1、1下列元素的第一电离能依次减小的是()AH、Li、Na、KBI、Br、Cl、FCNa、Mg、Al、Si DF、O、N、C【解析】A项中，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，A正确；B中，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增大，B错误；C项中四种元素处于同一周期，其中镁元素原子最外层的3s轨道上有2个电子，s轨道处于全满状态，比较稳定，不易失去一个电子，故其第一电离能要大于Na和Al，因此C错误；D项中氮元素原子的2p轨道上有3个电子处于半满状态，比较稳定，其第一电离能要大于C和O，D错误。【答案】A2下列电子排布式的原子中，第一电离能最小
2、的是()Ans2np3 Bns2np4Cns2np5 Dns2np6【解析】ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而ns2np4和ns2np5中，ns2np4容易失去一个电子变成ns2np3半充满状态，因此第一电离能最小。【答案】B3以下说法不正确的是()A第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势D在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大【解析】D选项中要注意存在特例，即第2,3,4三个周期中的A族和A族元素由于核外电子排布处于全充满或
3、半充满状态而结构稳定，其第一电离能比相邻右侧元素的大。其他选项的结论都正确。【答案】D4元素X的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378则元素X的常见价态是()A1B2C3D6【解析】对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为3。【答案】C5下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()AOSSeTe BCNOFCPSOF DKNaMgAl【解析】A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项，元素属
4、于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如图所示：在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。【答案】A6下列都是元素基态原子的电子排布式，元素的电负性最大的是()A1s22s22p3 B1s22s22p5C1s22s22p63s23p4 D1s22s22p2【解析】各电子排布式所对应的元素：A氮，B氟，C硫，D碳。故电负性最大的是氟。【答案】B7下列不是元素电负性应用的是()A判断一种元素是金属还是非金属B判断化合物中元素化合价正负C判断化学键的类型D判断化合物的溶解度【解析】通常电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属，电负性在2.
5、0左右的为“类金属”，两元素形成化合物时，当其电负性差大于1.7时，形成离子化合物，小于1.7时形成共价化合物。【答案】D8以下是四种元素的基态原子的电子排布式1s22s22p63s11s22s22p51s22s22p63s23p64s11s22s22p4能够形成最突出的离子键的元素组合是()A BC D【解析】各电子排布式所对应的元素：钠，氟，钾，氧。其中，电负性最小的是钾，电负性最大的是氟。电负性差值大的元素原子之间形成的化学键主要是离子键。元素之间电负性差值越大，元素化合所形成的化学键的离子性越突出。【答案】A9已知X、Y元素同周期，且电负性X大于Y，下列说法一定错误的是()A第一电离能
6、：Y小于XB气态氢化物的稳定性：Y大于XC最高价含氧酸的酸性：X强于YDX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价【解析】同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，第一电离能一般而言Y小于X，若反常时Y大于X，A可能对。气态氢化物的稳定性为XY，B错。若都有最高价含氧酸时酸性强弱与非金属性一致，非金属性YX，C可能对、D正确。【答案】B10X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数按从大到小的顺序是()AXYZ BYXZCZXY DZYX【解析】X、Y、Z应属同一
7、周期，且金属性逐渐减弱(具有相同电子层结构的离子，离子半径随核电荷数增加而减小)。【答案】D11(2013新课标高考节选)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：(1)D2的价层电子排布图为 _。(2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)【解析】推断具体元素，根据元素的性质以及化合物的结构与性质分析、解决问题。A、B、C、D元素的原子序数依次增大，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，且B
8、比A多8个电子，故A为F元素，B为K元素，在第四周期中未成对电子数为4的原子的价电子排布式为3d64s2，故C为Fe元素，D的原子序数比Fe大2，D为Ni元素。(1)Ni原子的价电子排布式为3d84s2，Ni原子失去最外层4s轨道的两个电子变成Ni2，故价层电子排布图为。(2)F是电负性最大的元素；同周期元素中随原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，四种元素中第一电离能最小的是K元素。【答案】(1) (2)KF12第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据
9、缺失)。(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_；(填元素符号)(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1 变化规律是_；(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族；【解析】(1)由信息所给的图可以看出，同周期的A族元素的第一电离能最小，而A族元素中第一电离能小于A族元素中第一电离能，故NaAlMg。(2)同主族元素第一电离能从图中可看出从上到下逐渐减小。 (3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其位置为第5周期第A族。【答案】(1)NaMg (2)从上到下依次
10、减小 (3)第5A13(2013石家庄高二质检)下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列有关问题：(1)根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_，x值与原子半径的关系是_。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_xCaMg，所以钙元素的电负性的取值范围为0.8x1.2。【答案】(1)同一主族，从上到下，x值逐渐减小原子半径越小，x值
11、越大(2)F0.81.214A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布分别为(n1)sx、nsx1npx3。A与B可形成化合物C和D。D溶于水时有气体E逸出，E能使带火星的木条复燃。 请回答下列问题： (1)比较电离能：I1(A)与I2(A)_，I1(A)与I1(B)_，I1(B)与I1(He)_。(2)通常A元素的化合价是_，对A元素呈现这种价态进行解释。用原子结构的观点进行解释：_。用电离能的观点进行解释：_。(3)写出D跟水反应的离子方程式：_。【解析】由s能级最多能容纳2个电子和nsx1可知，x1。由A、B都为短周期元素和(n1)sx、nsx1npx3可知，n2。因此，A的电子排布式为1
12、s22s22p63s1，A是钠(Na)；B的电子排布式为1s22s22p4，B是氧(O)。【答案】(1)I1(A)I2(A)I1(A)I1(B)I1(B)I1(He)(2)1Na原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的1价阳离子，原子轨道为全充满状态，该结构体系能量低，极难再失去电子Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍，所以，通常Na原子只能失去一个电子(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO215仔细观察如右示意图，回答下列问题：(1)B的原子结构示意图为_，B元素位于元素周期表的_周期_族。(2)铍的最高价氧化物的水化物是_化合物(填“酸性”、“碱性”或“两性
13、”)，证明这一结论的有关离子方程式是 _。(3)根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸_，理由是_。(4)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为_(用化学式表示)。【解析】本题主要是对“对角线规则”的考查。运用类推的思想解题，是解决此类问题最有效的方法。(1)B是5号元素，电子排布式为1s22s22p1。(2)Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，但差别在于Be(OH)2中Be的化合价是2。(3)B比C的非金属性弱。(4)Mg在空气中与O2、CO2、N2反应得MgO、Mg3N2，将Li与Mg类比得答案。【答案】(1) 第2A(2)两性Be(OH)22OH=BeO2H2O，Be(OH)22H=Be22H2O(3)弱硼的非金属性比碳弱(4)Li2O、Li3N
