1、张家界市2016年普通高中一年级第二学期期末联考化学试题卷（A）注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。4所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。5总分 100 分，29个小题，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5第I部分（选择题 共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分
2、。每小题只有一个选项符合题意）1绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是太阳能 风能 潮汐能 煤 天然气 石油A BC D2Co是放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对该原子的叙述不正确的是A质量数是60 B质子数是27C中子数是33 D电子数是333下列物质不能发生水解反应的是 A葡萄糖 B淀粉 C油脂 D蛋白质4下列变化不属于化学变化的是A分馏 B干馏 C裂化 D裂解5下列有关化学用语的表示方法中正确的是A氯原子的原子结构示意图： BN2的结构式：NNC原子核内有8个中子的氧原子：O D二氧化碳的电子式：6以下各反应中，生成物的总
3、能量高于反应物的总能量的是A甲烷燃烧 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C铝片与盐酸反应 D氧化钙与水反应7属于加成反应的是A乙烯使溴水褪色 B苯与硝酸反应生成硝基苯C乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失8下列各装置能组成原电池的是 A B C D9目前工业上冶炼铝通常采用的方法是ACO或H2还原法 B铝热反应法C电解法 D热分解法10下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂室温（25）12%有水浴加热（50）4%无水浴加热（ 50）12%有室温（25）4%无A BC D11化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原
4、因是A化学反应中一定有新物质生成B化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量C化学反应通常需要加热等条件才能发生D能量变化是化学反应的基本特征之一12下列排列顺序不正确的是A原子半径：SiNaOB热稳定性：HFHClH2SC碱性：CsOHKOHNaOHD失电子能力：KNaMg13如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中正确的是A结构简式是C3H6O2 B不能和NaOH溶液反应C官能团是羟基 D能发生取代反应14下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元
5、素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈15“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OB制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC制CuSO4：2Cu+O2 2CuO； Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2OD制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O16下列有关
6、化学键和化合物的说法不正确的是A离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用BH和Cl形成的分子中存在的是极性共价键C氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物D11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键17某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是实验记录 Cu为正极，Zn为负极； Zn质量减少，Cu质量增加； SO向Cu极移动； 电子流动方向是：由Zn经导线流入Cu片； Zn电极发生还原反应；正极反应式：Cu2+2e=CuA BC D18下列叙述错误的是A可以用溴水鉴别乙烯和苯 B用无水硫酸铜可以鉴别酒精中是否含有水C可以用金属钠鉴别乙醇和乙酸 D可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯
7、棉布料19低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是AFe位于元素周期表的第四周期、第B族BTiO2、TiO2、TiO2互为同位素C工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnDNb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子20对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为4:5:4:6C达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D若单位时间生成xmolNO
8、的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态21如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下5种元素的单质中Z单质的熔点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY元素的非金属性比W元素的非金属性强DW的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱22下列关于苯的叙述正确的是（）A反应为取代反应，有机产物的密度比水小B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键23反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下，其中最快的是Av
9、(A)=0.15 mol/（Lmin）Bv(B)=0.6 mol/（Lmin）Cv(C)=0.4 mol/（Lmin）Dv(D)=0.8 mol/（Lmin）24有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是ADABC BDCAB CDBACDBADC第部分（非选择题 共52分）二、填空题 (每空2分, 共52分)25(10分)下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题。 族周期AAAA
10、AAA0一二三（1）画出的离子结构示意图。（2）、的原子中半径最大的是 （写编号）。（3）和的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是。和的气态氢化物中的稳定性强的是（均填化学式）。（4）写出一种由组成且含有非极性键的物质的电子式 。26(14分)（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为 molL1s1。Y的转化率为 。该反应的化学方程式为 。（2）利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题： 该原电池的正极反应式
11、为： 。 计算原稀硫酸的物质的量浓度为 。 若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？ （填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是 。27(10分)已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。（1）D中官能团的名称是；反应的反应类型是反应。（2）反应的化学方程式是 。（3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体，下层为饱和碳酸钠溶液。实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 。上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母） 。A中
12、和乙酸并吸收部分乙醇B乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出C加速酯的生成，提高其产率28(8分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称 ；写出过程中有关反应的离子方程式 。（2）提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为 。 A酒精、四氯化碳 B四氯化碳、苯 C汽油、醋酸（3）为使含碘的水溶液转化为碘的有机溶液，操作所用的仪器有铁架台（带铁圈）,烧杯和 。29(10分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种
13、元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：（1）写出下列元素的元素符号：A， E。（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程： 。（3）D在周期表中的位置为 。（4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 。张家界市2016年普通高中一年级第二学期期末联考化学参考答案（A）一、选择题 (本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)题号123456789101112答案ADAABBABCCBA题号131415161718192021222324
14、答案DDCCBCCACBDA第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)25、（10分）（每空2分）（1） （2） （3） NaOH H2O （4）26、（14分）（每空2分）、（1）0.079 （2）79% （3）X + Y 2Z、（1）2H+ + 2e-H2 （2）0.75mol/L （3）能 Zn - 2e-Zn2+27、（10分）（每空2分）（1）羧基 加成（2）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O（3） 防止倒吸 AB28、（8分）（每空2分）（1）过滤 Cl2 + 2I2Cl+ I2（2）B （3）分液漏斗29、(10分)（每空2分）（1）Na P（2） （3）第三周期A族（4） Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O版权所有：高考资源网()
