1、江西泰和县2016届高三下学期第一次理科综合能力测试化学试题第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、只用一种试剂，区别下列四种溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4，此试剂是（）A稀盐酸BBaCl2溶液CAgNO3溶液DNaOH浓溶液2、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述中不正确的是（ ）A分子式为C12H20O2B能发生加成反应、取代反
2、应、氧化反应C1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2发生反应D该有机物仅含有两种不同类型的官能团3、一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染已知：CH4（g）+4NO2 （g）4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）H1=574kJmol1CH4 （g）+4NO（g）2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）H2=1160kJmol1下列选项不正确的是( )ACH4 （g）+2NO2 （g）N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）H=867 kJmol1BCH4 （g）+4NO2 （g）4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）H3H1C若用0.2 mo
3、l CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJD若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol4、下列说法正确的是（）A投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42、NO3B将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+C1.0molL1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl、SO42D硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+H2S+Cu2+5、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是( )A元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应B原子半径的大小顺
4、序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6、将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）该反应在810min内CO2的平均反应速率是（）A0.5molL1min1 B0.1molL1min1C0 molL1min1 D0.125molL1min17、利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A 制取并收集干燥纯净的NH3B 用该装置分离乙酸
5、乙酯和饱和碳酸钠溶液C 用于制备并收集少量NO2D 比较MnO2、Cl2、S的氧化性8、依据下图判断，下列叙述正确的是（）A是原电池，是电镀装置B、装置中锌极上均发生氧化反应C、装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D、装置中Cu2+浓度基本不变第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质请回答下列问题：（1）A、G的化学式分别为A ，G ；（2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是 ；（3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是 （填字母）；AC+
6、2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2OBFe+H2SO4FeSO4+H2CCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2ODFeO+H2SO4FeSO4+H2O（4）写出反应E+H2O2F的离子反应方程式： ；（5）写出BC的离子反应方程式： ；（6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1：1，则参加反应的A与F的物质的量之比为 10、硫酸铜在生产、生活中应用广泛某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式： （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是 （3）滤渣c是 （4）
7、气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O22NO2、 （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： 某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积此设计有不合理之处，请说明理由： 11、硼镁泥主要成份是MgO（占35%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH2.34.07.6
8、完全沉淀pH4.15.29.6根据题意回答第（1）（5）题：（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施： 、 （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ClO+H2O=MnO2+2H+Cl，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有 （4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表
9、数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩， “操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO47H2O（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，计算MgSO47H2O的产率为 12、【选修五 有机化学基础】 利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（COOH）的反应其中BAD结构简式为：BAD的合成路线如下：试回答下列问题：（1）写出结构简式Y D （2）属于加成反应的有（填数字序号） （3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应（4）写出方程式反应 F+E
10、（5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种能发生银镜反应遇FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱图中有四个吸收峰参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】A均不与稀盐酸反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；BNa2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C四种物质与硝酸银反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；DNa2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、刺激性气体，现象不同，可以鉴别
11、，故D正确；故选D2.【答案】C【解析】本题考查有机物的结构与性质。由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，A正确；含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含酯基，能发生水解反应(取代反应),B正确；分子中含有2碳碳双键，1mol该有机物在一定条件下能和2mol H2发生反应，酯基不能与氢气加成，C错误；含酯基、碳碳双键，D正确。3.【答案】C【解析】解：A、反应+可得到2CH4（g）+4NO2（g）2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（ g ），H=（574kJmol1）+（1160kJmol1）=1734kJmol1，则CH4（g）+2N
12、O2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）H=867kJmol1，故A正确；B、水蒸气变为液态的水是放热过程，所以生成液态的水放出的热量更多，但是焓变是负值，所以H3H1，故B正确；C、由CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）H=867kJmol1，放出的热量为0.2mol867kJmol1=173.4kJ，但是甲烷的反应不一定是完全的，反应有可能存在可逆性，故C错误；D、甲烷的物质的量为=0.1mol，碳元素的化合价由4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.1mol8=0.8mol，故D正确；故选C4.【答案】B【解析】解：A投入铁片产生H2的
13、溶液，为非氧化性酸酸溶液中Fe、H+、NO3反应不生成氢气，故A错误；B将过量二氧化硫气体入冷氨水中的离子反应为SO2+NH3H2OHSO3+NH4+，故B正确；CH+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D硫化铜溶于硝酸，发生氧化还原反应，硫化铜溶于硝酸的离子方程式为3CuS+8NO3+8H+8NO+4H2O+3SO42+3Cu2+，故D错误；故选B5.【答案】A【解析】解：根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，A氧元素非金属性比氮元素强，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小
14、，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rZrWrQrXrY，故B错误；CO2、Al3+离子核外电子数均为10，核外电子数和电子层数均相同，故C错误；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Q的最高价含氧酸的酸性较强，故D错误；故选A6.【答案】C【解析】解：由图可知，该反应在810min内，H2的物质的量在对应的c、d点都是2mol，因此v（H2）=0molL1min1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（CO2）=v（H2）=0molL1min1，故选C7.【答案】B【解析】解：A氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A错误；B
15、乙酸乙酯和饱和碳酸钠不溶，能分层，可用分液分离，故B正确；C二氧化氮能与水反应生成NO，不能用排水法收集，故C错误；D用浓酸和二氧化锰制备氯气，应在加热条件下进行，故D错误故选B8.【答案】A【解析】解：A、甲装置没有外加电源，属于原电池，乙装置存在外加电源，属于电解池，可以在锌上镀铜，故A正确；B、甲装置中，锌是负极，该电极上锌失电子发生氧化反应，乙装置中，锌极是阴极，该电极上发生还原反应，故B错误；C、乙装置Cu作阳极，阳极上Cu失电子发生氧化反应，丙装置中，铜作阴极，锌作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应，故C错误；D、乙装置是电镀装置，铜离子浓度不变，但是丙装置中阴极铜离子得电子生成铜单
16、质，阳极上锌失电子生成锌离子，所以溶液中铜离子浓度减少，故D错误故选A9.【答案】（1）S；FeS；（2）CS2；（3）C；（4）SO2+H2O22H+SO42；（5）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（6）2：3【解析】解：由A和稀硫酸反应生成B，B和稀硫酸的过氧化氢混合溶液反应生成C，说明A为变价金属，可推知A为Fe，B为FeSO4，C为Fe2（SO4）3，由FC可推知F为H2SO4，D是淡黄色固体单质，进而推出D为S，E为SO2，G为FeS，故F+DE为2H2SO4（浓）+S3SO2+2H2O，（1）由上述分析可知，A为Fe，C为FeS，故答案为：S；FeS；（2）用物理方
17、法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是利用硫单质易溶于二硫化碳洗涤，故答案为：CS2；（3）F的浓溶液与A反应过程中，硫酸体现强氧化性、酸性，A选项中浓硫酸只体现强氧化性，无酸性体现，故A错误；B选项中硫酸体现弱氧化性，是氢离子的氧化性，无强氧化性，故B错误；C选项中生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸体现强氧化性、酸性，故C正确；D选项中硫酸体现酸性，无意思化合价变化，无强氧化性体现，故D错误；故答案为：C；（4）E+H2O2F的反应是利用过氧化氢的氧化性和二氧化硫的还原性，发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O22H+SO42，故答案为：SO2+H2O22H+SO42；（5）BC
18、的反应是酸性溶液中亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，本身被还原为水，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（6）若足量A为Fe与少量F为浓硫酸在加热条件下反应，得到E为二氧化硫和另一种气体为，浓硫酸随反应进行浓度减小，最后生成的是氢气，溶液中的盐为硫酸亚铁，其体积比为1：1，则分数反应的化学方程式为：2Fe+3H2SO4（浓）2FeSO4+SO2+H2+2H2O，故则参加反应的A与F的物质的量之比为2：3，故答案为：2：310.【答案】（1）3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO
19、4+2NO+4H2O；（2）取试样少许放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净；（3）Fe（OH）3；（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2；混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可【解析】解：（1）由于硫酸的存在，且酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、NO、水，反应方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO
20、4+2NO+4H2O；（2）用硫氰化钾检验铁离子的存在，铁离子遇硫氰化钾显红色，具体操作为：取试样少许放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净；故答案为：取试样少许放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净；（3）由工艺流程图转化关系可知，浸出液中浆调节pH值后，铁离子转化为Fe（OH）3沉淀析出，滤渣c的主要成分为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（4）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）硫酸铜受热分解生成C
21、uO、SO2气体、SO3气体和O2气体，反应物为CuSO4，生成物为CuO、SO2、SO3、O2，配平方程式得：3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2；图2所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积，SO3气体可溶解于浓硫酸中，采用98.3%的浓硫酸吸收SO3气体，SO2气体用碱液吸收，氧气用排水法测量，混合气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，故应先让混合气体通过浓硫酸的装置，三氧化硫被吸收，增重即为三氧化硫的质量，再通过氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，增重即为二氧化硫的质量，最后用排水法测量氧气
22、的体积故答案为：3CuSO43CuO+SO3+2SO2+O2；混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可11.【答案】（1）升温；把硼镁泥粉碎、搅拌等；（2）2Fe2+ClO+5H2O=2Fe（OH）3+Cl+4H+；（3）SiO2；（4）趁热过滤；过滤洗涤干燥；（5）80.0%【解析】解：硼镁泥主要成份是MgO（占35%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，加入硫酸，MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具
23、有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤除去滤渣Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2，滤液中含钙离子、镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体（1）升高温度，增大接触面积，搅拌、增大反应物的浓度都可加快反应速率，故答案为：升温；把硼镁泥粉碎、搅拌等；（2）溶液中含有Fe2+，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，并发生水解，反应的离子方程式为2Fe2+ClO+5H2O=2Fe（OH）3+Cl+4H+，故答案为：2Fe2+ClO+5H2O=2Fe（OH）3
24、+Cl+4H+；（3）SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液PH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤得滤渣Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2，故答案为：SiO2；（4）有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤洗涤干燥，便得到MgSO47H2O，故答案为：趁热过滤；过滤洗涤干燥；（5）100g硼镁泥中氧化镁的物质的量为=0.875mol，根据镁原子守恒，生成MgSO
25、47H2O的物质的量为0.875mol，质量为246g/mol0.875mol=215.25g，MgSO47H2O的产率为100%=80.0%，故答案为：80.0%12.【答案】（1）CH3CH=CH2；（2）；（3）6；（4）；（5）3【解析】解：由BAD结构简式可知E为，H为，根据D的分子式结合E的结构可知D为，根据B的分子式可知B为，则A为，烃X为苯，F在Cu为催化剂条件下发生催化氧化生成G，G不能发生银镜反应，应为酮，结合B和H的结构可知G为，则F为CH3CHOHCH3，烃Y为CH3CH=CH2，（1）通过以上分析知，Y结构简式为CH3CH=CH2，D的结构简式为，故答案为：CH3CH
26、=CH2；（2）由转化关系可知为取代反应，为取代反应，为加成反应，为氧化反应，为取代反应，故答案为：；（3）根据BAD结构简式可知，BAD水解生成4个酚羟基和2个羧基，则1molBAD最多可与含6molNaOH的溶液反应，故答案为：6；（4）的反应方程式为：，反应F和E反应的方程式为：，故答案为：；（5）E为，E的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈紫色，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基，核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明分子组成中有4种H原子，则该物质中可能含有1个醛基、2个酚羟基，根据定二动一的原则，当两个OH处于间位时有两种结构，或为苯环上连有两个基团，分别为OH、HCOO，处于对位，所以共有3种结构，故答案为：3
