1、20172018学年上学期2016级第四次双周练化学试卷 考试时间：2017年11月2日 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 第卷（选择题 共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是() A试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D试剂
2、B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛2乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：下列说法中不正确的是()A乙苯的一氯代物共有3种不同结构 B苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应C苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上D等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同3下列实验现象描述正确的是()A碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾C原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色4关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是()选项溶液微粒评价A8
3、%H2O2水溶液Fe3、Mg2、SO、Na可以大量共存B室温下pH12的水溶液NO、Na、SO、KNO能将SO氧化而不能大量共存C1 molL1的NH4Cl溶液Ba2、OH、NH3H2ONH4Cl溶液显酸性，NH3H2O不能大量共存DNaHSO4水溶液I、K、CH3COO、BrCH3COO能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存5下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质B浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2
4、NAD水溶液中Fe2、H、SO、ClO不能大量共存6相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()7pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVy Bx为强酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy8将0.1 molL1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)()A氯化钠 B氢氧化钾 C硫酸 D
5、硫酸铵9实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围为：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0。用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂10常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H)分别为11013 molL1和11010 molL1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H)是() A1(10141010) molL1 B. molL1C21013 m
6、olL1 D21014 molL111有关pH计算结果一定正确的是()强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan(anbn(bn7)A B C D12由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A由XY能量减小量E5E2B由XZ能量增大C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率13在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是() A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中混合气体的平均相对分子质
7、量随温度的变化情况，可推知正反应的H014活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。T 时，在2 L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是()A该温度下的平衡常数：K B达到平衡时，NO的转化率是60%C3 min末达到平衡，则v(NO)0.01 molL1min1D升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO15H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中 ()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动
8、，溶液pH值增大C滴加新制氯水，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小16一定条件下存在反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()容器甲乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1 T2 T1 起始量2 mol C1 mol H2O1 mol CO1 mol H24 mol C2 mol H2OA甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)0.1 molL1min1B丙容器的体积V0.5 LC当温度为T
9、1 时，反应的平衡常数K2.25D乙容器中，若平衡时n(H2O)0.4 mol，则T1T217室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)18室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.
10、05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变19一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1B1 L且n均为0.1 molCH3COOH、CH3COONa混合溶液中c(CH3COO)c(OH)0.1 molL1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：20下列有关电解质溶液中粒子
11、浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)BNaHSO3溶液中c(Na)c(HSO)c(OH)c(H)。CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)二、非选择题（6小题，共60分）21(7分)25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.4107K24.710113.0108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。(2)同浓度的CH3C
12、OO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为 。(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。22（9分）向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)3Z(g)(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率 为 molL1min1。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 甲：v(X
13、)3.5 molL1min1； 乙：v(Y)2 molL1min1；丙：v(Z)4.5 molL1min1； 丁：v(X)0.075 molL1s1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) 。(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较 。A无法确定 B前者一定大于后者 C前者一定等于后者 D前者一定小于后者(5)若保
14、持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为 。23（11分）I向纯碱溶液中滴入酚酞溶液(1)观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_。II(1)向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向 （填“向右”或“向左”或“不移动”），pH （填“变大”或“变小”或“不变”）。(2) 向FeCl3溶液中加入HCl后颜色 （填“变深”或“变浅”或“不变”）。24（10分）已知NO2和N2O4可以
15、相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题： (1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) molL1min1；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 。(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是 。A加入催化剂 B缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O425(12分)I0.
16、1 molL1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：_。II比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。(2)pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为_。26(11分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字
17、母)。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1 Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2) Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，则0.1 molL1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_ (填“”、“”或“”)0.11 molL1，理由是_。(4)0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。20172018学年上学期2016级第四次双周练化学试卷答案1-5 BADDD 6-10 CCCDC 11-15 DCDDC 16 -20ADBDA21(7分)(1)C
18、H3COOHH2CO3HClO（2分）(2)COClOHCOCH3COO（2分）(3)大于（1分）；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大（2分）22（9分）(1)0.03（1分）(2)丁乙甲丙（2分）(3)不向右（共2分）(4)D（2分） (5)c3b，a0（2分）23（11分）I(1)溶液变红（1分）；COH2OOHHCO、HCOH2OH2CO3OH（2分）(2)红色加深（1分） ； 加热，CO水解程度变大，溶液碱性增强（2分）(3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气泡冒出（2分）II(1)向右（1分） 变大（1分） (2)变浅（1分）24（10分）
19、（每空2分）(1)Xbd(2)0.04加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2)(3)BD25(12分)（每空2分）I(1)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)(2)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(3)c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)(4)c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO)II(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH) c(H)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c (OH)26(11分)(1)碱性（此空1分其他每空2分）B2H2OHBOH(2)CD(3)；0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，说明其中c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 molL1 H2B溶液中c(H)0.11 molL1(4)c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)
