1、江西永新三中2017届高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0kJmol1，这个热化学方程式表示（）A2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量2、设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A标准状况下，11.
2、2 L SO3所含的分子数为0.5 NAB12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个C在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA3、下列离子方程式正确的是（）A亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4+OHNH3H2OB酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I+O2+2H2O2I2+4OHC铜溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O4、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个
3、中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是Amol BmolCmol Dmol5、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是A原子半径：ABCDB四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法CD的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性DB的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水6、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液若在滴加NaOH溶
4、液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示当V1=160mL时，则V2为（）A240mL B300mLC400mL D440mL7、下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（ ）8、如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入4mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3（g）2SO2（g）+O2 （g）下列有关说法正确的是（）A若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c（SO3）乙2c（SO3）甲
5、C若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：（SO2）乙2（SO2）D若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）9、硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量的浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。（1）如何检验装置气密性_。（2）实验过程中通入O2的作用_，3中液体为_。（3）为符合绿色化学的要求，
6、某研究性学习小组进行如下设计： 方案l：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。 方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到34，产生Fe（OH）3沉淀，过滤，蒸发，结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为37，64。） 请回答下列问题： 方案1中的B仪器名称是_。方案2中甲物质是_（填字母序号）。aCuO bCuCO3 cNaOH dNH3H2O以加入Fe2（SO4）
7、3为例，用离子方程式解释反应发生的原因_。方案3：将32g铜丝放到45 mL15molL的稀硫酸中，控温在50。加入18mL，10的H2O2，反应05小时后，升温到60，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95的酒精淋洗后晾干，得CuSO45H2O 106g，则该过程Cu的利用率为_。10、（1）pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a+2（填“”、“=”或“”）0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“”或“”）；0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“”或“”）（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反
8、应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H=49.0kJmol1测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：该反应的平衡常数表达式为K= 曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“”、“=”或“”）11、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是 ，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 （2）溶液A中的离子主要有 ；试剂X是 （3）进行步骤时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中一段时间后，
9、观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示） ；为了避免固体C减少，改进的措施是 （4）用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，这样做的好处是 12化学选修5：有机化学基础 (15分)肉桂酸乙酯是一种天然香料，一般是从红莓、葡萄等植物中提取，但产量过低，工业上合成路线如下：请回答下列问题： 已知：（）A为芳香烃，分子式为C8H8； （）B分子结构中无甲基； （）（1）A所含的官能团名称为 ，肉酸乙酯的结构简式 （2）在反应中属于加成反应的是 （3）写出反应的化学方程式 （4）反应EF的过程中，存在副产物，G是副产物之一，分
10、子中存在三个六元环，则它的结构简式 ；H是另一种副产物，它 是一种高分子化合物，形成这种物质的反应类型为 （5）C有多种同分异构体，写出符合以下条件的C的同分异构体： （填结构简式） 遇FeCl3溶液发生显色反应 有两个侧链的芳香族化合物参考答案1.【答案】C【解析】解：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0kJmol1，这个热化学方程式表示，2mol固体C在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0KJ；故选C2.【答案】B【解析】解：A标准状况三氧化硫不是气体，11.2 L SO3物质的量不是0.5mol，故A错误； B12g石墨和C60的混合物中含有12个碳原子，含有1
11、mol碳原子，1mol碳原子含有6mol质子，所以混合物中含有的质子总数一定为6NA个，故B正确；C在熔融状态下，NaHSO4完全电离钠离子和硫酸氢根离子，在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA，故C错误；D气体所处的状态不明确，不一定为标况下，故其物质的量无法计算，故转移的电子数无法计算，故D错误故选B3.【答案】D【解析】解：A亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，离子方程式：HSO3+OHSO32+H2O，故A错误；B酸性KI淀粉溶液久置后变蓝，离子方程式：4I+O2+24H+=2I2+2H2O，故B错误；C铜溶于稀硝酸中，离子方程式：C3u+8H+2NO33
12、Cu2+2NO+4H2O，故C错误；DNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D正确；故选：D4.【答案】C【解析】解：HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n=mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量=mol=mol，故选C5.【答案】C【解析】解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之
13、和为15，令B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径AlSClO，即BCDA，故A错误；B工业上用焦炭与铁矿石反应生产铁，故B错误；CC为硫元素、D为氯元素，非金属性ClS，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性，所以最高价氧化物对应水化物的酸性DC，故C正确；DB的氧化物为氧化铝，能溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故D错误；故选C6.【答案】D【解析】解：当V1=1
14、60mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH）=0.16L1mol/L=0.08mol，设MgSO4为xmol、Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，100mL 2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：2mol/L0.1L=0.2mol，根据SO42离子守恒有：x+3y=0.20.08=0.12，联立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金属粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=20.02mol=0.04mol，滴加Na
15、OH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42离子、Na+离子和Al原子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=20.2mol+0.04mol=0.44mol，则V2=0.44L=440mL，故选D7.【答案】D【解析】解析:本题考查化学实验方案的评价。A选项，乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，错误；B选项，用pH试纸测盐酸的pH时不能用蒸馏水湿润，否则会使所测pH偏大，错误；C选项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气发生氧化还原反应，而碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳不是氧化还原反应，错误
16、；D选项，淀粉和蛋白质在酶作用下都发生水解，正确，故选D。8.【答案】B【解析】解：A、若活塞固定在6处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，但是乙中有1mol氦气，压强大于甲的压强，故A错误；B、若活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，所以乙中的三氧化硫浓度大于甲的，故B正确；C、若活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，达到平衡时甲中的二氧化硫浓度大于乙的，故C错误；D、若活塞固定在7处不动，乙的体积增大，压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫质量分数小于甲的，故D错误；故选B9.【答案】（1）关闭K1，K2微热圆底烧瓶，3中
17、长导管有气泡冒出，停止加热长导管中形成一段液柱（2）使有害气体（或产生的氮氧化物）能被完全吸收；NaOH溶液（3） 坩埚 a, b 2Fe3+ + Cu2Fe2+ +Cu2+ ；4Fe2+O2 + 4H+4Fe3+2H2O （4）84.8%【解析】要检验气密性，首先要形成密封的体系，所以要关闭K1，K2把导气管伸入到烧杯的水中，然后用手捂圆底烧瓶，3中长导管有气泡冒出，停止加热长导管中形成一段液柱。铜与硫酸和硝酸反应时要产生氮的氧化物，所以要通入O2在3中把氮的氧化物完全吸收，以防止污染空气，则3中的溶质是NaOH。在方案1中，高温灼烧Cu，则用坩埚。在方案2中，不能引入新杂质，又要能与H+反
18、应，则可以是CuO 和CuCO3 所以选ab，加入的+3价的铁离子把Cu氧化，铁变成+2价，后又与O2反应生成了+3价的铁。在方案3中，利用铜守恒，Cu的利用率=100%=84.8%10.【答案】（1） ； ； ；（2） ； 【解析】（1）加水稀释促进醋酸电离，导致稀释后的溶液中氢离子浓度大于原来的百分之一，所以稀释100倍后所得溶液的pHa+2，故答案为：；醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度，所以溶液呈氢离子浓度小于0.01mol/L，则pH2，故答案为：；醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致其溶液呈碱性，则pH7，故答案为：；（2）K=，故答案为：；II平衡
19、时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH3OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以KK，故答案为：11.【答案】（1）过滤；漏斗；（2）AlO2、Na+、OH；稀硫酸；（3）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；在装置I和之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；（4）节约原料，防止环境污染【解析】解：铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成溶液A偏铝酸钠，固体B是金属铁和金属铜，A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀C和碳酸氢钠溶液D，金属铁可以和硫酸之
20、间发生反应生成硫酸亚铁和氢气，但是金属铜和稀硫酸之间不反应，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，金属铜可以获得胆矾晶体（1）步骤加过量的氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，将它们分离用过滤；步骤过滤得到的滤液成分为偏铝酸钠，步骤中向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，溶液中的溶质为碳酸氢钠，将它们分离用过滤；步骤中金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应而金属铜不反应将它们分离用过滤，过滤用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗等故答案为：过滤；漏斗；（2）步骤加过量的氢氧化钠，因铝与碱反应生成偏铝酸钠和
21、氢气，离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，所以溶液A中的离子主要有AlO2、Na+、OH；本实验的目的是用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不反应，可以实现三种金属的分离，所以试剂X是稀硫酸，故答案为：AlO2、Na+、OH；稀硫酸；（3）进行步骤时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧
22、化铝，发生的反应为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去氯化氢的装置，二氧化碳在饱和碳酸氢钠中不溶，氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以可在装置I和之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；在装置I和之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；（4）铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，即2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，不会产生污染大气的气体，故答案为：节约原料，防止
23、环境污染12.【答案】（1）； （2）； （3）；（4）；缩聚反应；（5）【解析】根据题中各物质转系关系，A为芳香烃，分子式为C8H8，则A为，A与水发生加成反应得B为，B发生氧化反应得C为，C发生成信息中的加成反应得D为，D水解得E为，E在浓硫酸作用下发生消去反应得F为，F与乙醇发生酯化反应得肉酸乙酯为，（1）A为，A所含的官能团名称为碳碳双键，肉酸乙酯的结构简式为，故答案为：； （2）根据上面的分析可知，在反应中属于加成反应的是，故答案为：； （3）反应的化学方程式为，故答案为：；（4）反应EF的过程中，存在副产物，G是副产物之一，分子中存在三个六元环的结构简式为，H是另一种副产物，它 是一种高分子化合物，形成这种物质的反应类型为缩聚反应，故答案为：；缩聚反应；（5）C的同分异构体，符合以下条件遇FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，有两个侧链的芳香族化合物，符合条件的C的同分异构体为，故答案为：
