1、湖北省黄冈中学2006届高三年级十月份月考试题化 学本试卷分第卷和第卷两部分共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137第卷（选择题 共49分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）1限用一种试剂即可区别Na2S、NaSS2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。应选用 （ ）ABaCl2 BNH3H2O CAgNO3 DHCl2用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是 （ ）A加热 B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C
2、滴加少量的CuSO4溶液 D不用铁片改用铁粉3下列盐溶液中，加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失的是 （ ）ANa2SO3 BNa2CO3 CNa3PO4 DNaHCO34已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+484kJmol1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=484kJmol1CH2(g)+O2(g)=H2O(g) H=+242kJmol1DH2O(g)= H2(g) +O2 (g) H=+242kJmol15下列洗涤仪器
3、的方法，不可采用的是 （ ）A做过银镜反应的试管，用盐酸洗涤B盛过油脂的试管用热碱洗涤C久置石灰水的试剂瓶可以用盐酸洗涤D盛放过苯酚的试管用NaOH溶液洗涤二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）6下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是 （ ）ANaAlO2溶液和盐酸BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C浓NaOH溶液和浓NH4Cl溶液D稀硫酸和碳酸钠溶液7下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 （ ）ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水D在含有碘单质的
4、淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去8在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AAg+、Ca2+、Cl、CO BCl、SO、K+、Na+CFe2+、Na+、K+、NO DK+、Na+、Br、Cl9在CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平），下列说法正确的是 （ ）ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是molCCu2S既是氧化产物又是还原产物D产物中的SO离子只有一部分是氧化产物10为了检验某化合物中是否含有NH、SO、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量晶体加热，发现试管口处
5、有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；另取少量晶体溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有红色出现；取少量溶液于试管，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。下列说未能正确的是 （ ）A中的现象说明一定有Fe2+B为了检验SO，可以将中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2C通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2OD中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀11完成下列实验一定需要洒精灯的是 （）A证明铝在空气中可以
6、被氧化B检验乙二酸的热稳定性C实验室制备氧气D铜丝与硫单质的反应12有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是（）A原气体中肯定有SO2B原气体中肯定没有H2S和HBrC原气体中肯定有SO2和HClD原气体中肯定没有CO213实验室制备下列物质过程中，可能引入杂质、能用NaOH溶液和浓硫酸进行除杂并干燥（）A实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气B实验室制乙烯C乙醇和乙酸制备乙酸乙酯D铜片和浓硝
7、酸制取二氧化氮三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）14按照下列实验方法可以达到目的的是（）A将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧观察焰色为黄色证明含有Na+B淀粉与浓硫酸充分反应后，加入适量的新制的Cu(OH)2，加热煮沸后有砖红色沉淀C为提高高锰酸钾的氧化能力可以用浓盐酸酸化D用焰色反应可以鉴别NaCl、KCl、CuCl215下列各组溶液在只有水和试管的情况下，达不到鉴别目的的是（）A溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体BNa2O2、CaCl2、CuSO4、硫磺四种固体CCaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四种固体DNaCl、
8、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四种固体16为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，且最后能得到纯净物质的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤17下列实验能获得成功的是（）A将白磷在空气中加热，然后冷却制红磷B蒸干MgCl2溶液可得纯净的无水氯化镁C将乙醇和浓硫酸混合加热，迅速升温到170制乙烯D苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯18下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A常温下将铝和铜用导线
9、连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子DAl(OH)3有两性而Cu(OH)2只有弱碱性第卷（非选择题共51分）四、（本题包括两小题，共12分）19（4分）由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙膏皮，各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示：（1）上述两装置相比，_（填“甲”或“乙”）装置设计更合理。（2）用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试管，应采取的措施是_。（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？_（填写一种物质即可）。2
10、0（8分）为了验证铁与氧气在不同条件下的反应情况，设计如图所示（部分铁架台已略去）的实验，D装置是O2发生装置，A为铁在有水存在下与O2反应装置，B为无锈铁片在加热条件下与O2反应装置，C装置是验证在干燥条件下O2与铁反应装置（C装置事先干燥过）请回答下列问题：KClO3+MnO2（1）为了确保C装置按题干所述条件进行反应，还应在D、C之间加装_。（2）各装置安装及铁片放置完毕后，开始实验，先打开C中的止水夹，其余操作步骤为_。（3）一段时间后，停止反应，A、B、C中的铁片各有何现象？_。五、（本题包括两小题，共12分）21（6分）根据甲酸的分子结构，推测甲酸具有的三种化学性质，并设计实验验证
11、，简要写出实验过程。（1）化学性质_，实验验证_。（2）化学性质_，实验验证_。（3）化学性质_，实验验证_。22（6分）工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步，先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式IO+3HSO=I+3SO+3H+；第二步，将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘，请回答：（1）第二步发生反应的离子方程式_。（2）若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量最简整数比为_。（3）磷酸镁铵NH4MgPO4是一种重要的盐，难溶于水，化学上制备磷酸镁铵从反应原理看，是用氯化镁溶液、磷酸氢二钠溶液与氨水混合反应的方法
12、。制备磷酸镁铵反应的离子方程式为_，而实际在制备的反应中，要在混合液中加入适量的铵盐，加入铵盐的目的是_。六、（本题包括两小题，共14分）23（6分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀。丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面的问题：（1）写出乙与丁反应的离子方程式：_；（2）这四中种溶液分别是甲_乙_丙_丁_。24（8分）现有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是0.1molL1的NaCl溶液、0.1molL1NaOH溶液，0.1molL1的盐酸和0.1%的酚酞试液。某同学不用其他试剂，
13、就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：（1）各取溶液少许两两混合，据此将四瓶溶液分成两组；（2）取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据此可鉴别出1号和2号溶液；（3）再取已鉴别出的1号未知溶液2mL，滴入3滴3号未知溶液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认1号是_，2号是_，3号是_，4号是_。七、（本题包括两小题，共13分）25（5分）为了确定某水合含+2价铁离子盐的化学式，某同学进行了下列实验：（1）将0.784g该盐强烈加热至质量恒定，得到0.160gFe2O3（2）将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932gBa
14、SO4（3）将0.392g该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10molL1盐酸吸收后，多余的盐酸用30.0mL 0.10molL1NaOH溶液恰好中和。根据以上事实，求该盐的化学式。26（8分）为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表： 实验次数混合物的质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.
15、55.51665.1480.55.516请回答下列问题：（1）第二次实验中产生沉淀的质量是_g；（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比为_。（3）在25时，取下第3组实验所得溶液体积的，加水配成500mL溶液，求此溶液pH（要求写出计算过程）。参考答案1D 2B 3A 4D 5A 6AD 7C 8C 9D 10D 11BD 12AB 13B 14D 15D 16C 17C 18B19（1）乙 （2）先使反应的试管口伸入收集试管的底部，然后慢慢往下移动（其它合理答案均可） （3）废铁皮、铁钉、食醋等。20（1）盛浓H2SO4的洗气瓶或装碱石灰的干燥装置。 （2）点燃D处酒精灯片刻，
16、再点燃B处酒精灯。 （3）A中有红褐色锈斑；B中有黑色物质生成；C中无变化。21（1）具有酸性 向盛有少量Na2CO3粉末的试管里加入约3ml甲酸溶液，观察现象（2）具有还原性 在试管里加入约2ml新制的Cu(OH)2浊液，加入少量甲酸溶液，加热至沸腾，观察现象（3）能与醇发生酯化反应 在试管中加入碎瓷片，3ml乙醇2ml浓H2SO4甲酸进行反应，观察现象22（1）IO3+5I+6H+ 3I2+3H2O （2）5: 1（3）Mg2+HPO42+NH3H2O NH4MgPO4+H2O；抑制NH3H2O电离，防止混入Mg(OH)2沉淀。23（1）CO32+2H+ CO2+H2O （2）甲CaCl2
17、 乙Na2CO3 丙AgNO3 丁HCl241号HCl 2号NaCl 3号NaOH 4号酚酞25解：故该盐的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O26（1）2.758 （2）以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol和y mol（3）设第4次实验中CO32、HCO3恰好生成沉淀，且沉淀质量为xg，则有BaCO3 CO32 197 1mol x （0.002+0.005）4 x=5.516g或：由于第一次与第四次样品的质量比为：3.432: 0.858= 4: 1，而第一次与第四次沉淀的质量比为5.516: 1.379= 4:1，故第4次实验恰好沉淀，则原0.5L Ba(OH)2溶液中：2OH Ba(OH)2 BaCO32mol 197gc (OH) 5.516g 设第三次实验消耗OH的物质的量为ZNaHCO3 OH1mol 1mol0.0023mol Z
