1、课时跟踪检测（十三） 盐类的水解1下图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()ACOBHCOCNa DNH解析：选D由题给水解过程示意图中右侧的结构模型可判断X为NH。2常温下，某溶液中由水电离产生的H的浓度为1105 molL1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的()AHCl BNaHSO4CNH4Cl DNaCl解析：选C常温下，某溶液中由水电离产生的H的浓度为1105 molL11107 molL1，说明溶质是促进水电离的物质，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，C正确。3物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KC
2、lBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl解析：选BA项pH由大到小顺序为Ba(OH)2Na2SO3KClFeCl3；B正确；C应为NH3H2ONa2SO4H3PO4H2SO4；D应为NaHCO3C2H5OHHClOHCl。4下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()AHSH2OH3OS2BHSH=H2SCCO2H2OH2CO32OHDFe33H2OFe(OH)33H解析：选DHS水解的离子方程式为HSH2OOHH2S，HSH2OH3OS2表示其电离方程式，A错误；HSH=H2S表
3、示HS与氢离子反应生成硫化氢，B错误；碳酸根离子的水解分步进行，且以第一步水解为主：COH2OHCOOH，C错误；Fe3水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H，D正确。5由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 molL1，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。6已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法不正确的是()AH3PO2中磷元素的化合价为1价BNaH2PO2的水溶液呈弱
4、酸性CH3PO2在水中的电离形式只有H3PO2HH2PODNaH2PO2属于正盐解析：选B根据化合物中各元素化合价之和为0可知，H3PO2中磷元素的化合价为1价，A正确；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，B错误；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2HH2PO，C正确；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此NaH2PO2属于正盐，D正确。7在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是()A盐的水解不属于离子反应B溶液的pH一定发生改变C水的电离程度减小D是中和反应的逆反应解析：选D盐的水解是盐电离出的离子结合水电离的氢离
5、子或氢氧根离子生成弱酸或弱碱，属于离子反应，故A错误；醋酸铵水解，溶液呈中性。因此，在盐类发生水解的过程中，溶液的pH不一定发生改变，故B错误；盐水解促进水电离，水的电离程度增大，故C错误；盐水解是中和反应的逆反应，故D正确。8某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)7，合理；若为强酸与弱碱，二者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH7，合理。9已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是()溶质CH3
6、COONaNaHCO3Na2CO3pH8.89.711.6溶质NaClONaCNC6H5ONapH10.311.111.3A.CO2H2ONaClO=NaHCO3HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2O2C6H5ONa=Na2CO32C6H5OHDCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN解析：选C根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是CH3COOHH2CO3HClOHCNC6H5OHHCO；再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。HClO可与CO发生反应生成HCO，故CO2与NaClO溶液发生反应：CO2H2ONaClO=NaHCO3HClO，A、B正
7、确；酸性：H2CO3C6H5OHHCO，CO2通入C6H5ONa溶液中发生反应生成NaHCO3和C6H5OH，C错误；酸性：CH3COOHHCN，CH3COOH与CN发生反应生成HCN，D正确。10某兴趣小组将镁条投入水中，镁条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，镁条表面失去光泽。为了探究NH和HCO对镁与水反应的影响，该小组将与水反应后的镁条加入4种盐溶液中进行对比实验，结果如下。实验序号abcd盐溶液(均为0.1 molL1)NH4ClNaHCO3NaClNH4HCO3溶液起始pH5.18.37.07.830 min时产生气体体积/mL1.50.70.11.4气体的主要成分H230 m
8、in时镁条表面情况大量固体附着(固体可溶于盐酸)下列说法错误的是()Ab、d所得固体中可能有碱式碳酸镁B根据实验a、d，可以推出HCO不能促进镁与水反应C综合实验ad，可以推出NH和HCO能够相互促进水解D镁与水反应数分钟后停止，是因为其表面被生成的难溶性固体覆盖所致解析：选Bb、d中都含有HCO，而Mg2H2O=Mg(OH)2H2，Mg(OH)2在b、d中进一步解离成Mg2，使得Mg与HCO反应：2HCO2Mg2H2O=Mg2(OH)2CO32H2CO，故A正确；c中产生的气体的量很小，说明Na、Cl不能促进Mg与水的反应，b中产生的气体的量比c多，因此可说明HCO能促进镁与水反应，故B错误
9、；综合实验ad可推知，NH和HCO都能与Mg(OH)2作用从而加快Mg与水反应，d中产生气体的量小于a，则推出NH和HCO能够相互促进水解导致d中产生气体的量小于a，故C正确；由于Mg与水反应生成Mg(OH)2，难溶物附着于Mg表面使得反应难以进行，故D正确。11现有下列电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaClOCH3COONH4NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是_(填序号)。(2)已知酸性：H2CO3HClOHCO。常温下，物质的量浓度相同的、溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式：_。(4)已
10、知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液中的pH_7(填“”“”或“ClOHCO，溶液pH由大到小的顺序为。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NHHCO2OHNH3CO2H2O。答案：(1)(2)(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同，而H2CO3的酸性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO的水解程度即大于NH的水解程度，故NH4HCO3溶液的pH712弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAH
11、A2。(1)常温下NaHA溶液的pH_(填字母)，原因是_ _。A大于7B小于7C等于7 D无法确定(2)某温度下，若向0.1 molL1 NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_(填字母)。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)室温下若0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1 H2A溶液中c(H)_(填“”“”或“”)0.11 molL1，理由为_。解析：(1)常温下NaHA
12、溶液电离出HA，HA只发生电离，不发生水解，因此溶液的pH显酸性。(2)某温度下，若向0.1 molL1 NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)，此温度为某温度，不一定是常温，A错误；根据电荷守恒和溶液呈中性得到B正确；如果等体积混合，溶液呈碱性，但溶液要呈中性，说明KOH的体积比NaHA的体积小，则c(Na)c(K)，因此C正确；c(Na)c(K)0.05 molL1；此混合溶液中的下列关系一定正确的是B、C。(3)室温下若0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，c(H)0.01 molL1，H2A是强电解质，则0.1 molL1 H2
13、A溶液全部电离，由于HA只发生电离，不发生水解，而且第一步电离的氢离子浓度对HA的电离起了抑制作用，因此0.1 molL1 HA溶液电离出的氢离子浓度小于0.01 molL1，所以0.1 molL1 H2A溶液中c(H)0.11 molL1。答案：(1)BHA只发生电离，不发生水解(2)BC(3)H2A第一步电离所产生的H对HA的电离起抑制作用13在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液0.1 molL1 NH4HSO4溶液0.1 molL1 氨水和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1 氨水请根据要求填写下列空白：(
14、1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_ _(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_；c(NH)最小的是_。(填序号)(3)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”或“”)。(4)在溶液中，_的浓度为0.1 molL1；NH3H2O和_的物质的量浓度之和为0.2 molL1。(5)室温下，测得溶液的pH7，CH3COO与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO) _c(NH)(填“”“。(4)0.1 molL1 氨水和0.1 molL1 NH4Cl混合液中，c(Cl)0.1 molL1，c(NH3H2O)c(NH)0.2 molL1。(5)CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO的水解程度与NH的水解程度相同。溶液中的电荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)，因c(H)c(OH)，则c(NH)c(CH3COO)。答案：(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)”“”“(4)乙(5)乙溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液中有新物质生成
