1、专题十九 水溶液中的离子平衡作业纸1、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH）= 0时，c（H+）= 1 102 molL-1BV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O）c（HC2O）2.（2009福建卷0）. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小3、下列
2、甲、乙、丙、丁四种溶液：甲为氯化铝溶液、乙为硫化钠溶液、丙为氢氧化钠溶液、丁为硝酸溶液，若四种溶液的pH及溶液中水的电离程度分别两两相等，则下列判断正确的是ApH：甲与乙相等；水的电离程度：丙与丁相等BpH：甲与丙相等；水的电离程度：乙与丁相等CpH：甲与丁相等；水的电离程度：乙与丙相等DpH：甲与丁、乙与丙相等；电离程度：甲与乙、丙与丁相等4pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是 Ax=y=z Bxy=z Cxy=z Dx=yc(OH)c(CH3COO)c(H) B.在A点：c(CH3COO) +
3、c(CH3COOH) = 2c(Na)C.在B点：c(OH) = c(H), c(Na) = c(CH3COO) D.在C点： c(CH3COO) c(Na)c(H)c(OH)10.下列说法中错误的是 A. 在相同温度下，2mol/L氨水溶液与1mol/L氨水溶液中，c (OH) 之比为2:1。B. 一定浓度的氨水中加入氯化铵固体，将促进一水合氨的电离。C. 在Na2CO3和NaHCO3的溶液中含有的离子种类相同。D.中和滴定操作，需保持滴定管中溶液浓度不变，锥形瓶中原溶质物质的量不变。 12345678910姓名： 学号： 班级： 11现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶
4、液；0.01mol/LHCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液； 0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。其中水的电离程度最大的是 （选填序号，下同），水的电离程度相同的是 ；若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积： （选填“”、“”或“”）；将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH： ， ， （选填“”、“”或“”）；将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液可能呈 （填序号）。A酸性 B碱性 C中性12. 已知FeS饱和溶液中存在FeS(S) Fe 2 +
5、 S 2 , 并且常温下Ksp = 8.1 10-17。（1）理论上FeS的溶解度为 。（2）又知H2S饱和溶液中c(H)与c(S 2)存在以下限量关系：c(S 2) c(H) 2 = 1.0 10-22，为了使溶液中c(Fe 2)达到1mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为 。13某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl即被全部沉淀.然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/
6、L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度.请回答下列问题：(1).滴定反应达到终点的现象是 .(2).实施滴定的溶液以呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入 （填化学式）试剂可达到这一目的.(3).在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Cl)的测定结果 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.专题十九 水溶液中的离子平衡【典例1】B 【典例2】B 【典例3】BD 【典例4】（1）氯化铵， （2）NH4Cl，NH3H2O (3) HCl, NH4Cl 【
7、典例5】AC 【典例6】D 【典例7】（1）氢氧化铁（2）氨水 ; 不会引入新的杂质（3）2Fe33Mg(OH)2 = 3 Mg2+ 2Fe(OH)3 （4）A C D E【考题在线】 1C 2B 3C 4D 5B 6C 7B 8.（1）由于,KsP Cu(OH)2=2.210-20KspMg(OH)2=1.810-11，所以先生成沉淀；2NH3H2OCu2Cu(OH)22 NH4*；(2)根据溶液的电中性原则，c(NH4*)=c(Cl-)，则HOH-；溶液显中性；Kb= ，c(NH4*)=c(Cl-)0.005 molL-1；HOH-110-7 molL-1（因为是25下且为中性）；NH3H2OmolL-10.005 molL-1，则：Kb=molL-1。作业纸：12345678910DBDBACCDCDABAB11.（1） （2） （3） ； ； （4） ABC12.（1）7.92*10-8克，（2）1.11*10-3 molL-113(1).溶液由无色变为血红色 (2).酸性 HNO3 (3)偏高 (4). (5) 79.5%
