1、微专题二离子反应氧化还原反应【知识网络】 (本专题对应学生用书第612页) 【能力展示】能力展示1(2011新课标卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HC+OH-C+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSD. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O答案D解析稀硝酸具有强氧化性，不能生成Fe2+和H2S，A错；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，其中的铵根离子和氢氧根离子也反应，B错；少量SO
2、2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+S，C错；D正确。2(2012新课标卷)下列说法正确的()A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的物质一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含Ag+ 答案A解析加水可以防止溴的挥发，A正确；氯气、臭氧、二氧化氮、二氧化氯等都可以将碘离子氧化得到碘单质，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B错；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色， 证明原溶液中存在碘单质，不是I，C错；若溶液中仅含有硫酸
3、根离子，加入BaCl2溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，D错。【考题分析】年份试题知识点分值2011第12题离子方程式6分2012第7题离子检验6分【备考策略】在全国近五年的高考中，主要考查离子方程式的书写和离子检验的相关知识。在2016年的备考中要重点关注以下问题：1. 熟练掌握常见的酸碱盐的溶解性；2. 熟悉有条件的离子方程式的书写方法；3. 熟悉常见物质、离子的检验方法。展望2016年全国高考，离子方程式的书写和离子检验仍会是考查的重点。1(2015河南信阳二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CB. 澄清的溶
4、液中：Na+、K+、Mn、AlC. =10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ag(NH3)2+、OH-D. 常温下水电离出c(H+)c(OH-)=1的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ca2+答案B解析A中溶液可能为酸性或中性，C在酸性溶液中不能大量存在，A、C不能大量共存，A错；B正确；C中=1molL-1，c(H+)=0.1 molL-1，与OH-、Ag(NH3)2+均不能大量共存；D中溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性，则ClO-不能大量共存，D错。2(2015广东期中)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是()操作现象结论A先滴加BaCl
5、2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SB加CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I2C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+D滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无N答案C解析若溶液中含有Ag+，滴加氯化钡溶液，也生成白色沉淀，A错；四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳的密度比水大，下层溶液显紫色，B错；钠的焰色反应为黄色，用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，C正确；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的N，不加热时滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，D错。3(2015开封模拟)能正确表示下列反应的离子方程
6、式的是()A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B. 将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO-+H2OHClO+HSC. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2OD. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2+2OH-Mg(OH)2答案C解析用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2，A错；将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子方程式为2SO2+2ClO-+Ca2+2H2OCaSO4+2Cl-+4H+S，
7、B错；硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水的离子方程式为2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，C正确；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合的离子方程式为2H+Mg2+4OH-Mg(OH)2+2H2O，D错。4(2015石家庄一模)下列离子方程式不正确的是()A. 纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：C+H2OHC+OH-B. 烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH-+HCH2O+CC. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2+6H+4S+3H2O+2SO2D. 氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O答案C解析纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为碳酸根离子水解生
8、成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：C+H2OHC+OH-，A正确；烧碱溶液与小苏打溶液混合，离子方程式：OH-+HCH2O+C，B正确；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫、水，离子方程式：S2+2H+S+SO2+H2O，C错； 氢氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O，D正确。1. 什么是无色溶液，什么是澄清透明的溶液?2. 写出下列离子方程式：碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液。碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液。碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液。碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液。【能力提升】能力提升反应物量多量少、反应条件
9、不同的离子方程式类型实例离子方程式多元弱酸与碱反应草酸溶液中通入少量氨气草酸溶液中通入过量氨气多元酸对应的氧化物与碱反应少量二氧化碳通入足量澄清石灰水中过量二氧化碳通入澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)中过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中多元弱酸的正盐与强酸反应碳酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸碳酸钠溶液中加入过量盐酸酸式盐与二元碱发生沉淀反应硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液铝盐与强碱反应氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液与强酸反应偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸偏铝酸钠溶液与CO2反应偏铝酸钠溶液中
10、通入少量CO2偏铝酸钠溶液中通入过量CO2某些涉及配合物的反应硝酸银溶液中加入少量稀氨水硝酸银溶液中加入足量稀氨水涉及两种离子的先后反应溴化亚铁溶液中通入少量氯气溴化亚铁溶液中通入足量氯气酸式铵盐与碱反应碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液涉及多种沉淀的反应明矾溶液中加入氢氧化钡至铝离子沉淀完全明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液至硫酸根离子沉淀完全涉及浓度不同的反应铜与浓硝酸反应铜与稀硝酸反应涉及温度、浓度不同的反应氯气通入稀的氢氧化钠溶液中氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中不同pH(酸碱性不同)条件下的氧化还原反应酸性高锰酸钾与亚硫酸钠反应高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液
11、高锰酸钾碱性溶液中加入亚硫酸钠溶液溶液中离子共存题给条件与离子共存题给条件分析结果(不能共存)溶液呈无色排除有色离子，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Mn(紫红色)等溶液呈酸性或pH7如pH=13与OH-反应的离子不能大量存在，如H+、N、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ag+、HS-、HC、HS等如能使pH试纸显蓝色、酚酞试液变红如溶液中=10-12如能溶解Si、H2SiO3既可能显强碱性又可能显强酸性的溶液如由水电离出的c(H+)或c(OH-)=10-14molL-1的溶液若题目指示“一定不能”，则上述酸性组和碱性组不能共存的离子均要排除；若题目指示“可
12、能”，则酸性或碱性有一组能大量共存即可，但HC、HS、HS-一定不能存在如能溶解Al、Al2O3或Al(OH)3的溶液中性溶液或pH=7如c(H+)=c(OH-)Al3+只能存在于酸性溶液，Al只能存在于碱性溶液，但N与CH3COO-同浓度可以共存存在某种具有较强氧化性的离子如能使KI-淀粉试纸显蓝色的溶液具有强还原性的离子不能大量存在，如S2-、S、Fe2+等存在某种具有较强还原性的离子如c(I-)=0.1molL-1Fe3+、ClO-不能大量存在，酸性条件下N、Mn、N、Cr2等不能大量存在如c(S2-)=0.1molL-1Fe3+、ClO-不能大量存在，酸性条件下N、Mn、Cr2等不能大
13、量存在，能生成硫化物沉淀的绝大多数金属离子不能大量存在如c(Fe2+)=0.1molL-1ClO-不能大量存在，酸性条件下N、Mn、N、Cr2等不能大量存在如c(S)=0.1molL-1Fe3+、ClO-不能大量存在，酸性条件下N、Mn、N、Cr2等不能大量存在其他常见情况如c(Fe3+)=0.1molL-1SCN-、F-(形成配合物离子)不能大量存在如c(N)=0.1molL-1溶液通常是酸性或弱碱性如c(HC)=0.1molL-1能与之共存的是不水解的离子，但N例外离子的检验1. 常见阳离子的检验方法阳离子检验试剂实验现象离子方程式K+焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃)Na+焰色反应黄色NNa
14、OH溶液(浓)、湿润的红色石蕊试纸加热，产生有刺激性气味、使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体N+OH-NH3+H2OFe2+NaOH溶液新制的氯水+KSCN溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色先滴加KSCN溶液，溶液无变化，再滴加新制的氯水，溶液呈血红色Fe2+2OH-Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-Fe(SCN)3Fe3+NaOH溶液KSCN溶液苯酚溶液生成红褐色沉淀溶液变为血红色溶液变为紫色Fe3+3OH-Fe(OH)3Fe3+3SCN-Fe(SCN)3Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)63-
15、+6H+Ag+盐酸或氯化物+稀硝酸NaOH溶液生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色Ag+Cl-AgClAg+OH-AgOH 2AgOHAg2O+H2O2. 常见阴离子的检验方法阴离子检验试剂实验现象离子方程式S稀盐酸、BaCl2溶液加入稀盐酸无现象，加入BaCl2后生成白色沉淀Ba2+ SBaSO4Cl-AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Ag+Cl-AgCl陌生氧化还原反应离子方程式的书写氧化剂还原剂还原产物氧化产物KMnO4Fe2+Mn2+(酸性)；MnO2(中性)； Mn(碱性)Fe3+K2FeO4SO2、H2SO3、S、S2强酸性时：Fe3
16、+；其余：Fe(OH)3SNaClO、ClO-S2-、H2SCl-、Cl2S、SO2、SO3I-、HIO2+H2OI2、I浓硝酸Cu、H2C2O4NO2Cu2+、CO2稀硝酸CuNOCu2+H2O2、Na2O2Zn、Fe、CuH2O相应的阳离子X2S、P、Si、CX-相应的氧化物或酸等K2Cr2O7/H+H2O2Cr3+O2KMnO4/H+H2O2Mn2+O2KIO3Mn2+I2MnO2、MnPbO2NH3Pb2+NO、N2【题组训练1】配平下列反应的化学(或离子)方程式：1. H2O2+Mn+H+Mn2+H2O+O22. C2H6O+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2
17、O3. S+Mn+Mn2+S+H2O4. Mn+S+H2OMnO2+S+5. Mn+S+OH-Mn+S+H2O【题组训练2】陌生氧化还原反应离子方程式、电极反应式的书写： 1. 铜和稀硫酸不反应，向其中通入氧气后，反应的离子方程式为 。2. 在碱性溶液中，Cl与Fe2+反应的离子方程式为 。3. 用热的氢氧化钠溶液洗去试管壁上的硫黄，反应的离子方程式为 。4. 往久置的KI溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，原因用离子方程式表示为 。5. 用酸性KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中混有FeSO4，反应的离子方程式为 。6.CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温
18、下能传导O2-。该电池负极的电极反应式为 。7. FeSO4溶液在空气中变质的离子方程式为 。8. 除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，加入H2O2反应的离子方程式为 。9. 硫化氢-空气燃料电池，使用的是固体电解质，它在高温下能传导O2-。总反应为2H2S+O22S+2H2O，负极发生的电极反应为 。离子共存典题演示1(2015广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A. N 、Ba2+、Br-、CB. Cl-、S、Fe2+、H+C. K+、Na+、S、MnD. Na+、H+、N、HC答案C解析Ba2+、C生成沉淀，不能大量共存，A错；S、H+生成SO2和H2O，不能大量共存，B错；C正确；H+
19、、HC生成CO2和H2O，不能大量共存，D错。变式训练1(2015江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、A、S、Cl-B. =110-13 molL-1的溶液中：N、Ca2+、Cl-、NC. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、N、SD. 水电离的c(H+)=11 molL-1的溶液中：K+、Na+、Al、C答案B解析使酚酞变红的溶液显碱性，Al3+不能大量存在，A错误；B项所示溶液中c(H+)=0.1 molL-1，四种离子都能大量存在，B正确；与Al反应生成H2的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，Fe2+、N在酸性条件下
20、发生氧化还原反应，在碱性条件下Fe2+能生成Fe(OH)2沉淀，C错；D项中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，在碱性溶液中四种离子可以大量共存，但在酸性溶液中，Al、C都不能大量存在，D错。离子方程式的书写典题演示2(2015山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：S+2H+SO2+H2OB. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：Si+SO2+H2OH2SiO3+SC. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al3+4NH3H2OAl(OH)4-+4ND. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H
21、2O4Na+2Cu(OH)2+O2答案D解析硝酸具有强氧化性，将S氧化为S，不能生成二氧化硫，反应的离子方程式为3S+2H+2N3S+2NO+H2O，A错；二氧化硫过量，应生成HS，反应离子方程式为Si+2SO2+2H2OH2SiO3+2HS，B错；氢氧化铝不能溶于氨水，反应得到氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N，C错；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应的总离子方程式为2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu(OH)2+O2，D正确。变式训练2(2015北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO
22、，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB. 该消毒液的pH约为12：ClO-+H2OHClO+OH-C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案B解析消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，A正确；饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH
23、约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，氢氧化钠过量为溶液呈碱性的主要原因，B错；在酸性条件下ClO-与氯离子发生氧化还原反应生成氯气：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O，C正确；由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，D正确。离子的检验典题演示3(2015天津高考改编)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A. 向溶液中加入氯水再加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe2+B. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 向溶液中加入稀NaOH溶液，在试管口放一
24、张湿润的红色石蕊试纸，试纸未变蓝，说明原溶液无N答案B解析若溶液中只存在Fe3+，遇KSCN会使溶液呈现红色，现象相同，不能证明有Fe2+，A错；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，B正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+， K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，C错；NH3极易溶于水，稀NaOH溶液，N与NaOH反应但无NH3逸出，检验N应加NaOH浓溶液或加热，D错。变式训练3(2015上海高考)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A. NaOH B.
25、 KMnO4 C. KSCND. 苯酚答案B解析加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，A错；亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可检验，B正确；亚铁离子与KSCN不反应，只能检验铁离子，C错；亚铁离子与苯酚不反应，只能检验铁离子，D错。【课堂评价】课堂评价1(2015商丘期末)某溶液中含有N、Mg2+、Fe2+、Al3+、S、N六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有()A. N、Fe2+、SB. N、S、NC. Mg2+、Fe2+、SD. Fe2+、Al3+、S
26、答案B解析混合溶液中加入过量的氢氧化钡并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和Ba(AlO2)2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量的氢碘酸，则Mg(OH)2、Ba(AlO2)2与过量酸作用分别生成MgI2、AlI3，过量的氢碘酸与Fe(OH)3、N发生氧化还原反应生成Fe2+、NO、碘、水，所以减少的离子主要有N、S、N，B正确。2(2015昆明模拟)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀原溶液中有SB滴加浓盐酸产生无色无
27、味气体，该气体通入到澄清石灰水中，变浑浊原溶液中有CC滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D通入过量二氧化碳气体产生白色胶状沉淀原溶液中有Al答案C解析由于硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，可把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，A错；碳酸氢根离子也可以和盐酸反应产生二氧化碳气体，B错；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳的密度比水大，下层溶液显紫色，C正确；通入二氧化碳气体产生白色胶状沉淀，也可能是含有硅酸根离子，D错。3(2015晋商四校联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+
28、I+3H2O3I2+6OH-B. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：N+OH-NH3+H2OC. 将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3H2OHC+ND. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+3NAg+3NO+H2O答案C解析用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I-+I+6H+3I2+3H2O，A错；向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，离子方程式：HC+N+2OH-NH3+2H2O+ C，B错；将过量二氧化碳通入氨水中，离子方程式：CO2+NH3H2OHC+N，C正确；用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H+N3Ag+NO+2H2O，D错
29、。4(2015衡水模拟)下列说法正确的是()A. 能与Mg反应生成H2的溶液中存在下列离子：N、Al3+、N、SB. FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C. 镁-H2O2酸性燃料电池正极发生的电极反应式：H2O2+2H+2e-2H2OD. 将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 molL-1的溶液答案C解析N在酸性条件下具有强氧化性，与镁反应不会生成氢气，所以溶液中不会存在N，A错；氯气少量，碘离子优先与氯气发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-，B错；镁-H2O2酸性燃料电池中，负极镁失去电子，正极H2O2中-1价的氧
30、原子得到电子，则正极发生的电极反应为H2O2+2H+2e-2H2O，C正确；78 g过氧化钠的物质的量为1 mol，1 mol过氧化钠与水反应生成2 mol氢氧化钠，则该溶液浓度为c(NaOH)=2 molL-1，D错。5. 书写下列离子方程式。(1) KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为。(2) 通入硫化氢可将溶液中的Fe3+转化为Fe2+，溶液中有淡黄色沉淀生成，其反应的离子方程式为。(3) 在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为。(4) 加入KMnO4溶液能够把溶液中的Fe2+以Fe(OH)3沉淀形式除去，自身被还原为MnO2，反应的离子方
31、程式为。答案(1) 3Mn2+2Mn+2H2O5MnO2+4H+(2) 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+(3) 4Mn+4H+4MnO2+2H2O+3O2(4) 3Fe2+Mn+7H2O3Fe(OH)3+MnO2+5H+解析(1) KMnO4能将废水中Mn2+氧化成MnO2，同时自身也被还原为MnO2，故反应的离子方程式为3Mn2+2Mn+2H2O5MnO2+4H+。(2) Fe3+具有氧化性，能将H2S氧化成S的同时生成H+，反应的离子方程式为2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+。(3) 在酸性条件下，Mn发生自身氧化还原反应生成MnO2和O2，根据电荷守恒可知，该反应有H+参加，有H2
32、O生成，结合得失电子守恒和质量守恒得离子方程式。(4) Mn具有强氧化性，能被具有强还原性的Fe2+还原为MnO2，两者反应的离子方程式为3Fe2+Mn+7H2O3Fe(OH)3+MnO2+5H+。【问题思考】提示1. 无色溶液就是没有颜色的溶液有颜色的离子不能存在，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Mn(紫红色)等，澄清透明溶液是没有不溶物质、透明的溶液，比如CuSO4溶液就是澄清透明的溶液，但不是无色溶液。2. Ca2+ HC+OH-CaCO3+H2OCa2+2HC+2OH-CaCO3+ C+2H2OHC+OH-C+H2ON+ HC+2OH-NH3H2O+ C+H
33、2O【要点精析】答案【要点1】H2C2O4+NH3 N+ HC2H2C2O4+2NH32N+ C2CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2OCO2+OH-HCSO2+OH-HSC+H+HCC+2H+CO2+H2O2H+ S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OH+ S+Ba2+OH-BaSO4+H2OAl3+3OH-Al(OH)3A+4OH- Al+2H2OAl+H+H2OAl(OH)3Al+4H+Al3+2H2O2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+ CAl+CO2+2H2OAl(OH)3+HCAg+NH3H2OAgOH+ NAg+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O2Fe2+Cl2
34、2Fe3+2Cl-2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-HC+OH- C+H2ON+HC+2OH-NH3H2O+ C+H2O2Al3+3S+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Al(OH)3Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+ Al+2H2OCu+4H+2NCu2+2NO2+2H2O3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2OCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O5S+2Mn+6H+2Mn2+5S+3H2O2Mn+3S+H2O2MnO2+3S+2OH-2Mn+ S+2OH-2Mn+ S+H2O【题组训练1】(要点4)1. 5
35、H2O2+2Mn+6H+2Mn2+8H2O+5O22. 5C2H6O+12KMnO4+18H2SO46K2SO4+12MnSO4+10CO2+33H2O3. 5S+2Mn+6H+2Mn2+5S+3H2O4. 2Mn+3S+H2O2MnO2+3S+2OH-5. 2Mn+S+2OH-2Mn+S+H2O【题组训练2】(要点4)1. 2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O2. 4Fe2+Cl+8OH-+2H2O4Fe(OH)3+Cl-3. 3S+6OH-2S2-+S+3H2O4. 4I-+ O2+2H2O2I2+ 4OH-5. Mn+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O6. CO-2e-+O2-
36、CO27. 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O8. 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O9. H2S+O2-2e-S+H2O趁热打铁，事半功倍。请老师布置同学们及时完成配套检测与评估中的练习第169170页。【检测与评估】微专题二离子反应氧化还原反应1. (2015河南校级月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、S、Cl-B. 0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnC. 使甲基橙变红色的溶液：N、Cu2+、ClO-、Cl-D. 0.1 molL-1 NaHCO3溶液：K+
37、、Al、Cl-、N2. (2015唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()A. 25 时由水电离产生的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Na+、N、Br-、CB. FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN-、Cl-C. 遇酚酞变红的溶液：Fe3+、HC、S2-、Fe2+D. 无色透明的溶液：Mg2+、Al3+、N、H+3. (2015开封模拟)下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是()A. pH=1的溶液中：Na+、K+、Mn、CB. 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、N、Cl-C. c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：N、Cl-、Al
38、、SD. 室温下，水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Mg2+、K+、N、Cl-4. (2015合肥模拟)常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2+、Cu2+、N、Cl-B. pH=13的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SC. 乙醛水溶液中：K+、Na+、Cl-、Br2D. 由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na+、K+、HC、CH3COO-5. (2015山西校级模拟)下列有关溶液组成的描述合理的是()A. 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B. c(H
39、+)=110-13 molL-1的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HC、NC. 加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：Mn、C、K+、ND. 在碱性溶液中可以大量存在：S2、Al、Si、S2-、Na+6. (2015洛阳二模)无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl-，Br-、S、S、Fe2+中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生根据上述实
40、验现象，判断以下结论正确的是()A. 肯定含有的离子是B. 肯定没有的离子是C. 可能含有的离子是D. 不能确定的离子是7. (2015邯郸模拟)下列离子方程式正确的是()A. AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NB. 铜片与浓硝酸反应：Cu+2N+2H+Cu2+2NO2+H2OC. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：N+OH- NH3+H2OD. 一水合氨的电离：NH3H2ON+OH-8. (2015河北唐山模拟)下列离子方程式正确的是()A. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B. Fe2(SO4)3
41、和Ba(OH) 2溶液混合：Fe3+S+Ba2+3OH-Fe(OH)3+BaSO4C. 硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3H2O+SO22N+S+H2OD. Cu溶于浓硝酸：Cu+4H+2NCu2+2NO+4H2O9. (2015河南信阳二调)能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2F+3H2B. 电解饱和食盐水：Cl-+2H2OCl2+2OH-+H2C. NaHCO3溶液发生水解：HC+H2OH3O+CD. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+10. (2015河北邯郸模拟)下列离子方
42、程式正确的是()A. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB. FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-C. 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2HCD. 酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2-2e-2H+11. (2015河北衡水四调)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、S、NB. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、Mn、Cl-C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、N、Cl-D.
43、 d点对应的溶液中：F-、N、Fe2+、Ag+12. (2015江淮名校二模)某溶液中含有S、Br-、Si、C、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+有胶状沉淀物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A. B. C. D. 13. (2014湖北孝感模拟)下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()A. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+S2-CuSB. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH- S
44、i+H2OC. 金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+O2Na2O2D. 向硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4) 26H2O的稀溶液中加入足量Ba(OH) 2稀溶液：N+Fe2+S+Ba2+ +3OH-BaSO4+Fe(OH) 2+NH3H2O14. (2015四川高考)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A. 该溶液中Na+、N、N、Mg2+可以大量共存B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2-CuSD. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2N15. (2015安徽高考)下列有关NaClO和NaCl混合溶液
45、的叙述正确的是()A. 该溶液中，H+、N、S、Br-可以大量共存B. 该溶液中，Ag+、K+、N、CH3CHO可以大量共存C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2OD. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个16. (2015江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B. Na2CO3溶液中C的水解：C+H2OHC+OH-C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I+I-+6H+I2+3H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba(
46、OH)2溶液：HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O17. (2015衡阳模拟)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A. 加入KSCN溶液一定不变红色B. 溶液中一定含Fe2+C. 溶液中一定含Cu2+D. 剩余固体中一定含铜18. (2015邯郸模拟)已知氧化性：Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2+bBr-+cCl2dFe3+eBr2+fCl-。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A. 243226 B. 021012C. 201202
47、 D. 222214【检测与评估答案】微专题二离子反应氧化还原反应1A【解析】遇苯酚变紫色的溶液中存在Fe3+，Na+、Mg2+、S、Cl-之间不反应，且都不与Fe3+反应，在溶液中能够大量共存，A正确；(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中电离出Fe2+，Mn能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，B错；使甲基橙变红色的溶液中存在大量H+，ClO-与H+反应生成HClO，在溶液中不能大量共存，C错；Al与NaHCO3溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，在溶液中不能大量共存，D错。2D【解析】25 时由水电离产生的c(H+)=110-12 molL-1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离
48、子或氢氧根离子，N与氢氧根离子反应，C与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，A错；Fe3+和 SCN-之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，B错误；该溶液为碱性，溶液中存在大量OH-，Fe3+、Fe2+、HC都能与氢氧根离子反应，S2-、F之间还可发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，C错；Mg2+、Al3+、N、H+之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，D正确。3B【解析】pH=1的溶液呈酸性，C不能大量共存，A错；0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中，题给四种离子之间不发生反应，可大量共存，B正确；Fe3+、N与Al发生水解互促反应，不能大量共存，C错；室温下，
49、水电离出的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下Mg2+不能大量共存，D错。4A【解析】能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下，所给四个离子之间不发生任何反应，可大量共存，A正确；pH=13的溶液呈碱性，Mg2+不能大量共存，B错；乙醛具有还原性，Br2不能大量共存，C错；由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下CH3COO-不能大量共存，无论呈酸性还是碱性，HC都不能大量共存，D错。5D【解析】Fe3+和 SCN-反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，
50、A错； c(H+)=110-13 molL-1的溶液中，存在大量氢氧根离子，Mg2+、Cu2+、HC与氢氧根离子反应，不能大量共存，B错；加水稀释时值增大，说明该溶液为酸性溶液，C在溶液中不能大量共存，C错；碱性溶液中存在大量氢氧根离子，S2、Al、Si、S2-、Na+之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，D正确。6A【解析】无色溶液一定不含Fe2+；由步骤可知，溶液中一定有S，则不含Ba2+；由步骤可知溶液中含Br-；由步骤可知白色沉淀为硫酸钡，但硝酸及加入的Cl2，会将S氧化为S，则不能确定是否含S；由步骤可知白色沉淀为AgCl，但中会引入Cl-，则不能确定是否含Cl-
51、；又溶液为电中性，一定含Na+。综上所述，一定含，可能含，一定不含。7A【解析】AlCl3溶液中滴加足量氨水，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N，A正确；铜片与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为Cu+2N+4H+Cu2+2NO2+2H2O，B错误；NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，反应生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为N+HC+2OH-NH3+C+2H2O，C错；弱电解质的电离方程式应该用可逆符号，正确的电离方程式为NH3H2ON+OH-，D错。8C【解析】醋酸是弱酸，不能
52、拆，离子方程式是CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2，A错； Fe2(SO4)3和Ba(OH) 2溶液混合：2Fe3+3S+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4，B错；C正确；Cu溶于浓硝酸：Cu+ 4H+2NCu2+2NO2+2H2O，D错。9D【解析】铁与盐酸反应得到Fe2+，A错；B中离子方程式未配平，反应条件没有注明，错误；NaHCO3溶液水解应为HC+H2OOH-+H2CO3，C错；D中为Mg(OH)2促进FeCl3的水解，正确。10B【解析】醋酸是弱酸，不能拆，A错；亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，加入少量的Cl2，Fe2+先被氧化，
53、B正确；向澄清石灰水中通入少量CO2，有沉淀生成，C错；燃料电池的正极是氧气得到电子发生还原反应，D错。11C【解析】从a点到b点是溶液中的碳酸钠转化成碳酸氢钠的过程，从b点到c点是碳酸氢钠生成二氧化碳的过程，从c点到d点是向氯化钠溶液中加入盐酸的过程。A项此时溶液中有碳酸氢根离子要与氢氧根离子反应，错误；B项此时溶液中有碳酸氢根离子跟铝离子、铁离子发生水解互促反应，错误；C项此时溶液中是钠离子跟氯离子，可以共存，正确；D项此时溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以将亚铁离子氧化成+3价，且溶液中有Cl-会与Ag+反应生成AgCl沉淀，错误。12B【解析】在该溶液中通入过量氯气时，
54、氯气可以把S、Br-氧化为硫酸根离子、溴单质，溴单质溶于水与水反应，溶液显黄色，溶液中通入氯气与水反应显酸性，产生二氧化碳气体，生成硅酸沉淀，故发生了4个氧化还原反应，正确选项为B。13B【解析】难溶电解质MnS不能拆：Cu2+MnSCuS+Mn2+，故A错误；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH- Si+H2O，故B正确；金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：4Na+O22Na2O，故C错误；不符合物质配比，正确的应为2N+Fe2+2S+2Ba2+ +4OH-2BaSO4+Fe(OH) 2+2NH3H2O，故D错误。14A【解析】该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存
55、，A正确；通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，B错；H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2+H2SCuS+2H+，C错；与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子方程式为Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O，D错。15D【解析】NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，A错；NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错；NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2O反应矛盾，C错；浓盐酸中Cl由-1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1 mol氯气转移电子数为 1 mol，D正确。16D【解析】氯气溶于水是可逆反应，应该用，且HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，A错误；C的水解反应是可逆反应，离子方程式中用，B错误；C项中离子方程式的电荷、得失电子都不守恒，错误；D正确。17C【解析】氧化性：Fe3+Cu2+，加入Fe先还原Fe3+，然后再还原Cu2+。18B【解析】根据题意还原性：Fe2+Br-，Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，B选项错误。
