1、2013-2014学年陕西省咸阳市三原县北城中学高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1（3分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放版权所有专题：化学实验基本操作分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答解答：解：A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故B错误；C警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D警示标记为放
2、射性标志，而浓硫酸放射性，不能使用该标志，故D错误故选A点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大2（3分）下列关于焰色反应的说法中不正确的是（）A焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B并不是所有的金属元素都存在焰色反应CK2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝考点：焰色反应版权所有分析：A焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应； B焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；CK
3、的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到；D做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤；解答：解：A由焰色反应的概念可知，焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，故A不选；B由焰色反应的概念可知，并不是所有的金属元素都存在焰色反应，故B不选；CK2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色的钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C选；D做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去杂质，故D不选；故选C点评：本题主要考查了焰色反应以及操作步骤，难度不大，注意知识的积累3（3分）下列实验操作：取液体试剂，取固体试剂，溶解，过滤，蒸发一定要用到玻璃棒的是（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验
4、常用仪器分析：运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答解答：解：取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒，取固体试剂可以用药匙或是纸槽，溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时要用玻璃棒引流，蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解故选D点评：本题对实验时中常见的操作进行了综合性的考查，综合考查了玻璃棒在实验中的用途，平时要注意基本操作的要求和注意事项的掌握，也要多动手实验认清操作的原因4（3分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是（）A分散质颗粒直径都在l100nm之间B颜色都呈红褐色C一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束D都是分散系考点：分散系、胶体与溶液的概
5、念及关系版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B氯化铁溶液呈黄色；C胶体具有丁达尔效应，溶液没有；D溶液和胶体都是分散系解答：解：A溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l100nm之间，二者不同，故A错误； B氢氧化铁胶体呈红褐色，氯化铁溶液呈黄色，故B错误；C氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有，故C错误；D溶液和胶体都是混合物，都属于分散系，故D正确故选D点评：本题考查氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的区别，题目难度不大，注意二者颜色上的区别5（3分）下列反应中符合该卡通情境的是（）AC+2CuO2Cu+CO2BCu+2AgNO3Cu（
6、NO3）2+2AgCFe2O3+3CO2Fe+3CO2DBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl考点：常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：金属概论与碱元素分析：由图示可以看出，该反应应为置换反应，溶液中存在酸根离子，应为金属和盐的置换反应，以此解答该题解答：解：A反应物中不存在酸根，不符合图示，故A错误；B为金属和盐的置换反应，符合图示，故B正确；C反应物中不存在酸根，不符合图示且不属于置换反应，故C错误；D不是置换反应，故D错误故选B点评：本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，本题注意根据提示判断物质的种类和反应的类型为解答该题的关键6（3分）下列反应，其产物的颜色按红色、红
7、褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中ABCD考点：钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；铜离子在水溶液中显示蓝色解答：解：金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后
8、迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质； FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是故选B点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质7（3分）NA表示阿伏加德罗常数下列说法不正确的是（）A标准状况下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NABNA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7C常温常压下，2.86 g Na2CO310 H2O含有的Na+数为0.02NAD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为
9、NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、代入n=计算CO的物质的量，然后带入计算分子数；B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量均为1mol，其质量比等于摩尔质量之比；C、代入n=计算出Na2CO310 H2O，钠离子的物质的量为Na2CO310 H2O物质的量的2倍；D、缺少溶液的体积，无法计算Cl的数目解答：解：A、标准状况下，11.2 L一氧化碳的物质的量n=0.5mol，分子数为0.5NA个，故A正确；B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的物质的量均为1mol，其质量比等于32g/mol：28g/mol=8：7，故B正确；C、2.86 g Na2
10、CO310 H2O的物质的量为=0.01mol，钠离子的物质的量为Na2CO310 H2O物质的量的2倍为0.02mol，因此含有钠离子的数目为0.02NA，故C正确；D、缺少溶液的体积，无法计算Cl的数目，故D错误；故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意以物质的量为中心的公式的联合应用8（3分）下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系的分析正确的是（）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定是氧化还原反应C置换反应可能是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，置
11、换反应中一定存在元素的化合价变化，而分解、化合反应中可能存在元素的化合价变化，复分解反应中一定没有元素的化合价变化，以此来解答解答：解：A没有单质参加的化合反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B没有单质生成的分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C置换反应中一定存在元素的化合价变化，一定是氧化还原反应，故C错误；D复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则复分解反应一定不是氧化还原反应，故D正确；故选：D点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应与四种基本反应类型的关系的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单9
12、（3分）下列说法不正确的是（）ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等DNaCl的性质稳定，可用作调味品考点：钠的重要化合物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气；B、依据碱性氧化物概念分析判断；C、碳酸氢钠是小苏打，可以治疗胃酸过多，做发酵剂；D、氯化钠性质稳定，是调味剂解答：解：A、过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可以用于呼吸面具中氧气的来源，故A正确；B、依据碱性氧化物概念分析，过氧化钠和酸反应生成氯化钠水和氧气，故B错误
13、；C、碳酸氢钠是小苏打，可以治疗胃酸过多，做发酵剂，故C正确；D、氯化钠性质稳定，是调味剂，是食用盐，故D正确；故选B点评：本题考查了物质性质的分析判断和反应应用，掌握基础是关键，题目难度中等10（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+B盐酸中加入碳酸钙：CO32+2H+H2O+CO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3DNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32+2H+H2O+CO2考点：离子方程式的书写版权所有分析：A铜片与三氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；B碳酸钙在离子反应中应保留化学式；C一水合氨保留化
14、学式，反应生成氢氧化铝和氯化铵；DHCO3是弱酸的酸式盐的酸根离子，其中的氢离子不能拆开解答：解：A铜片与三氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子，其离子方程式为：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故A正确；B碳酸钙在离子反应中应保留化学式，所以往碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C一水合氨是弱电解质应保留化学式，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；DHCO3是弱酸的酸式盐的酸根离子，其中的氢离子不能拆开，其离子反应为：HCO3+H+H2O+CO2，故D错误；故选A点评：
15、本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝的两性及离子反应中保留化学式的物质即可解答，题目难度不大11（3分）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK+ Na+ NO3 CO32BMg2+ Na+ Cl SO42CK+ Na+ Cl Cu2+DNa+Ba2+OH SO42考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：强酸性溶液中，含有大量的H+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色，以此来解答解答：解：A因H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B因该组离子之间不能反应，则能共存，故B正确；C因该组离子
16、之间不能反应，则能共存，但Cu2+为蓝色与无色溶液不符，故C错误；D因Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大12（3分）下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（）AKMnO4MnO2BCO2CO32CCuOCuDMgMgO考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答解答：解；AMn元素化合价降低，被还原，可加热自身发生氧化还原反应实现，无需加入还原剂，故A错误；B元素化合
17、价没有发生改变，不是氧化还原反应，故B错误；CCu元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故C正确；DMg元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大13（3分）只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区别分开，这种试剂是（）ABaCl2溶液BFeCl2溶液CFeCl3溶液DAlCl3溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计版权所有专题：物质检验鉴别题分析：可根据离子的性质进行检验，检验阴离子可用氯离子，检验硫氰
18、酸根离子可用铁离子，检验氢氧根离子可用铁离子，则可用氯化铁溶液检验解答：解：A加入BaCl2溶液不能检验AgNO3和H2SO4，二者都生成沉淀，故A错误；B加入FeCl2溶液，不能检验KSCN和稀H2SO4，二者都无现象，故B错误；C加入FeCl3溶液，FeCl3溶液生成白色沉淀，KSCN溶液变为红色，稀H2SO4无现象，NaOH溶液生成红褐色沉淀，可鉴别，故C正确；D加入AlCl3溶液，不能检验，检验KSCN和稀H2SO4，二者都无现象，故D错误故选C点评：本题考查物质的检验和鉴别，注意根据物质的组成离子的性质选择检验试剂，题目难度不大14（3分）据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附
19、剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成下列有关说法中不正确的是（）AAl（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B这种吸附剂也能吸附色素C向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al（OH）3D实验室中Al（OH）3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得考点：镁、铝的重要化合物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：AAl（OH）3显两性既能跟酸反应又能跟碱反应；B该生物活性吸附剂具有吸附性，能吸附色素；CAl（OH）3溶于强碱；D实验室中Al（OH）3通常由铝盐和氨水制备解答：解：
20、AAl（OH）3显两性，故Al（OH）3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应，故A正确； B该生物活性吸附剂具有吸附性，能吸附色素，故B正确；CAl（OH）3能溶解于过量的NaOH溶液，故C错误；D实验室中Al（OH）3通常由铝盐和氨水制备，故D正确故选B点评：本题考查氢氧化铝、纤维素的性质，难度不大，平时注意知识的积累15（3分）用1L 1.0molL1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是（）A1：3B1：2C2：3D3：2考点：离子方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L1L=1mol，当n（NaOH
21、）：n（ CO2）2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2n（NaOH）：n（ CO2）1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据原子守恒分析解答解答：解：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2n（NaOH）：n（ CO2）1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0
22、.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，根据碳原子守恒得x+y=0.8根据钠原子守恒得：2x+y=1，根据得x=0.2 y=0.6，所以CO32和HCO3的浓度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析16（3分）下列方法能用来验证Fe3+的是（）溶液呈棕黄色与碱反应生成红褐色沉淀Fe3+既具有氧化性，又具有还原性Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色ABCD考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验版权所有专题：离子反应专题；元素及其化合物分析：通常
23、检验三价铁离子的检验方法有：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；也可以所以苯酚，铁离子与苯酚发生颜色反应；还可以根据与碱溶液生成红褐色沉淀，判断溶液中存在铁离子解答：解：溶液呈棕黄色，由于呈棕黄色的溶液不一定是含有铁离子的溶液，与新制取的氯水、溴水等也是棕黄色，故错误；与碱反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，证明溶液中一定存在铁离子，故正确；Fe3+一般具有氧化性，不具有还原性，而亚铁离子既具有氧化性，又具有还原性，故错误；Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色，这是检验铁离子的常用方法，故
24、正确；故选D点评：本题考查了铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力17（3分）在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）ACu2+BFe3+CFe2+DH+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析解答：解：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和
25、单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：C点评：本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大二、填空18（10分）钠、铝、铁是三种重要的金属请填写下列空白：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2；可观察到的实验现象是（填序号）钠沉到水底钠熔成小球小球四处游动 钠浮在水面上（2）Fe2O3与HCl在一定条件下反应，所得产物的化学式是FeCl3，向该产物的水溶液中
26、滴加KSCN溶液，则溶液变成红色（3）写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，结合钠的物理性质解答；（2）Fe2O3与HCl在反应生成FeCl3和水；（3）铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气解答：解：（1）钠的密度小于水的密度，所以钠能浮在水面上，钠的熔点较低，能和水剧烈反应生成氢气，所以在水中，钠能熔成小球，且四处游动，并发出嘶嘶的响声，发生的离子反应方程式为：2Na+2H2O2Na+2
27、OH+H2，故答案为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2；（2）Fe2O3与HCl在反应生成FeCl3和水，若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，铁离子遇到硫氰酸根离子发生络合反应生成红色的络合物，故答案为：FeCl3；红；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2点评：本题综合考查金属的性质及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累19（16分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4H2SO4
28、2H+SO42； Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2+2OH；Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42；（2）写出下列反应的离子方程式：实验室用锌和稀硫酸制取氢气：Zn+2H+=Zn2+H2；氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；小苏打溶液中和氢氧化钠溶液HCO3+OH=H2O+CO32；（3）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，溶液分别呈酸性和碱性A组：Cu2+、H+、Cl、NO3B组：Na+、K+、OH、CO32考点：电离方
29、程式的书写；离子方程式的书写；离子反应发生的条件版权所有专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答；（2）金属可以与酸反应生成盐和氢气；胃酸的主要成分为盐酸，根据物质的性质结合离子方程式的书写方法解答；碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水；
30、（3）A组和B组没有明确的要求，只要从离子能否大量共存的角度将离子分成两组即可解答：解：（1）硫酸是强电解质，一步电离出氢离子和硫酸根离子，即H2SO42H+SO42，故答案为：H2SO42H+SO42；氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2+2OH，故答案为：Ba（OH）2=Ba2+2OH；硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42；（2）金属锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是：Zn+2H+=Zn2+H2，故答案为：Zn+2H+=Zn2+H2；胃
31、酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，离子反应为HCO3+OH=H2O+CO32，故答案为：HCO3+OH=H2O+CO32；（3）设A组中含有Cu2+，Cu2+与CO32、OH分别反应生成沉淀而不能共存，CO32、OH则应存在于B组中，CO32、OH与H+反应而不能共存，则H+应存在于A组，又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，所以A组中应还含有NO3、Cl，B组中还应含有Na+、K+，所以A组中含有Cu2+、H+、
32、Cl、NO3，B组中含有Na+、K+、OH、CO32 （ A、B可对换）故答案为：Cu2+、H+、Cl、NO3；Na+、K+、OH、CO32 （ A、B可对换）；点评：本题本质为考查物质的电离、离子共存问题，侧重考查电离方程式、离子方程式的书写，题目难度中等，注意离子反应的类型，注重题目要求，注意常见物质的性质，牢固把握相关基础知识20（10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4molL1的硫酸现用该浓硫酸配制100mL 1molL1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有1
33、00mL容量瓶、玻璃棒 （写仪器名称）（2）配制100mL 1molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是BA容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤 D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线考点：溶液的配制版权所有专题：实验设计题分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断；（2）再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；（3）分析操作对溶质物质的
34、量、溶液体积的影响，根据c=判断对溶液浓度的影响解答：解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀由提供的仪器可知不需要的仪器有：烧瓶；药匙；托盘天平；还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：xmL18.4mol/L=100
35、mL1mol/L，解得：x5.4所需浓硫酸的体积为5.4mL；量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒故答案为：5.4；（3）A容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，所配制溶液浓度不变，故A错误；B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大，故B正确；C烧杯没有洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小，故C错误；D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，液面超过刻度线，溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小，故D错误；故选B点评：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算等
36、，难度中等，注意根据c=n理解误差分析21（6分）（2010中山模拟）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反应（设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同）试回答：（1）此实验中，观察到的现象有：溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底（2）写出实验过程中反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：恰好完全反应发生H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O，有沉淀生成，且溶液的密度减小，并注意离子反应中沉淀、水应保留化学式
37、来书写离子反应方程式解答：解：（1）由题意可知，恰好完全反应发生H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O，则可观察到溶液里有白色沉淀产生，又溶液的密度变小，则在溶液中央悬浮的塑料小球将下降到烧杯底部，故答案为：溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底；（2）因反应为H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O，H2SO4和Ba（OH）2完全电离，BaSO4和H2O在离子反应中保留化学式，则离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O点评：本题以实验的形式来考查离子反应，明确反应现象的观察及反应的关系、离子方
38、程式的书写方法即可解答，难度不大22（7分）加热27.4克Na2CO3和NaHCO3的混合物至没有气体放出时，若生成标况下气体2.24L，则：剩余物质是什么？原物质中Na2CO3的质量是多少？NaHCO3的物质的量是多少？考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题分析：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3的热稳定性好，不分解，可判断加热后剩余固体物质成份是碳酸钠；根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据方程式计算碳酸氢钠的物质的量，根据m=nM计算碳酸氢钠质量，进而计算碳酸钠质量解答：解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3的热稳定性好，不分解，可判断加热后剩余固体物质成份是碳酸钠，答：加热后剩余物质为碳酸钠；二氧化碳的物质的量=0.1mol，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2 1n（NaHCO3） 0.1moln（NaHCO3）=0.2molm（NaHCO3）=0.4mol84g/mol=16.8g故m（Na2CO3）=27.4g16.8g=10.6g答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g，碳酸氢钠的物质的量为0.2mol点评：本题考查化学方程式有关计算，清楚发生的反应时解题关键，比较基础，注意对基础知识的理解掌握
