1、射洪中学高2019级2019年下期半期考试化学试题命题人：周述军 陈永明 审题人：任永泉（考试时间：90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Ba-137一、单项选择题（116题每题2分,1722题每题3分，共50分）1.下列实验操作中，不能用于物质分离的是：A. B. C. D. 2下列离子方程式中，不正确的是A氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OB铁与醋酸反应：Fe+2H+Fe2+H2C氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4D氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+Cu2+H2O3下列实验操作中正
2、确的是()A. 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体B. 蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C. 利用蒸馏或分馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质 D. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 4下表中物质的分类组合完全正确的是()选 项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONa非电解质SO2AlH2OC2H5OH5下列除杂试剂或操作方法均正确的一组是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤H
3、2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶自来水植物油蒸馏A.B.C. D.6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，0.1 NA个水分子所占的体积约为2.24 LB. 11.2 L CO2气体的分子数为0.5 NAC. NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D. 101 kPa、4 时，18 mL水和202 kPa、27 时32 g O2所含分子数均为NA7下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是()A HCl、SO3、石墨、液氧B. NaCl、CO2、铁、空气C. 蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液D. KCl、N
4、aNO3、氧气、石灰水8下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Cu2+、K+、SO42-、NO3- D. Na+、SO42-、OH-、Ba2+9下列实验操作正确的是( )A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C. 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D. 萃取时，将四氯化碳和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置10对于某些离子的检验及结论一定正确的是A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，
5、则原溶液中一定有CO32-B向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+11某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是() AKNO3不是电解质BKNO3溶液是电解质CKNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子12下列每组反应一定能用同一离子方程式
6、表示的是()AMgCO3、K2CO3分别与盐酸反应BNa2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应CNa、Mg分别与稀盐酸反应DFeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应13关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A 胶体带电荷，而溶液呈电中性B 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D 胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动14下列配制一定物质的量浓度的溶液的操作中正确的是()。 A.读取液体体积B.量取9.5 mL液体C.取氯化钠固体D.转移溶液15下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 mol/L
7、的一元酸溶液中H浓度为0.5 mol/L强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融态的电解质都能导电A. B. C. 只有D. 只有16配制250 mL 0.1 molL1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是()A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B. 定容时仰视刻度线C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水17下列对相等物质的量的C3H6和C2H4（两种物质标准状况下均为气体）的比较中正确的是()所含的分子数目之比为11
8、相同条件下体积之比为11所含的原子总数目之比为23 相同条件下密度之比为23A. B. C. D. 18由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ） 13829 221314 261613 131657A. B. C. D. 19在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10molL-1，c（Mg2+）=0.25molL-1，c（Cl-）=0.20molL-1，则c（SO42-）为（ ）A. 0.15molL-1B. 0.10molL-1C. 0.25molL-1D. 0.20molL-120在如
9、图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液B. 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 饱和石灰水中不断通入CO2 D. 醋酸中逐滴加入氨水21密度为d gcm3的溶液V mL，含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是()A. cB. m C. d D. W%22实验室用有机含碘(主要以I2和IO3的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：.碘的熔点为113 ，但固态的碘可以不经过熔化直接升华； .粗碘中含有少量的Na2SO4杂
10、质。 下列说法正确的是()A. 操作和中的有机相从分液漏斗上端倒出B. 操作中发生反应的离子方程式为： IO33SO32=I3SO42C. 操作为过滤D. 操作可用如右图所示的水浴加热装置进行二、填空题(共50分)23(8分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称： D_， E_。 (2)下列实验操作中用到仪器G的是_(填下列选项的编号字母)。a分离水和CCl4的混合物 b分离水和酒精的混合物c分离水和泥沙的混合物 (3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是_(填下列选项的编号字母)。a使用前
11、应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到其中 配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和_(填仪器的编号字母)。 下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。a.没有将洗涤液转移到容量瓶中 b.转移过程中有少量溶液溅出c.摇匀后，液面下降，补充水 d.定容时俯视刻度线24(12分)物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：（1）当NH3和N2H4所含分子数之比为11时，其所含原子数之比为 ，质量之比为 。（2）现有m g某气体A，其摩尔质量为M gmol1。气体A在标准状况下的体积
12、为_LA溶于水后形成V L溶液（A与水不反应），所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。（3）将a mL 2 molL1的Mg(NO3)2溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为_mol/L（4）在同温同压下，6.5 g某气体A的分子数与7 g C2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为 gL1(结果保留三位有效数字)。25(19分)利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(
13、填化学式)：_；_；_。(2)上面三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应的化学方程式为_。(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。(4)HCO3与H+、OH在溶液都不能大量共存，试分别用离子方程式说明：_；_。.现有以下物质：NaCl晶体 液态HCl CaCO3固体 熔融KCl 蔗糖铜 CO2 H2SO4KOH固体(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是_。26(11分)甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、CO32-、Cl、SO42-、NO3-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成
14、，将其分成两等份，进行如下实验：向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述滤液中加入1mol/L AgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题：（1）上述实验中得到沉淀X的质量为_ g；生成沉淀X的离子方程式为_。（2）甲溶液中一定不存在的离子是_ (用相应的离子符号表示,下同。) ； 可能存在的离子是_。（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_；物质的量最小的离子是_，此物质的量最小的离子其物质的量为_ mol。沸水浴
