NH5是氧化剂B.NH5与水反应时,NH5既是氧化剂又是还原剂C.NH5与水反应时,NH5是还原剂D.NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性解析:.水电离生成H+和OH-,电离方程式为:H2O+H2OOH-+H3O+。.(1)水作还原剂,故X为氧化剂,X是单质,所以X应该是非金属单质且和水反应,故为F2,其反应的化学方程式为:2F2+2H2OO2+4HF;V是水,且发生的是置换反应,单质由短周期元素形成,故X是O2,O2和H2S反应生成S和H2
15、O,反应的化学方程式为:O2+2H2S2S+2H2O。(2)水既不是氧化剂也不是还原剂,故A、B应既是氧化剂也是还原剂,且由短周期元素形成,且是有色气体,所以A、B是Cl2和NO2中的一种,反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO;3NO2+H2O2HNO3+NO。(3)NH5常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,故该物质是NH4H,和水反应生成NH3和H2,该物质和水反应时,水得电子作氧化剂,NH4H失电子作还原剂,NH4H和水反应生成NH3,NH3溶于水得到氨水导致溶液呈碱性,故选C、D。答案:.H2O+H2OOH- +H3O+.(1)2F
16、2+2H2OO2+4HFO2+2H2S2S+2H2O(2)Cl2 +H2OHCl+HClO3NO2+H2O2HNO3+NO(3)C、D14.(2013三明质检)美国芝加哥大学的研究员通过实验发现:虾、蟹等软壳类食物含有大量+5价砷化合物。这种物质食入体内,本身对人体并无毒害作用,但在服用维生素C之后,由于发生化学反应,使原来无毒的+5价砷转变为有毒的+3价砷(即As2O3),这就是人们俗称的砒霜。阅读上面材料,解答下列试题:(1)下列都是砷的化合物,其中砷的化合价是+5价的是。A.As2O5B.As2O3C.As2S3D.AsH3(2)+5价砷转化为致命的+3价砷的反应中,维生素C起到了关键性
17、的作用,该反应中维生素C的作用是。(3)在传统的验尸方法中,法医常使用“马氏试砷法”,其方法是将检验物加入到锌粉和硫酸的混合物中,然后将产生的气体(AsH3)通入到一支加热着的玻璃管中,如果玻璃管内壁上有亮黑色的物质附着,则证明检验物中有砒霜(As2O3)。写出砒霜、锌粉和硫酸反应的化学方程式: ,其中氧化产物是,还原产物是 。写出并配平热玻璃管中发生反应的化学方程式:。解析:(1)As2O5中砷的化合价为+5价,As2O3、As2S3中砷的化合价都为+3价,AsH3中砷的化合价为-3价。(2)+5价砷转化为+3价砷的反应中,砷的化合价降低,发生还原反应,故维生素C在反应中做还原剂,具有还原作用。(3)砒霜、锌粉和硫酸的反应是一个氧化还原反应,其中砷的化合价由+3价降低为-3价,锌作为还原剂,氧化产物为锌的化合物,根据电子守恒配平反应方程式:。玻璃管中发生的是砷化氢的分解反应,分解产物为砷单质(黑色)和氢气。答案:(1)A(2)还原剂(3)As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2OZnSO4AsH32AsH32As+3H2
