1、高一化学试题 第 页 共页荆州八县市 20222023 学年度第一学期期末联考高一化学试题(测试时间:分钟 卷面总分:分)注意事项:答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量:H C N O Na Al P K S Fe 一、选择题:本题共小题,每小题分,共分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.化学与社会、生活、技术密切相关,下列说法正
2、确的是A汽车尾气系统中安装的催化转化器可有效减少 CO的排放,实现“碳中和”B我国化学家侯德榜创立的“候氏制碱法”原理为:以食盐、氨、二氧化碳为原料,直接生成纯碱C节日燃放的五彩缤纷的烟花,是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩D用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用 FeCl溶液作为“腐蚀液”下列化学用语正确的是A中子数为,质子数为的Se原子可表示为:SeBCO的分子结构模型为:C过氧化氢的电子式为:D氮气的结构式为:NN下列关于胶体的叙述正确的是A实验室将 FeCl溶液与氢氧化钠溶液混合制备氢氧化铁胶体B实验室制备的氢氧化铁胶体能导电,说明氢氧化铁胶体带电C向
3、Fe(OH)胶体中逐滴滴加稀盐酸,先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解D胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应在三个刚性密闭容器中分别充入 CH、H、CO三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(CH)p(H)p(CO)Bp(CO)p(CH)p(H)Cp(H)p(CO)p(CH)Dp(H)p(CH)p(CO)高一化学试题 第 页 共页标况下将 LCH气体先与足量氧气充分燃烧,再将得到的气体缓慢通过足量的NaO固体后,固体质量增重为AgBgCgDg下列实验装置及实验结果合理的是图图图图A实验室用图所示装置除去 CO气体中的 HCl气体B实验室用图所示装置分
4、离 Fe(OH)胶体中的 KBrC实验室用图所示装置制备少量 Fe(OH),先打开止水夹a,一段时间后再关闭aD实验室用图所示装置证明非金属性强弱:ClCSi科学研究人员在金星大气中探测到了只属于 PH的光谱特征,据此推断金星大气层或存在生命.已 知 P 与 足 量 的 KOH 溶 液 发 生 反 应 P KOHHO PH KHPO 可制备 PH.已知 P分子呈正四面体型(),NA代表阿伏加德罗常数.下列说法不正确的是AmolP中含mol非极性键B每产生标准状况下LPH时,该反应转移的电子数为NACKHPO为酸式盐D通过 X 射线衍射法可测定 P的分子结构设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说
5、法正确的是AmolND(其中 D 代表H)中含有的中子数为NABmolLNaCO溶液中所含 Na 数目为NAC常温常压下,gN和 CO 的混合气体所含原子数为 NADmolFe与足量水蒸气在高温下完全反应,失去NA个电子下列溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是ACa(OH)溶液与盐酸;NaOH 溶液与硫酸BBaCl溶液与 NaSO溶液;Ba(OH)溶液与 NaHSO溶液CNaCO溶液与硝酸溶液;CaCO溶液与硝酸溶液D碳酸钠溶液与 Ba(OH)溶液;碳酸氢钠溶液与 Ba(OH)溶液混合下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明溶液:H、Cu、SO、NOB能使石蕊溶液变红的溶液:N
6、a、Ca、Cl、BrCc(ClO)molL的溶液:Ca、Na、Cl、ID能与铝反应产生 H的溶液:Na、NH、HCO、SO高一化学试题 第 页 共页现有质量分数为,物质的量浓度为c molL的稀 HSO蒸发掉一定量的水,使之质量分数变为,此时该 HSO的物质的量浓度为c molL,则c和c的数值关系是AccBccCccD无法确定下列表述与表述中,两者因果关系正确的是选项表述表述A金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光BNaHCO可与盐酸反应苏打可用于治疗胃病CNaO与 CO、HO 反应生成 ONaO作潜艇供氧剂D硬铝熔点高硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料用硫酸渣(主要成分为 FeO、S
7、iO)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图.已知:“还原”时,发生反应 FeSFe HO SO Fe H;FeS、SiO均与 HSO不反应.下列有关说法不正确的是A“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率B“过滤”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe 和 HC“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为D“氧化”时离子方程式:Fe NHHOO NH FeOOHHO有下列氧化还原反应:I Cl ICl;Fe I Fe I;Fe Cl Fe Cl;MnO Cl HMn ClHO,根据上述反应,判断下列结论中正确的是A要除去含有 Fe、Cl 和I 的混合溶液中的杂质离子I,应加入过量的新制氯水B氧化
8、性强弱顺序为:MnO ClFe ICMn 是 MnO 的氧化产物,I是I 的还原产物D在溶液中不可能发生反应:MnO Fe HMn Fe HO向mLmolLFeBr溶液中逐渐通入 Cl,其中n(Fe)、n(Fe)、n(Br)随通入 Cl的物质的量n(Cl)变化如图所示,下列说法错误的是A代表 Br,代表 FeB还原性强弱:Fe BrCn(Cl)mol时,溶液中c(Fe)c(Br)Dn(Cl)mol时,总的离子方程式为:Fe Br ClFe BrCl高一化学试题 第 页 共页二、非选择题:本题共小题,共分.(分)有如下物质:铜;NaOH 溶液;NaHSO固体;CO;酒精;NaO;NaHCO溶液;
9、CuSOHO 晶体.()以上物质中,属于电解质的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 .()将与进行混合,该过程中发生的离子反应方程式是.()向氢氧化钡溶液中加入物质的溶液至 Ba 恰好沉淀完全,其离子方程式为 .()向溶液中通入一定量的,然后向该混合溶液中逐滴加入molL的盐酸,所加盐酸的体积与产生 CO的体积(标准状况)关系如图所示.回答下列问题:AB 段发生反应的离子方程式为 .当加入mL盐酸时,产生 CO的体积(标准状况)为 mL.原混合溶液中溶质及物质的量之比为 .(分)FeCO是 一 种 常 见 的 市 售 补 血 药 剂,与 砂 糖 混 用 效 果 更 佳,实 验 室 模 拟
10、制 备FeCO并探究其性质如下:()实验室制备 FeCO:操作为 ,写出生成沉淀的化学方程式:.()探究 FeCO高温下煅烧产物:实验步骤实验操作取一定质量的FeCO固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温取少量实验步骤所得固体置于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解向实验步骤所得溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变红IV结论:FeCO高温下煅烧产物为 FeO根据上述结论得到化学方程式:.高一化学试题 第 页 共页实验步骤中溶液变红的离子方程式为 .某同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是 FeO,因为 FeO也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有 Fe.于是该同学对实验步骤进行了补充:另取少
11、量实验步骤所得溶液,然后 (填字母).A滴加氯水B滴加 KSCN 溶液C先滴加 KSCN 溶液后滴加氯水D滴加酸性 KMnO溶液有同学认为即使得到该同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物中含有价铁元素.于是他重新设计了由FeCO制备FeO的方案.先向FeCO粉末中依次加入试剂:稀硫酸、双氧水、氢氧化钠溶液;然后再过滤、洗涤、灼烧即可得到 FeO.请写出和双氧水有关的离子方程式:.()产品纯 度 测 定:(已 知:KCrO为 常 见 氧 化 剂,酸 性 条 件 下 的 还 原 产 物 为 Cr;M(FeCO)g/mol)取实验室制备产品 FeCOg于一洁净的大试管中,用足量的稀硫酸溶解,滴加几滴
12、 KSCN 溶液,再滴加molL的 KCrO溶液,当滴加mL时,溶液恰好变为红色,则产品纯度为 .(分)某校化学兴趣小组设计了如图装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(已知该反应为放热反应).()装置 A中所用溶液浓度为molL,现欲用其配制mLmolL的稀溶液.则需量取 mL 浓溶液,量取所用量筒的规格是 (填“mL”“mL”或“mL”).若所配制的稀溶液浓度偏大,则下列可能的原因分析中正确的是 .A配制前,容量瓶中有少量蒸馏水B量取浓溶液时,仰视液面C未经冷却,立即转移至容量瓶定容D仰视定容()仪器 A 的名称为 ,D 的作用为 .()结果实验所得 Ca(ClO)产率太低.经查阅
13、资料发现主要原因是 U 形管中存在两个反应.温度较高时氯气与消石灰反应生成了 Ca(ClO),该反应方程式为 ,为避免该反应的发生可采取的措施是 .高一化学试题 第 页 共页()向含molCa(OH)的潮湿消石灰中通入足量氯气,若反应后测得产物中 Cl 的物质的量为mol,溶液中Ca(ClO)、Ca(ClO)两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线表示为如图(不考虑氯气和水及其他副反应).则图中ab (分)元素 X、Y、Z、Q、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示.()Q 离子的结构示意图是 .()R 元素在周期表中位于第 周期 族;关于
14、 R 所在主族的单质及化合物的叙述错误的是 (填字母).A从上到下,单质颜色越来越深,熔、沸点越来越高B单质均可与水发生反应生成两种酸C单质均具有强氧化性,能将 Fe氧化至 FeD氢化物均易溶于水,且均为强酸()X、Q、R 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 (填化学式).()Z与 R 可以形成 (填“共价”或“离子”)化合物,用电子式表示其形成过程为 .()Y 与 Q 非金属性较强的是 (填元素符号),请从原子结构的角度解释原因:.高一化学试题 参考答案 第 页 共页荆州八县市 20222023 学年度第一学期期末联考高一化学试题参考答案及多维细目表题号 答案DBCDBC
15、CCAB题号 答案BCCBC【答案】D【解析】汽车尾气系统中安装的催化转化器目的是把一氧化碳和氮氧化物转化为氮气和二氧化碳,减小污染气体排放,故 A 错误;“候氏制碱法”原理为:先生成碳酸氢钠,再加热转化为纯碱,故B错误;铁的焰色反应没有特征颜色,故 C 错误;用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用 FeCl溶液作为“腐蚀液”,故 D 正确.【答案】B【解析】中子数为,质子数为的Se原子可表示为:Se,故 A 错误;CO为直线型分子,故分子结构模型为:,故 B正确;过氧化氢是共价化合物,其电子式为,故 C错误;氮气为氮氮三键,其结构式为:NN,故 D 错误.【答案】C【解析】实验室将 FeCl溶液
16、与沸水制备氢氧化铁胶体,故 A 错误;氢氧化铁胶体的胶粒带正电,胶体不带电,故 B错误;向 Fe(OH)胶体中逐滴滴加稀盐酸,先发生胶体聚沉,后沉淀溶解,故 C正确;分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液,分散质粒子直径介于nm 之间的分散系为胶体,故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在nmnm之间,故 D 错误.【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律,当它们的温度和密度相同时,摩尔质量与压强成反比,摩尔质量由小到大的顺序为 HCHO,则压强的大小顺序为p(H)p(CH)p(CO).【答案】B【解析】标况下LCH,物质的量为mol,CH气体先与足量氧气充分燃烧,再将得到的
17、气体缓慢通过足量的 NaO 固体,相当于增重molCO和molH,故增重g.【答案】C【解析】由于碳酸钠溶液均能与 HCl和 CO反应,应用 饱 和 碳 酸 氢 钠 溶 液,A 不 合 题 意;分 离Fe(OH)胶体中的 KBr应用半透膜渗析,B不合题 意;实 验 室 用 图 所 示 装 置 制 备 少 量Fe(OH),先打开止 水 夹 a,则 FeHSOFeSOH,H排尽装置中的空气,一段时间后再关闭a,由于继续产生 H,A 试管中气体压强增大,将 A 中溶液压入 B 试管中,发生 FeSONaOH Fe(OH)NaSO,且整个体系中处于 H的还原性氛围中,能够防止 Fe(OH)被氧化,故能
18、达到实验目的,C 符合题意;实验室用图所示装置可以观察到 CaCO表面产生大量的无色 气 泡,经 过 饱 和 碳 酸 氢 钠 溶 液 后 除 去CO中的 HCl后,再通入 NaSiO溶液中可以看到溶 液 变 浑 浊,说 明 酸 性:HCl H CO HSiO,非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致,由于 HCl不是 Cl的最高价氧化物对应水化物,故不能证明三种非金属性强弱,不能达到实验目的,D 不合题意.【答案】C【解析】P的 正 四 面 体 结 构 为,molP中含mol非极性键,A 正确;由方程式可知,每产生标准状况下LPH时,该反应转移的电子数为NA,B 正确;过量碱液
19、与 KHPO不反应,说明 HPO是一元酸,则 KHPO为正盐,C错误;通过 X 射线衍射法可测定分子结构,D正确.【答案】C【解 析】一 个ND 含 有 个 中 子,则 molND(其 中 D 代 表H)中 含 有 的 中 子 数 为NA,故 A 错 误;溶 液 的 体 积 未 知,不 能 计 算Na 的数目,故 B 错误;N和 CO 均由双原子构成,且相对分子质量均为,故g混合物中含有的原子的物质的量为mol,数目为 NA,故 C高一化学试题 参考答案 第 页 共页正确;铁和水蒸气反应后生成 FeO,故mol单质 Fe 与 足 量 水 蒸 气 在 高 温 下 完 全 反 应,失 去NA个电子
20、,故 D 错误.【答案】A【解析】Ca(OH)溶 液 与 盐 酸,NaOH 溶 液 与 硫酸,离 子 方 程 式 都 可 以 表 示 为:H OH HO,故 A 正确;BaCl溶液与 NaSO溶液反应的离 子 方 程 式 为:SOBa BaSO,Ba(OH)溶液与 NaHSO溶液反应时,若硫酸氢钠过量,离 子 方 程 式 为:H SO Ba OH BaSOHO,氢氧化钡过量时的反应为 H SO Ba OH BaSOHO,不能用同一离子方程式表示,故 B错误;NaCO溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为:CO HCOHO,CaCO与硝酸溶液反应的离子方程式为:CaCOH COCa HO,不能用同一离
21、子反应表示,故 C 错误;碳酸 钠 与 Ba(OH)反 应 的 离 子 方 程 式 为:CO Ba BaCO,若 NaHCO(过量)和Ba(OH)反应的离子方程式为:OH HCOBa BaCO CO HO,二 者 不同,故 D 错误.【答案】B【解析】Cu 为蓝色,故 A 错误;能使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液,四种离子可共存,故 B正确;次氯酸钠溶液具有强氧化性,能把I 离子和氯离子氧化,故 C 错误;能与铝反应产生 H的溶液可能为酸性或碱性溶液,碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能存在,故 D 错误.【答案】B【解 析】溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 由 变 为,则蒸发掉原溶液质量一半
22、的水,设质量分数为的 HSO的密度为g/mL,蒸发后密度为 g/mL,根 据 物 质 的 量 浓 度 与 溶 液 密度、质量分数的关系有:cM,c()/,c()/,得cc,HSO的 浓 度 越 大 密 度 越 大,故cc.【答案】C【解析】钠的焰色反应为黄色,故高压钠灯发出透雾性强的黄光,故 A 错误;NaHCO可与盐酸反 应,小 苏 打 可 用 于 治 疗 胃 病,故 B 错 误;NaO与 CO、HO 反应生成 O,NaO作潜艇供氧剂,故 C正确;硬铝密度小,强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,故 D 错误.【答案】C【解析】加速搅拌可增大反应速率,故 A 正确;滤
23、液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸,且生成氢离子,则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe 和 H,故 B正确;还原时有关的离子方程式为:FeS Fe H O SOFe H,反应中 FeS的 Fe元素化合价不变,S元素化合价升高,则 SO为氧化产物,Fe 转化为 Fe,化合价降低,Fe 为 还 原 产物,则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为,故 C 错误;滤液中通入空气氧化,同时加入氨水调节 pH 生成 FeOOH沉淀,发 生 的 离 子 方 程 式 为 Fe NH H OONH FeOOHHO,故D 正确.【答案】B【解析】若加入过量的新制氯水,亚铁离子也会被除去,故 A 错误;由氧
24、化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性:MnO ClFeI,故 B正确;高锰酸根离子中锰元素化合价降低,高锰酸根离子是氧化剂,二价锰离子是还原产物,碘离子中碘元素化合价升高,碘离子是还原剂,碘单质是氧化产物,故 C 错误;若反应能发生,高锰酸根离子是氧化剂,铁离子是氧化产物,符合氧化剂的氧化性比氧化产物强,亚铁离子是还原剂,二价锰离子是还原产物,符合还原剂的还原性比还原产物强,所以反应能发生,故 D 错误.【答案】C【解析】mL molLFeBr,溶 液 中,n(Fe)mol,n(Br)mol,由图形可知,先发生:Fe ClFe Cl,后发生:Br Cl Br Cl.为 Fe;为 Br;
25、为 Fe,故 A、B 正 确;n(Cl)mol时,先发生:Fe ClFe Cl,消耗mol氯气,Br ClBrCl;Br 过 量,反 应 后,n(Fe)mol;n(Br)mol,故 C 错 误;n(Cl)mol,氯气 过 量,故 反 应 为 Fe Br ClFe BrCl,故 D 正确.高一化学试题 参考答案 第 页 共页【答案】()(分)(分)()OH HCO CO HO(分)()Ba OH H SO BaSO HO(分)()HCO H HOCO(分)mL(分)原 混 合 溶 液 中 溶 质 为NaOH、NaCO;物质的量之比为(分)【解析】()由电解质与非电解质概念可知,属于电 解 质 的
26、 是 NaHSO 固 体;Na O;CuSO HO 晶 体;属 于 非 电 解 质 的 是CO;酒精.()将 NaOH 溶 液 与NaHCO 进 行 混 合,该 过程中发生的离子反应方程式是 OH HCOCO HO.()向氢氧化钡溶液中加入物质NaHSO 的溶液至恰好沉淀完全,其离子方程式为:Ba OHH SO BaSOHO.()由图像可知,开始没有二氧化碳生成,是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠,AB段产生二氧化碳是碳酸氢钠与盐酸反应,反 应 的 离 子 方 程 式 为:HCO H HOCO 结合图像可知,mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳,此时消耗盐酸的 物 质 的 量
27、 为()mL molL mol,依据方程式 HCO H HOCO可知,此时产生二氧化碳的物质的量为mol,则 CO的体积(标准状况)为molL/molLmL OA 段 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 H OH HO、CO H HCO,AB 段发生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 HCO H HOCO,AB 段消耗盐酸mL,则OA 段发生反 应 CO H HCO 也 消 耗 盐 酸mL,消耗 盐 酸 的 物 质 的 量 为 LmolL mol,碳酸钠的物质的量为mol,OA 段 发 生 反 应 H OH HO 消耗盐酸 mL,消耗盐 酸 的 物 质 的 量 为L molL mol
28、,氢氧化钠的物质的量为mol.【答案】()过滤(分)FeSONHHCOFeCO(NH)SOCOHO(分)()FeCO O高温FeO CO(分)Fe SCN Fe(SCN)(分)D(分)HO Fe H Fe HO(分)()(分)【解析】()分离固体操作为;过滤 FeSO溶液中加碳酸氢铵生成 CO、FeCO,反应的化学方程式 为:FeSO NHHCOFeCO (NH)SOCOHO.()根据上述现象得到化学方程式:FeCOO高温FeOCO.三 价 铁 离 子 可 以 和硫氰化钾之间反应生成红色的络合物,实验步骤 中 溶 液 变 红 的 离 子 方 程 式 为 Fe SCN Fe(SCN).亚 铁 离
29、 子 能 使 高 锰酸钾褪色,但是三价铁离子不可以,步骤所得溶液中一定含有铁离子,判断是否含有 Fe,原溶液中有铁离子,滴加氯水能氧化亚铁离子为铁离子现象不明显,不能鉴别,故 A 错误;滴加KSCN 溶液只能鉴别铁离子的存在,不能证明亚铁离子的存在,故B错误;先滴加 KSCN 溶液后滴加氯水,若原溶液中含铁离子,遇到 KSCN反应变红色,再滴入氯水不能鉴别溶液中含亚铁离子,故 C 错误;亚铁离子具有还原性,滴加酸性 KMnO溶液能氧化亚铁离子,若滴入高锰酸钾溶液褪色证明含有亚铁离子,故 D 正 确.粉末可 以 溶 于 硫 酸,得 到 硫 酸 铁、硫 酸 亚 铁等,其中的亚铁离子可以被双氧水氧化
30、为三价铁离子,铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁,氢氧化铁受热分解为氧化铁,最后过滤,这样可以制得氧化铁.在酸性条件下,双氧水将亚铁离子氧化为铁离子,和双氧水有关的离子方程式为 HOFe H Fe HO.()反应关系式为FeCOKCrO;故含量为:()/.【答案】()(分)mL(分)BC(分)()分液漏斗(分)吸收尾气,防止空气污染(分)()Cl Ca(OH)Ca(ClO)CaClHO(分)将 U 形管置于冷水浴中(分)()(分)【解析】()配 制 溶 液 时,溶 质 物 质 的 量 不 变,cVcV,即 mol/LV mLL/mL mol/L;V mL.配制溶液时,配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
31、不影响溶高一化学试题 参考答案 第 页 共页质的物质的量和溶液的体积,对所配溶液的浓度无影响,故 A 不符合题意;量取浓溶液时,仰视液面会使量取浓盐酸的体积偏大,溶质的物质的量偏大,导致所配溶液的浓度偏高,故 B符合题意;未经冷却,立即转移至容量瓶定容会使溶液的体积偏小,导致所配溶液的浓度偏高,故C符合题意;定容时,仰视液面会使溶液的体积偏大,导致所配溶液的浓度偏低,故 D 不 符 合题意;()仪器 A 的名称为分液漏斗,D 的作用为吸收尾气,防止空气污染;()由题意可知,氯气与潮湿的消石灰反应时会放出热量使反应温度升高,氯气在温度较高的条件下与消石灰反应生成氯酸钙,为避免副反应的发生应将 U
32、 形管置于冷水浴中,使氯气和消石灰在较低的温度下反应.()设次氯酸根为a mol、氯酸根为b mol,由氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙的化学式可知,氯气与潮湿的消石灰反应得到的氯离子、次氯酸根离子和氯酸根离子的总物质的量为mol,则ab,由得失电子数目守恒可得:ab,解得a,b.【答案】()(分)()三(分)VIIA(分)BCD(分)()HClOHSOHCO(分)()离子(分)(分)()O(分)两者最外层电子数相同,但 O 原子比S原子半径小,更容易得电子,故非金属性氧大于硫(分)【解析】根据其原子半径和最外层电子数之间的关系如图信息,X、Y、Z、Q、R 分别为 C、O、Na、S、Cl.()Q 离
33、子 为 硫 离 子,其 离 子 的 结 构 示 意 图是.()R 为 Cl,该元 素 在 周 期 表 中 位 于 第 三 周 期VIIA 族;关于 R 所在主族的单质及化合物的叙述,从上到下,单质颜色越来越深,熔沸点越高,故 A 正确;氟气与水反应生成氢氟酸和氧气,故B错误;单质碘将 Fe氧化至 Fe,故 C 错误;HF为弱酸,故 D 错误.()根据非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此 C、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HClOHSOHCO.()Z与 R 化合生成氯化钠,氯化钠是离子化合物,用电子式表示其形成过程为.()根据同主族从上到下非金属
34、性逐渐减弱,因此 O 与 S非金属性较强的是 O,原因是两者最外层电子数相同,但 O 原子比S原子半径小,更容易得电子.高一化学试题 参考答案 第 页 共页多维细目表题型题号 分值必备知识学科素养关键能力预估难度宏观辨识与微观探析实验探究与创新意识变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学精神与社会责任学习理解应用实践迁移创新易中难选择题化学与社会、生活、技术选择题化学用语选择题胶体的性质选择题阿伏伽德罗定义选择题NaO性质选择题化学实验选择题氧化还原反应综合选择题物质的量选择题离子反应选择题离子共存选择题物质的量浓度选择题物质用途选择题无机综合选择题氧化性强弱比较选择题氧化还原反应非选择题电解质与非电解质及综合非选择题铁及化合物的性质非选择题氯气及化合物性质非选择题元素周期表,元素周期律
