1、模块学习评价(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分)1(2013宿迁高一质检)2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是()A34S原子核内的中子数为16B16O与18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H的核外电子数比1H多一个【解析】因为质量数质子数中子数，则A、C错；同位素原子的核外电子数相等，D错。【答案】B2下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C硫酸与碳酸钠溶液
2、反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活动性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱【解析】在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。【答案】B3A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，B2与C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是()A它们的原子序数：ABCB它们的原子半径：CBAC离子半径：A2CB2D原子最外层上的电子数：CAB【解析】它们的原子半径应是BAC。【答案】B4X、Y、Z、
3、W四种元素在周期表中相对位置如图所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是()XYZWA.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高BZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同CW元素的金属性比Z元素金属性强DX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定【解析】X、Y、Z、W四种元素分别是C、O、Al、P。【答案】B5如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是()【解析】B、D项中同主族上、下周期原子序数相差18；C项中同主族上、下周期原子序数相差32。【答案】A6下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()AMgO、Na2SO4、NH4HCO3BNaOH、H2SO4、(
4、NH4)2SO4CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2【解析】Na2O2中的O含有共价键，H2SO4、HCl仅含共价键，MgO只含离子键。【答案】C7如图装置中，M棒变细，N棒变粗。由此判断下表所列M、N、R物质，其中合理的是()MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁蔗糖溶液【解析】由于D中R蔗糖溶液不是电解质溶液，故D不正确；M棒变细，N棒变粗，则M为负极，N为正极，M的金属活动性比N强，故B错误；N棒变粗则电解质溶液中有能得电子的金属阳离子，故A不正确。【答案】C8下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电
5、子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极【解析】铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极沿外电路流向铜电极。【答案】B9下列说法正确的是()A2HIH2I2和H2I22HI是可逆反应B在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C任何可逆反应的反应限度都相同D在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率【解析】A选项中两反应的条件不同，不是可逆反应，故A错；B选项中，催化剂对正、逆反应速率的影响是同时同倍数的，B正确，D错；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，C错。【答案】B10对于以下反应：A(
6、s)3B(g)2C(g)D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是()A容器的体积不再发生变化BB的生成速率和D的反应速率之比为31C混合气体的密度不随时间变化DB、C、D的分子个数之比为321【解析】方程式两边气体物质的化学计量数之和相等，所以无论反应是否平衡，容器的体积均不改变，A项中的说法不能说明反应达到平衡状态；B项中的D的反应速率没有明确是生成速率还是消耗速率，因此，也不能说明反应一定达到平衡状态；平衡时B、C、D的分子个数之比不一定等于321，D项中的说法也不能说明反应达到平衡状态。【答案】C11双球洗气管是一种多
7、用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。如图所示是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是()附：四种气体的溶解度表(室温下)气体Cl2HClH2SCO21体积水约能吸收气体体积数25002.61A.Cl2BHClCH2S DCO2【解析】利用该装置对杂质气体进行吸收，由图知双球洗气管左端液面高，说明左端气压低，可推得杂质气体易溶于水。【答案】B12(2013福建高考)下列关于有机化合物的说法正确的是()A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B戊烷(C5H12)有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D糖类、油脂和
8、蛋白质均可发生水解反应【解析】熟悉物质结构并结合课本基本内容解答。A乙酸与碳酸钠溶液反应有气体放出，乙酸乙酯中加入碳酸钠溶液分层，上层为油状液体，可以区别。B.戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。C.聚氯乙烯中不存在碳碳双键，苯分子中也不存在碳碳双键，苯分子中的碳碳键是一种介于双键和单键之间的特殊化学键。D.糖类中的单糖(如葡萄糖、果糖)不能发生水解反应。【答案】A13下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()ALiIBNaBrCKClDCsF【解析】根据同周期、同主族的半径大小比较规律，A项I半径最大，Li半径最小，故比值最大。【答案】A14对下列有机反应类型的认识中，错误
9、的是()BCH2=CH2HBrCH3CH2Br；加成反应CCH4Cl2CH3ClHCl；置换反应D2CH3OHO22HCHO2H2O；氧化反应【解析】甲烷与氯气发生的是取代反应。【答案】C15(2013东莞高一质检)生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()A用食醋除去暖瓶内的水垢B鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C碘单质遇淀粉变蓝D用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒【解析】判断物理变化和化学变化的依据是看是否有新物质生成。A中用食醋除去暖瓶中的水垢，是利用乙酸与水垢中的CaCO3、Mg(OH)2反应生成可溶性的醋酸钙和醋酸镁，有新物质生成，是化学变化；B中蛋白质溶液中
10、加入硫酸铵溶液析出蛋白质，是发生盐析降低了蛋白质的溶解性造成的，是物理变化；C中淀粉遇碘变蓝属于化学变化；D中用75%的酒精进行皮肤消毒是使蛋白质变性，属化学反应。【答案】B16有一种有机物的结构式为：RCH=CHCOOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中，错误的是()A若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气B可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色C不能发生加成反应D可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应【解析】根据有机物的结构简式可知，有机物的官能团为碳碳双键和羧基，因此能和镁反应放出氢气、可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应、可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色、能进行加成反应。【答案】C17(
11、2013聊城高一质检)下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是()ACH2=CHCHOBCH3CH2COOHCCH2=CHCOOCH3DCH2OH(CHOH)4CHO【解析】A中没有羟基或羧基，不能发生酯化反应；B中只有羧基，只能发生酯化反应；C中没有羟基或羧基和醛基，所以不能发生酯化反应，也不能与新制的氢氧化铜反应；D中含有醛基、羟基，醛基既能发生加成反应，又能被新制氢氧化铜氧化，羟基能够发生酯化反应。【答案】D18(2010山东高考)下列叙述错误的是()A乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C
12、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【解析】A项，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水退色，而苯不与溴水反应；B项，淀粉水解生成葡萄糖，油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；C项，石油分馏可以得到石油气、汽油、柴油、煤油、重油等，其中石油气、汽油、柴油和煤油常用作燃料，钠与煤油不反应，且密度比煤油大，把钠保存在煤油中以隔绝空气；D项，乙醇和乙酸的酯化反应和乙酸乙酯的水解反应都是取代反应，乙酸乙酯不溶于水，与饱和Na2CO3溶液分层，乙酸与Na2CO3反应生成乙酸钠、水和二氧化
13、碳。【答案】A二、非选择题(本题包括6小题，共46分)19(6分)有A、B、C、D四种元素：A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的可显2价的金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24 L；D原子的M层上有7个电子。(1)A、B、C、D的元素名称为_、_、_、_。(2)B、C、D最高价氧化物的水化物化学式为_、_、_。(3)D的气态氢化物与H2S和HF稳定性大小顺序为_。【解析】A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8，即A原子得2个电子后，核外电子为(28)个，所以A为氧；
14、遇空气能放出氧气的淡黄色固体氧化物为过氧化钠，则B为钠；C为可显2价的金属，根据它与盐酸反应放出氢气的量，列式计算其相对原子质量为24，中子数为12，核电荷数也为12，则C为镁；D原子的M层有7个电子，其核电荷数为17，所以D为氯。【答案】(1)氧钠镁氯(2)NaOHMg(OH)2HClO4(3)H2SHClOS。(3)氧元素非金属性仅次于氟，一般在化合物中显负价，但在与氟(非金属性强于氧)化合时，显正价。(4)四种元素分别是H、Na、O、S，均包含该四种元素的是NaHSO4和NaHSO3。(5)Y与X相邻，Y与Z也相邻，且最外层电子数之和为17，则必然一个同周期，一个同主族，其最外层电子数之
15、和为3x117，x6，x15，即两种元素在第A族，一种元素在第A族，根据X、Y、Z原子序数依次增大，可知其位置关系是，即X是N，Y是O，Z是S。【答案】(1)如图。(2)HFH2OH2S(3)2F(4)HHSO=H2OSO2(5)如上图。(6)11是22(10分)(2013烟台高一检测)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，实现了从_能转变为_能，二氧化钛作_。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键
16、，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e=2H2O；B极：O24e=2O2，则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。【解析】(1)科学家利用太阳能使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；生成的氢气用于燃料电池时是把化学能转变为电能。(2)A极是失去电子发生氧
17、化反应的电极，所以A极是负极，电子从该极流出。【答案】(1)太阳化学催化剂化学电HO吸热(2)负流出(3)锌2Zn4e=2Zn223(8分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：_。(2)一定条件下乳酸能发生的反应类型有_(填序号)。A水解反应B取代反应C加成反应D中和反应E氧化反应F酯化反应G还原反应(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：_。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_。【
18、解析】根据乳酸具有的官能团OH和COOH的性质分析解答。【答案】(1)羟基、羧基(2)BDEF24(8分)(2013郑州高一质检)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_。(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_(有机物用结构简式表达)。(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_。(4)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，则该反应的产率为_。【解析】(1)
19、由题意可知，该有机物的一个分子中含碳原子的个数为4652.2%122，氢原子的个数为4613.0%16，则氧原子的个数为(461226)161，故分子式为C2H6O；(2)X与金属钠反应时放出氢气，故X为乙醇，方程式为2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；(3)乙醇经催化氧化得乙醛，Y为乙醛，其结构简式为CH3CHO；(4)X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z，则Z为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，即W。CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O60 46 88120 g 184 g m乙醇过量，应以乙酸的量计算，经计算可知，理论上应生成176 g乙酸乙酯，但实际上只生成了106 g，所以反应产率为100%60.23%。【答案】(1)C2H6O(2)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(3)CH3CHO(4)60.23%
