1、六安一中高一年级疫情防控延期开学期间辅导作业化学专题一非金属及其化合物 1某化学兴趣小组欲利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 （ ）AI中缺少加热装置B为净化Cl2的装置，其盛放的是NaOH溶液C为收集Cl2的装置D中处理多余的Cl2时，Cl2既作氧化剂，又作还原剂2化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料B氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”C中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径D华为发布的
2、首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点3下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A配制100mL 0.1molL-1 H2SO4溶液用量筒量取20mL0.5000 molL-1 H2SO4溶液于烧杯杯中，加水80mLB除去Cl2中混有的少量HCl将Cl2与HC1混合气体通过饱和NaHCO3溶液C除去KNO3固体中混杂的少量NaCl将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCNAA BB CC DD4某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br、CO32-、Na，向该溶
3、液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na；有胶状物质生成；有气体产生；溶液颜色发生变化； 共发生了2个氧化还原反应。ABC D5化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是A酸雨是pH小于7的雨水BSO2、NO2都会导致酸雨的形成C目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物6为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入
4、少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ）ANH4HCO3BNH4ClC(NH4)2CO3DNH4NO37在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的（）Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCO3-OH=CO32-H2OCc反应：HOH=H2O Dd反应：Al33NH3H2O=Al（OH）33NH4+8检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是（ ）A通过品红溶液 B通过澄清石灰水C先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水D先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水9下面是实验室制取氨气的装置和选
5、用的试剂，其中错误的是（ ） A. B C D10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中， 溶液变成黄色氧化性：H2O2强于Fe3+B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液含钠元素不含钾元素D分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫溶液颜色都变浅说明氯气和二氧化硫都有漂白性AA BB CC DD11按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（ ）A若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶
6、液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用12纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（）AX可用作木材防火剂 B步骤的反应是Na2SiO3+H2SO4H2SiO3+Na2SO4C步骤中的稀硫酸可用CO2来代替 D步骤若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行13香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（ ）A B C D1
7、4SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（ ）A图中所有反应都不属于氧化还原反应B硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高15下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性16中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体
8、的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（ ）A用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从 而形成喷泉B选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验CHCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸17某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用_（填序号）。a碱石灰 b浓硫酸 c五氧化二磷 d氯化钙（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_。不能在K2的导管末端连接图乙中的_装置（填序号）。（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K
9、3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有_试剂和_试剂的洗气瓶。D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_溶液（填化学式），反应的离子方程式为_。18在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。(1)甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是_。(2)乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线(右图)，据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HN
10、O3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_。(3)丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。(夹持装置和加热仪器未画出)充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是_。集气瓶最终被水充满，无气体剩余，则晶体分解的生成的气体还有_。欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO假设Cu(NO3)2晶体已全部分解，实验方案是 _。由该实验可得出的结论是_。19某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两
11、实验装置，图2所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_。（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：I只含有Fe3+； II只含有Fe2+； III既有Fe3+又有Fe2+。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀盐酸溶液 B稀硫酸溶液 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤l 取试样，滴加少量的_
12、(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为_。步骤2 再取适量的试样滴加少量的_ (填试剂序号)，溶液的颜色变为_，则试样中含有Fe2+。20下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。实验一：用下图所示装置进行实验。（1）A装置的作用是_（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。（3）D装置的作用是_
13、，并写出化学反应方程式_。实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_7（填“”“”或“”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_（填“催化剂”或“氧化剂”）。（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸形成酸雨。该市可能易出现酸雨（知识联想）（1）酸雨造成的危害是：_（举一例）。（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最
14、终转化为_，是造成酸雨的另一主要原因。六安一中高一年级疫情防控延期开学期间辅导作业 非金属及其化合物 参考答案 1B A. 二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，所以 A 选项是正确的； B. 中盛放的 NaOH 溶液吸收氯气，不能净化 Cl2，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故 B 错误； C. 氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，导管长进短出，所以 C 选项是正确的； D.氢氧化钠与氯气反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，D 正确。 2B A高纯硅是优良的半导体材料，广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故 A 正确； B氟利昂能破坏臭氧
15、层，NOx导致酸雨的形成，二氧化碳的排放可导致“温室效应”，故 B 错误； C稀土是我国的重要矿产资源，是全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研 究是获得优良催化剂的一种重要途径，故 C 正确； D合金的硬度比各成份金属的硬度大，所以镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 3C A配制 100mL 0.1000molL-1H2SO4溶液，在烧杯中 20mL 溶液与 80mL 水的体积不是 100mL，应 在烧杯中稀释、冷却后转移到 100mL 容量瓶中定容，故 A 错误；B二者均与碳酸氢钠溶液反 应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故 B 错误；C二者溶解度受温度的影响不同，
16、则制成热 的饱和溶液，冷却结晶，过滤可分离，故 C 正确；D将稀硝酸加入过量铁粉中，反应生成硝酸亚 铁，不能验证稀硝酸能将 Fe 氧化为 Fe3+，故 D 错误；故选 C。 4A 向溶液中通入过量的 Cl2，Cl2可以氧化 SO32-成为 SO42-，所以 SO32-浓度降低，SO42-浓度增大，Cl2 也可以和 Br发生置换反应，使 Br浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl2溶于水 生成的盐酸还可以跟 CO32-发生反应生成 CO2，使 CO32-浓度降低，和 SiO32-生成 H2SiO3白色胶状沉 淀，使 SiO32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有 Na。Cl2溶
17、于溶液中发生了 3 个氧化还 原反应，其中 2 个是 Cl2分别和 SO32-、Br发生的，另一个是 Cl2和水的歧化反应，所以是 正确的，故选 A。 5A A.正常雨水中会溶解少量CO2 而显酸性，因此我们把 pH 小于 5.6 的雨水叫酸雨，A 项错误； B.SO2 和 NO2 都能与雨水反应得到酸，故会导致酸雨的形成，B 项正确； C.生石灰是碱性氧化物，可以与SO2 酸性氧化物反应得到盐，除去废气中的SO2 ，C 项正确； D.SO2 、 NO2 以及可吸入颗粒物是常见的空气污染物，因此它们是衡量空气质量的重要指标 6A 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有
18、 NH4。另一种气体能使 澄清石灰水变浑浊，说明该气体是 CO2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量氯化钡溶液，没有 1明显变化，这说明该氮肥中没有 SO42和 CO32，因此该氮肥应该是碳酸氢铵； 7D A、Fe2被 H2O2氧化为 Fe3，a 反应的离子方程式是 2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，A 错误； B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水，b 反应的离子方程式是：HCO3- 2OH+ NH4+=CO32-H2O+ NH3H2O，故 B 错误； C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c 反应的离子方程式是 CH3COOH+ OH=CH3COO +H2O，故 C
19、错误； D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d 反应的离子方程式是 Al3 3NH3H2O=Al(OH)33NH4+，故 D 正确。 8C 根据 SO2和 CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如：都是酸性氧化 物，都为弱酸的酸酐；能与 Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有 漂白性能使品红褪色，CO2不具有漂白性；SO2通过 NaHCO3饱和溶液时，因为 H2SO3 H2CO3 (酸 性)，所以能反应生成 CO2，但 CO2不反应；SO2中 S 为+4 价，未达到最高价态，故 SO2有还原 性，但 CO2不具有还原性。
20、9A NH4Cl 固体受热分解生成 NH3和 HCl，而当温度降低时，NH3和 HCl 又重新化合成固体 NH4Cl， 不能用来制备氨气，故错误；向 CaO 中滴加浓氨水，CaO 遇水生成 Ca(OH)2，同时放出大量 热量，使浓氨水中的氨气逸出，故正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生 的水能够流出，以免损坏试管，故错误；浓氨水易挥发，浓氨水加热可以制取 NH3，故正 确；制取氨气的装置和选用的试剂错误的有，故选 A。 10B A酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化，则不能判断 H2O2、Fe3+的氧化性，故 A 错误； B浓氨水具有挥发性，可以会发出碱性气体氨气，浓盐酸具有挥
21、发性，挥发出的氯化氢可以和氨 气反应得到白烟氯化铵，故 B 正确； C某溶液 W 进行焰色反应实验焰色为黄色，证明含有钠离子，但是钾离子的检验需要透过钴玻 璃观察，所以无法判断钾离子是否存在，故 C 错误； D氯气、二氧化硫均与 NaOH 反应，碱性降低，二氧化硫为酸性氧化物，均与漂白性无关 11C A浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性，则 C 中盛品红溶液 褪色，故 A 正确； B醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则 C 中溶液变浑浊， 故 B 正确； C浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则 C
22、中产生白色沉 淀，但氢氧化铝不能被氨水溶解，故 C 错误； D仪器 D 具有球形结构，体积较大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故 D 正确； 12D A硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故 A 正确； B硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤 II 的反应是 Na2SiO3+H2SO4H2SiO3+Na2SO4， 23 C碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，因此步骤中的稀硫酸可用 CO2来代替，故 C 正确； D灼烧固体应在坩埚中进行，故 D 错误； 13B 先用检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也 会影响检测结果；再用检测
23、二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用将多有的二氧化硫除 去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用检 测二氧化硫是否除净；再用检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混 浊；通过碱石灰除去二氧化碳；再用来检测 CO，红热氧化铜由黑色变成红色；故 B 项正确。 14C A化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应 是氧化还原反应，选项 A 错误； B光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，选项 B 错误； C碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英 （主要成分为
24、 SiO2）中混有的少量碳酸钙，选项 C 正确； D玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，选项 D 错误 答案选 C。 15C A.常温下，浓硫酸与 Fe、Al 发生“钝化”属于化学变化，故 A 错误； B.浓 H2SO4与 SO2、H2、CO 不反应，可以作干燥剂，故 B 错误； C.铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分 H2SO4被还原生成 SO2，起氧化剂的作用，还有一部分 H2SO4生成 CuSO4，浓硫酸既体现了酸性，有体现了强氧化性，故 C 正确； D.实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态， 根据氧化还原反应
25、规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是 用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性，故 D 16D A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内气体迅速减少，压强迅速减小，导致瓶内压强小 于外界压强，在外界压强的作用下，将烧杯中液体压入烧瓶，从而形成喷泉，故 A 正确； B.二氧化碳气体在水中溶解度小，不能形成喷泉，但是可以利用二氧化碳为酸性气体，能与碱反应 的原理，选择碱液，CO2也能做喷泉实验，故 B 正确； C.HCl、NH3和 SO2都易溶于水，可用该装置做喷泉实验，故 C 正确； D.因为 3NO2+H2O=2H
26、NO3+NO，因此用 NO2气体做喷泉实验，烧瓶中不能充满稀硝酸 17a 用热毛巾捂住圆底烧瓶底部，当 C 中导管中的水超过 C 中水面时，撤走毛巾即可引发喷泉 饱和食盐水 浓硫酸 3Cl2+8NH3= 6NH4Cl+N2 ,NaOH ,Cl2+2OH = Cl+ClO+H2O 183Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O 降温结晶 硝酸利用率高，不会产生污染环境的 NO NO2 O2 取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶 液 Cu(NO3)2 晶体的热稳定性较差19便于控制反应的发生和停止品红溶液褪色 CGC(或 F)红(或蓝)F
27、e33SCN = Fe(SCN)3 (或 2Fe32I = 2Fe2I2)D 浅红（或变浅） （1）比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与 停止，而铁片却不具有这样的优势； （2）二氧化硫能够使品红溶液褪色，如果生成二氧化硫则会看到品红溶液褪色； （3）为只含有 Fe2+，验证时，需要先加 KSCN 溶液，溶液不变红，然后再加 H2O2溶液，若 此时溶液变成红色，则证明只含有亚铁离子，为既有 Fe3+又有 Fe2+；验证的方法为：步骤 1： 检验 Fe3+，加 KSCN 溶液，变红色，发生的反应为：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3；步骤 2再验证亚
28、 铁离子，需要使用酸性高锰酸钾溶液，方法为：加酸性 KMnO4溶液，高锰酸钾溶液变浅红色证明 有二价铁离子。 20干燥 红色 吸收 SO2 气体 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O 催化剂 腐蚀建筑物，金属制品等 HNO3（硝酸） 乙醇 详解：实验一： （1）二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的 作用为：干燥二氧化硫气体， （2）装置 B 内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能 使干燥的蓝色试纸变色；C 装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化 硫并不能使试纸变红，因此，可推断二
29、氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红，二氧化硫与水形 成亚硫酸， （3）二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与 水；反应的化学方程式为：SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O， 实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，pH7；SO2与空气中的 O2在飘尘的作用下 反应生成 SO3，SO3溶于降水生成 H2SO4，在此过程中飘尘作催化剂； （1）酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸钙或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏 森林树木，使水体、土壤酸化， （2）氮的氧化物在空气中：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O4HNO3， 4NO+3O2+2H2O4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；
