1、湖南省广益实验中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题第卷(选择题，共48分)选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1、下列说法正确的是（ ）A强电解质一定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解2下列物质溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（）AP2O5BNaHSO4CNaFDCuCl23证明氨水是弱碱的事实是（ ）A氨水与硫酸发生中和反应B氨水能使紫色石蕊液变蓝C0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D铵盐与熟石灰反应逸出氨气4在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：
2、4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.45 mol / (Ls) B 0.225 mol / (Ls) C0.15 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls) 5下列说法正确的是（ ）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:16现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的
3、pH变成2的是（ ）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液7下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH- 向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH68下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，
4、增大化学反应速率9常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）A.c(HCOO)c(Na) B.c(HCOO)c(Na)C.c(HCOO)=c(Na) D.无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系10下列说法不正确的是（ ）A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少；B. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全；C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大11下列物质的溶液加热、蒸
5、发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同的是（ ）A. FeCl 2、FeCl 3 B. NaHCO3、Na2CO3C.NaAlO2、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl212. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况13. 下列离子方程式书写正确的是（ ） ANa2HPO4溶于水： Na2HPO4=2Na+H+PO43BNaHCO3溶液的水解离子方程式： HCO3 + H2O
6、 = H3O+ + CO32 CHF溶于少量水中： 2HFH+HF2一 D（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO42 NH4+SO42一14下列对熵的理解不正确的是( )A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25 、1.01105 Pa时，2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应15若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A Al3 Na NO3 Cl B K Na Cl NO3C K Na Cl AlO2
7、D K NH4 SO42 NO316常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)第卷(非选择题，共52分)17.（14分） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： c（Cl）c（NH）c（H+）c（OH） c（Cl）c（NH）c（OH）c（H+） c（NH）c（Cl）c（OH）c（H+）
8、 c（Cl）c（H+）c（NH）c（OH）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ _。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系：c（H+）_c（OH）。（4）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是（填图像符号）_； 18.（12分）在2L密闭容器中，800时反应2NO
9、(g)O2(g)错误！未找到引用源。2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)：写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。(2)：右图中表示NO2的变化曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。(3)：能说明该反应已经达到平衡状态的是_。A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变 C.v逆(NO)2v正(O2) D.容器内的密度保持不变(4)：为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 A. 及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效的催化剂19.（10分）（1）在粗制C
10、uSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38
11、,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。20（16分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_ _。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。（2）下列操作中可能
12、使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用盐酸溶液的体积为_ mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：请选用上述合理数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 mol/L。答 案选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题序12345678答案BDCBACBD题序910111213141516答案CDCDDCBA 高考资源网w w 高 考 资源 网
