1、高考资源网（） 您身边的高考专家江苏省淮安中学高三化学三轮复习氧化还原反应专题训练【常见陷阱及典例分析】一、氧化还原反应中的基本概念的判断错误1、下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H22、 溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4NaClO3H2SO4Fe2(SO4)3NaClH2O有关叙述正确的是（ ）A当有1mol电子转移时，消耗硫酸1molB消耗3mol Fe2+，有0.5mol ClO3被氧
2、化C反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1D若用浓HNO3 代替NaClO3，当生成等量的Fe3时，n（HNO3）n（NaClO3）二、氧化还原规律应用错误1、K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（ ）A74g.mol1 B73.3g.mol1 C 72g.mol1 D70.6g.mol12、在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）Amol.L1 Bmol.L1 Cmol.L1 Dmol.L13、已知I-、 F
3、e2+、SO2、Cl- 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- Fe2+ H2O2 I-SO2 则下列反应不能发生的是( )A. 2 Fe3+ SO2+ 2H2O = 2 Fe2+ + SO42 -+ 4H+B. I2 + SO2 + 2H2O= H2SO4 + 2HIC. H2O2 + H2SO4 = SO2+ O2+ 2H2O D. 2 Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + I2三、电子守恒的应用错误1、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ） A1/5 mol B2/5
4、mol C3/5mol D11/5 mol 2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100 molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则将S2O32-转化成（ ）A.S2B.S C.SO32- D. SO42-【课堂练习】1、 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO42、 NaBH4在有机反应中有广泛的应用，NaBH4能与水反应： N
5、aBH4+2H2O=NaBO2+4H2(NaBH4中H为-1价)，下列说法正确的是 （ ）AH2O是还原剂 BNaBH4是还原剂CNaBH4既是氧化剂又是还原剂D有1mol H2生成时反应中转移了2mol电子3、 有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18 B该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有l mol NO3发生氧化反应，则转移8mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2eFe3+4、 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42Cu
6、I13I212K2SO412H2O其中1mol氧化剂在反应中得到电子（ ）A、10molB、11molC、12molD、13mol5、 已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol6、 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（ ）A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e=4 OH B电解时，a 电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明相同条件时前者的氧化性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D若忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2- 2 - 版权所有高考资源网
