1、四川省射洪中学校2021届高三化学上学期第二次月考试题一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）A. 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 2. 我国提出“一带一路”的构想符合国际社会的根本利益，也彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品及其分类中，正确的是西湖龙井 中国玛瑙 葵花籽油 铁矿石 中国丝绸 景德镇陶瓷
2、 金刚石A. 属于有机物的是 B. 属于硅酸盐产品的是C. 属于单质的是 D. 属于高分子化合物的是3. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl24. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 500mLpH=1的H2SO4溶液中含H+数目为0.1NAB. 常温常压下，11.2LCO2和SO2的混合气体，含氧原子数为NAC. 12.8g铜粉与足量硫粉混合加热，转移电子数为0.2NAD.
3、 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.2NA5. 下列图象表达正确的是A. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中B. 在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2C. H2S气体通入氯水中D. 向CaCl2溶液中通入CO2至过量6. 油条配方中的主要成分为KAl(SO4)212H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列判断正确的是A. 油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B. 发生的反应为氧化还原反应C. 发生的反应中，反应
4、物和生成物均为电解质D. 反应的离子方程式为2A13+3CO32-=2Al(OH)3+3CO27. 已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（ ）A. 元素非金属性强弱顺序是WYZXB. 阴离子中X与Z的杂化方式相同C. 原子半径XZYWD. 该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键26. (14分)(1)配平下列离子方程式： MnO4-+ H2C2O4+ H+ = Mn2+ + H2O(2)3.4gOH-含有的电子数目是 。(3)
5、2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2，反应产生4.48LH2(标准状况)时，转移的电子数为 。(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液中，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。(5)用原子符号表示中子数为11的Na原子 。(6)30gHCHO和CH3COOH含有的共价键数目为 。(7)C4H8ClBr有 种同分异构体。27.(14分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，发生反应，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01molL-
6、1Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01molL-1Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6。试回答下列问答：（1）步骤中涉及的离子反应方程式_加入的指示剂是_。（2）步骤应使用_式滴定管。（3）判断达到滴定终点的实验现象是_。（4）若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗B锥形瓶未用待测液润洗C滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了D滴定时将
7、标准液溅出锥形瓶外（5）碳酸H2CO3，K1=4.310-7，K2=5.610-11，草酸H2C2O4K1=5.910-2，K2=6.410-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。Ac(H+)c(HC2O4-)c(HCO3-)c（CO32-)Bc(HCO3-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)Cc(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)Dc(H2CO3)c(HCO3-)c(HC2O4-
8、)c(CO32-)28.(15分)某菱镁矿主要成分是MgCO3, 还含有A12O3、FeCO3、Fe2O3、SiO2等杂质，由该菱镁矿制备高纯MgO的流程如下。回答下列问题：(1) 将矿石粉碎的目的是 ，滤渣l的成分是 (2) 步骤先加入足量H2O2溶液，再加MgO调节溶液pH=5, 加入足量的 H2O2溶液后发生的所有氧化还原反应的方程式为 。(3) 滤渣2的成分是 ，l mol该滤渣用3molL-1硫酸溶解，需消耗硫酸 mL。(4) 列举沉镁之后的滤液的一种用途 ，称取14.2g的Mg(OH)2xMgCO3在 （填仪器名称）中进行高温焙烧得到的MgO质量为8.0g, 则x= 。35.(15
9、分)【化学选修3：物质结构与性质】科学家预测21 世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：(1)基态Li原子核外电子有_种不同的运动状态，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_。(3)亚氨基锂(Li2NH) 中所含的元素，电负性由大到小排列的顺序是_。(4)咔唑( )的沸点比芴( )高的主要原因是_。(5)NH3BH3(氨硼烷，熔点104)与_(写出一种分子)互为等电子体。可通过红外光谱测定该分子的立体构型，NH3BH3 中B的杂化轨道类型为_。(6)一种储氢合金的晶胞结构
10、如图所示。在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置。该晶体中，原子之间的作用力是_。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为_。已知该晶胞的晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数值为NA,则密度为_g/cm3(用NA和a的代数式表示)36(15分)【化学选修5：有机化学基础】H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下（部分条件和产物省略）：已知：RCHOA能发生银镜反应，遇FeCl3溶液发生显色反应。请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_。1个H分子含_个手性碳原子。（2）DE的反应条件和试剂为_。GH的反应类型是_。（3）设计AB、EF步骤的目的是_。（4）写出BC的化学方程式：_。（5）在B的同分异构体中，能发生水解反应的结构有_种（不考虑立体异构）。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1223的结构简式可能为_。（6）参照上述流程，以乙醇为有机物原料合成2丁醇（其他试剂自选），设计合成路线：_。