1、宾虹中学高一化学期中测试卷（文科班）满分：100分 考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共25题，每题2分）1、“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的茎干的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是 （ ）A.就地焚烧 B.发酵后作农家肥C.加工成精饲料 D.制造沼气2、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.电解水3、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到A.耐高温的合金材料 B. 制农药的元素C. 做催化剂的元素 D. 作半导体材料的元素4、决定化学反应速率的主要因
2、素是 （ ）A反应物的浓度 B反应温度 C催化剂 D反应物的性质5、下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是 A B C D6、下列化合物中，只含有共价键的是A. NH4Cl B. NaCl C. H2O D.K2CO37、下列物质属于共价化合物的是A . NH4Cl B.K2S C. NH3 D.NaOH8、表示下列微粒结构的图式，不正确的是 A二氧化碳的结构式：O=C=O B钠离子的结构示意图：C氢分子的电子式：H:H D氯化氢分子的电子式：H+:Cl:-9、按周期表中第IA族元素从上到下顺序排列，下列描述错误的是 A.原子的最外层电子数逐渐增多 B.原子的电子层
3、数逐渐增多 C.原子失去电子的能力逐渐增强 D.元素的金属性逐渐增强10、下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2 A全部 B C D11、在一定条件下，NO和O2反应为可逆反应，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是 （ ）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变12、对于可逆反应MNQ 达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、
4、N全部变成了QC反应混合物中各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止13、Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是A.原子半径是第A族中最大的 B.遇冷水能剧烈反应C.位于第七周期 D.Ra(OH)2是两性氢氧化物14、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 （ ）AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于N D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生15、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B酒精燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水16、已知反应是吸热反应，由此可知（ ）A.石墨比金
5、刚石更稳定 B.金刚石的能量比石墨低C.金刚石比石墨更稳定 D.金刚石和石墨不能相互转化17、关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是 （ ）A锌为负极，锌发生氧化反应B铜为正极，铜不易失去电子而受到保护C负极发生还原反应，正极发生氧化反应D外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极18、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 （ ）AABC BACB CBAC DBCA19、下列关于电解槽的叙述中不正确的是 （ ）A与电源正极相连的是电解槽的阴极 B与电源负极相连的是电解槽的阴极C
6、电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 D在电解槽阳极发生氧化反应20、下列描述中，符合生产实际的是 （ ）A工业上利用电解熔融的氯化铝制取金属铝B工业上利用电解饱和食盐水制取烧碱C电解饱和食盐水可用于制取金属钠D工业上利用电解融融的氧化镁制取金属镁21、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（ ）Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变22、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ ） A、 2SO2O22SO3 B、 COH2O(g)CO2H2 C、 CO2H2OH2CO3 D、OH- H
7、H2O 23在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （）A、v（A）0.5 molL1s1 B、v（B）0.3 molL1s1C、v（C）0.8 molL1s1 D、v（D）1 molL1s1 24、下列叙述错误的是A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱 B.Na、Mg、Al原子半径依次减小C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 D.HCl、HBr、HI稳定性依次增强25、下列热化学方程式书写正确的是（ ）A.2SO2+O22SO3 H=-196.6 kJmol-1B.H2(g)+O2(g)= H2O(l) H=-285.8 kJmol-1C.2H
8、2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-571.6 kJD.C(s)+O2(g) =CO2(g) H=+393.5 kJmol-1二 填空题 （每空2分，共50分。）26、根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：（1）第三周期中，最活泼的金属元素是（填元素名称） ，其最高价氧化物的水化物的化学式是_ _。（2）某元素位于第三周期VIA族，该元素的元素符号是_ _。（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A元素的元素符号是_ _并写出元素A在周期表中的位置_ _。（4）钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比
9、较出钾与铝的金属性强弱，这种参照元素可以是_ _。（填元素名称）族27、下表是元素周期表的一部分，针对表中未标明的元素，填写下列空白。周期AAAAAAA02LiBeBNONe3PAr（1）在周期表结构中1-3周期称为_（2）的原子结构示意图为_。（3）、原子半径依次_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）由与形成的化合物的电子式为_。（5）的气态氢化物分子的电子式为_，结构式为_。（6）第三周期元素最高正化合价与最外层电子数的关系为 ，（填相等、大于或小于）（7）的气态氢化物稳定性比的气态氢化物_。（填“强”、“弱”或“相同”）28、 A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度
10、均为1 mol/L。反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。则2min内反应的平均速率(A)=_，(B)=_，(C)=_。该反应的化学方程式为_。29、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，书写热化学方程式_30、我们把将_的装置称为原电池。把将_的装置称为电解池。（请填能量的转化关系）31、（1）将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式： ；铜片上发生的电极反应式： 。（2）下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，c电极上发生的电极反应式： ；d电极上发生的电极反应式： 。
