1、专题18 原子结构与性质一、选择题1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低2.下列有关物质结构的表述正确的是()A次氯酸的电子式：H B氮原子轨道表示式为： C氯原子的最外层电子排布式为3s23p5D钠离子的结构示意图： 3.具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是()A3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电
2、子排布为2s22p6的原子D最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是()R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A BC D5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3; 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C
3、电负性：D最高正化合价：6.气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是() A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s2s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p6d104s24p21s22s22p63s23p6d104s24p17.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()AOSSeTe B.CNOFCPSOF D.KNaMgN、PS。又由于第一电离能NP，A项正确；原子半径NF，B项错误；电负性应SP，即，C项错误；F无正化合价，N、S
4、、P最高正化合价分别为5、6、5价，故应为，D项错误。 6B解析：C项失去一个电子后形成较为稳定的3p轨道的半充满状态，故吸收能量较少；而B项由3p轨道的较稳定半充满状态再失去一个电子变成不稳定状态，吸收能量较多。A项和D项为第A元素失去一个电子。 7A解析：A选项元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B选项元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两个选项元素的相对位置如下图所示：在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。8(1)球1哑铃3(2)能层序数n能层序数n越大，原子轨道的半径越大解析：s电子原子轨道是球形的，随着能层序数的增大，其半径也逐渐
5、增大。p电子原子轨道是哑铃形的，每个p能级有3个相互垂直的原子轨道，p电子原子轨道的平均半径也随着能层序数的增大而增大。 9(1)第四周期，第族1s22s22p63s23p63d84s23 mol(2)ONCH分子晶体氢键(3)NO正四面体sp3解析：(1)每个晶胞中含La个数为81；含氢分子数为823，故含1 mol La的合金可吸附3 mol H2。(2)从硝基苯酚水合物的性质看，应为分子晶体。苯酚中的羟基与结晶水之间存在氢键。(3)根据等电子体知识可知，该离子的化学式为NO，等电子体的结构相似，故中心原子氮原子的杂化方式与SO中的硫原子相同，采取sp3杂化，离子为正四面体结构。10(1)第3周期A族1s22s22p63s23p4(2)2Na2H2O=2NaOHH2大于(3)大SiO2是原子晶体(或小，CO2是分子晶体)(4)Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性(或氯化氢稳定性比硫化氢的强)解析：由单质燃烧呈明亮的蓝紫色火焰和室温下是固体粉末可知A是硫元素；M层有一个未成对的p电子，可能是铝或氯，其单质在常温下是气体，则B为氯元素；单质是银白色固体且燃烧时呈黄色火焰，说明C是钠；D的最外层电子排布是ns2np2，可能是碳或硅。
