1、福建省平和县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（时间：90分钟；满分：100分）考生须知：1答案一律写在答题卡和答案卷上，否则以0分计算。 2相对原子质量：H:1 C:12 Ag：108一、选择题（本大题16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A蚕丝属于天然高分子材料B蚕丝的主要成分是蛋白质C古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物D“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应2、下列说法不正确的是()A. CO2、甲烷都属于温室气体B. 用甘蔗生产的燃料乙醇
2、属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源D. 太阳能电池可将太阳能直接转化电能3、实验室制备乙酸乙酯的装置图如图。下列说法正确的是（）A浓硫酸能加快酯化反应速率B将乙酸和乙醇的混合液加入浓硫酸中，边加边振荡C将试管B中混合液直接蒸馏可得较纯的乙酸乙酯D为除去挥发的醋酸，试管B中可盛放较浓的NaOH溶液4、在一定条件下，对于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A. v(A2)0.8 molL1s1B. v(A2)30 molL1min1C. v(AB3)1.0 molL1s1D. v(B2)1.2
3、 molL1s15、电解池中，阳极的电极材料一定（ ）A. 发生氧化反应 B. 与电源正极相连C. 是铂电极 D. 得电子6、已知在25，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）AC8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJmol1BC8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1CC8H18（1）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol1DC8H18（1）25/2O2（g）8CO
4、2（g）9H2O（1） H48.40kJmol17、下列说法中有明显错误的是（ ）A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率8、在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用( )ANa2SO4BCuCl2CHCl DCuSO49、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A. 图，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B. 图，若将钢闸门与电源的正极
5、相连，可防止钢闸门腐蚀C. 图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D. 图，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀10、有下列有机物乙烯、苯、乙醇、乙酸、葡萄糖，关于它们的叙述不正确的是()A 可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 只有能发生取代反应D 一定条件下可以转化为11、根据如图所示，下列判断中正确的是（ ）A. 盐桥中的Cl向烧杯a运动B. 电流由Zn电极经导线流向Fe电极C. 烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl2D. 烧杯a中发生的反应为O2+4e+2H2O=4OH12、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是
6、 （ ）A. a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀B. 一段时间后，b管液面高于a管液面C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D. a、b两处具有相同的电极反应式：13、当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是()A. 部分光能转变为化学能 B. 消除总变化为NOx+O2+H2OHNO3C. 消除反应能全天候发生 D. 使用纳米TiO2的消除效率更高14、下列有关电化学装置图能实现目的的是()ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池15、用铁片与稀硫酸反应
7、制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是（ ）A. 加少量醋酸钠固体 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量硫酸钠固体16、利用反应NO2NH3N2H2O（未配平）消除NO2的简易装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. a电极反应式是 B. 消耗标准状况下时，被消除的NO2的物质的量为 C. 若离子交换膜是阳离子交换摸，装置右室中溶液的碱性增强 D. 整个装置中NaOH的物质的量不断减少第卷（非选择题，共52分）17、 碳是常见的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
8、 H88.6 kJmol1。则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H726.5 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1，则a_726.5(填“”“”或“”)。 (3)煤气化制合成气(CO和H2)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=131.3 kJ mol-1C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) H2=90 kJ mol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。(4)已知E1=134 kJmol-1、E2=368 kJmol-1,请参考题中图表,按要求填空:图是1 mo
9、l NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是(填“增大”“减小”或“不变”,下同),H的变化是。NO2和CO反应的热化学方程式为 。下表所示是部分化学键的键能参数:化学键PPPO键能/(kJmol-1)abCx已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)H=d kJmol-1,P4及P4O10的结构如图所示。表中x=(用含a、b、c、d的代数式表示)。18、如图1是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质的实验装置，反应原理为：CH3CH2OHCH2CH2 + H2O 回答下列问题：（1）图1中仪器
10、、的名称分别为 、 。（2）收集乙烯气体最好的方法是 。（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应属于 （填反应类型），反应的化学方程式为 。（4）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。甲同学设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。图3中、装置盛放的试剂是下列中的（将正确选项填入空格内）： ； ； ； 。 A氢氧化钠溶液 B浓硫酸 C酸性高锰酸钾溶液 D品红溶液19、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反
11、应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1）写出放电时负极的电极反应式：_；（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_。（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成_。(填“Pb”或“PbO2”)20、如图是一个化学过程的示意图。请回答：(1)甲池是_池，该电池的总反应方程式为_。(2)乙池中A电极名称为_极，电极反应式为_。一段时间后溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，丙池CUSO4溶液中理论上生
12、成O2_mL(标准状况下)。21、实验一：已知Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。 设计如下（所取溶液体积均为10 mL）：实验编号实验温度/c（Na2S2O3）/（molL1）c（H2SO4）/（molL1）250101250201250102500201500101（1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_（填实验编号）；若同时选择实验、实验、实验，测定混合液变浑浊的时间，可探究_对化学反应速率的影响。实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO
13、48H2O10CO2，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O3 mol/L稀硫酸0.05mol/L KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.0V12.731.0V22.03.03.9请回答：（2）表中V1=_，V2=_。（3）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4) _。（4）在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明
14、显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。（5）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_（填字母序号）。A硫酸钾 B硫酸锰 C氯化锰 D水平和一中2020-2021学年高二上学期期中考试卷化学答案1-5CBAAB 6-10BCABC 11-16DDCCCD17、（12分）（1）M （2分） （2） （2分） （3）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=41.3 kJmol-1。（2分）（4）减小（1分）不变（1分） NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO
15、(g)H=234 kJ mol-1 （2分） （2分）18、（10分,方程式2分，其余均1分）(1)温度计，圆底烧瓶 （2）排水法 （3）加成反应 CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br （4）D,A,D,C19、（8分） (1). Pb-2e-+SO42-=PbSO4 (2). 增大 (3). 0.5mol (4). Pb20、（10分）(1)、 原电池（1分） ； 2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O (2)、 阳（1分）； 4OH4e=O22H2O ； 减小 (3)、 28021、（12分）（1）或 （2分）;不同反应物浓度 （2分）（2） 3.0 （1分）； 4.0（1分）（3）反应中消耗高锰酸钾的浓度是，v(KMnO4) （2分）（4）Mn2的催化作用（2分） （5）B（2分）
