1、四川省射洪中学校2021届高三化学上学期第二次月考试题一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是( )A. 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D. 煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源 2. 我国提出“一带一路”的构想符合国际社会的根本利益,也彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品及其分类中,正确的是西湖龙井 中国玛瑙 葵花籽油 铁矿石 中国丝绸 景德镇陶瓷
2、 金刚石A. 属于有机物的是 B. 属于硅酸盐产品的是C. 属于单质的是 D. 属于高分子化合物的是3. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl24. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A. 500mLpH=1的H2SO4溶液中含H+数目为0.1NAB. 常温常压下,11.2LCO2和SO2的混合气体,含氧原子数为NAC. 12.8g铜粉与足量硫粉混合加热,转移电子数为0.2NAD.
3、 一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.2NA5. 下列图象表达正确的是A. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B. 在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2C. H2S气体通入氯水中D. 向CaCl2溶液中通入CO2至过量6. 油条配方中的主要成分为KAl(SO4)212H2O、Na2CO3、NaCl,发生反应为:2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列判断正确的是A. 油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B. 发生的反应为氧化还原反应C. 发生的反应中,反应
4、物和生成物均为电解质D. 反应的离子方程式为2A13+3CO32-=2Al(OH)3+3CO27. 已知某种锂盐的结构如图,它是一种新型锂离子电池的电解质,其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成,Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是( )A. 元素非金属性强弱顺序是WYZXB. 阴离子中X与Z的杂化方式相同C. 原子半径XZYWD. 该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键26. (14分)(1)配平下列离子方程式: MnO4-+ H2C2O4+ H+ = Mn2+ + H2O(2)3.4gOH-含有的电子数目是 。(3)
5、2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2,反应产生4.48LH2(标准状况)时,转移的电子数为 。(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液中,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。(5)用原子符号表示中子数为11的Na原子 。(6)30gHCHO和CH3COOH含有的共价键数目为 。(7)C4H8ClBr有 种同分异构体。27.(14分)某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。取水样10.0 mL于锥形瓶中,加入10.0 mL的KI溶液(足量),发生反应,滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,再用0.01molL-
6、1Na2S2O3溶液润洗,然后装入0.01molL-1Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴内的气泡,调整液面至0刻度或0刻度下某一位置,记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6。试回答下列问答:(1)步骤中涉及的离子反应方程式_加入的指示剂是_。(2)步骤应使用_式滴定管。(3)判断达到滴定终点的实验现象是_。(4)若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况对实验结果无影响的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B锥形瓶未用待测液润洗C滴定前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定后气泡消失了D滴定时将
7、标准液溅出锥形瓶外(5)碳酸H2CO3,K1=4.310-7,K2=5.610-11,草酸H2C2O4K1=5.910-2,K2=6.410-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。Ac(H+)c(HC2O4-)c(HCO3-)c(CO32-)Bc(HCO3-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)Cc(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)Dc(H2CO3)c(HCO3-)c(HC2O4-
8、)c(CO32-)28.(15分)某菱镁矿主要成分是MgCO3, 还含有A12O3、FeCO3、Fe2O3、SiO2等杂质,由该菱镁矿制备高纯MgO的流程如下。回答下列问题:(1) 将矿石粉碎的目的是 ,滤渣l的成分是 (2) 步骤先加入足量H2O2溶液,再加MgO调节溶液pH=5, 加入足量的 H2O2溶液后发生的所有氧化还原反应的方程式为 。(3) 滤渣2的成分是 ,l mol该滤渣用3molL-1硫酸溶解,需消耗硫酸 mL。(4) 列举沉镁之后的滤液的一种用途 ,称取14.2g的Mg(OH)2xMgCO3在 (填仪器名称)中进行高温焙烧得到的MgO质量为8.0g, 则x= 。35.(15
9、分)【化学选修3:物质结构与性质】科学家预测21 世纪中叶将进入“氢能经济”时代,许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题:(1)基态Li原子核外电子有_种不同的运动状态,占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)Li的焰色反应为紫红色,很多金属元素能产生焰色反应的原因为_。(3)亚氨基锂(Li2NH) 中所含的元素,电负性由大到小排列的顺序是_。(4)咔唑( )的沸点比芴( )高的主要原因是_。(5)NH3BH3(氨硼烷,熔点104)与_(写出一种分子)互为等电子体。可通过红外光谱测定该分子的立体构型,NH3BH3 中B的杂化轨道类型为_。(6)一种储氢合金的晶胞结构
10、如图所示。在晶胞中Cu 原子处于面心,Au 原子处于顶点位置。该晶体中,原子之间的作用力是_。实现储氢功能时,氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中心(如图),若所有四面体空隙都填满,该晶体储氢后的化学式为_。已知该晶胞的晶胞参数为a nm,阿伏伽德罗常数值为NA,则密度为_g/cm3(用NA和a的代数式表示)36(15分)【化学选修5:有机化学基础】H是合成某药物的中间体,一种合成H的路线如下(部分条件和产物省略):已知:RCHOA能发生银镜反应,遇FeCl3溶液发生显色反应。请回答下列问题:(1)A所含官能团的名称是_。1个H分子含_个手性碳原子。(2)DE的反应条件和试剂为_。GH的反应类型是_。(3)设计AB、EF步骤的目的是_。(4)写出BC的化学方程式:_。(5)在B的同分异构体中,能发生水解反应的结构有_种(不考虑立体异构)。其中,在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1223的结构简式可能为_。(6)参照上述流程,以乙醇为有机物原料合成2丁醇(其他试剂自选),设计合成路线:_。