1、2016年湖北省黄冈中学理科实验班预录化学模拟试卷一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题2分，共16分）1石头纸是用碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成下列关于“石头纸”的说法中错误的是（）A石头纸不宜在高温条件下生产B石头纸能耐酸和碱的腐蚀C石头纸不易燃烧D使用石头纸，有利于保护森林，且环保2向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（）ABCD3将3.52g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固
2、体，固体的质量可能为（）A8.48 gB7.48 gC5.72 gD5.22g4为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系，结合上述关系图，下列说法正确的有（）化学变化中元素种类是永恒的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；二氧化碳也是一种重要的资源；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化A只有BCD5二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S
3、+H2SO3=3S+3H2O则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）ABCD6印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（）A溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜C溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜7下列各物质无论以何种比
4、例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）AHClO4、KClO3BNaClO、KClCKClO、KClDNaCl、KCl8在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，产生的沉淀经过过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液的质量的二分之一则原氯化钠溶液溶质的质量分数约为（）A10%B20%C30%D40%二、填空解答题（本题共7小题，共34分）9（1）许多硝酸盐有受热易分解的性质，比如硝酸钠受热分解为NaNO2和O2，硝酸铜分解为CuO，NO2和O2，试写出硝酸铜分解的化学方程式：（2）已知带火星的木条可以在NO2中复燃，NO2的复燃能力与氧气相当，试问下列各组气体按体积比
5、4：1（前者：后者）的比例混合，能使带火星的木条复燃的有A、NO2、O2 B、CO2、NO2 C、O2、NO2 D、N2、NO210“氢能”将是未来最理想的新能源（1）根据“绿色化学”思想制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：CaBr2+H2OCaO+2HBr 2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+CaOHgO+CaBr22HgO2Hg+O2你认为该方法的主要缺点是（2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题如图所示是其中的一种流程，其中用了过量的碘请写出反应的化学方程式：；用该法制取氢气最大的优点是（3）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实，请问你认为是否现实？（填“不现实”或“现
6、实”），说明能够支持你的观点的两条理由：；11有一混合溶液是由硝酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成，向该混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，据此回答：（1）该混合溶液是由和组成的（2）不含另外两种物质的理由：一是二是12A、B、C、D、E、F、G均为前20号元素组成的常见化合物，且A、B、C、E均为二元化合物，它们之间有如图所示的转化关系A是形成酸雨的最主要物质，C一般既可以和酸酐化合，也可以和碱性氧化物化合；当B、E分别与C反应时都放出大量的热，稀释D的浓溶液时也放出大量的热试回答以下问题：（1）属于氧化物的是（填物质代
7、号）（2）如图中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（填反应编号）（3）若加热从水溶液中析出的G的晶体，则发生反应的化学方程式为：（4）F的粉末和D的稀溶液（填“能”或“不能”）反应，原因是13某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量已知：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2均难溶于水，Ca（OH）2和MgCO3微溶于水，除BaSO4外，它们均能溶于盐酸根据上述方案，回答下列问题：（1）操作中玻璃棒的作用是（2）第步操作的名称是（3）
8、“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是（5）滤液中加适量盐酸的目的是（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：14草酸晶体（H2C2O42H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca（OH）2CaC2O4（白色）+2H2O甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成CO2和 H2；第二种：草酸分解生成CO2、CO和 H2O；第三种：草酸分解：H2C2O4CO2+H2O（未配平）；有同学从理
9、论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是（2）设计与实验：甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断（填“严密”或“不严密”）乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个烧杯，有白色固体生成，证明产物中有；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2（3）结论与思考：草酸受热分解的化学方程式为：若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都
10、反应完全），方法是：15已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O现有160.0g某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或数种取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）推断在该溶液中一定存在的物质是，一定不存在的物质是（2）计算原溶液中一种溶质的质量分数2016年湖北省黄冈中学理科实验班预录化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题2分，共16分
11、）1石头纸是用碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成下列关于“石头纸”的说法中错误的是（）A石头纸不宜在高温条件下生产B石头纸能耐酸和碱的腐蚀C石头纸不易燃烧D使用石头纸，有利于保护森林，且环保【考点】常用盐的用途；盐的化学性质【分析】根据石头纸是用碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成，因此根据碳酸钙的性质和有机物的性质分析【解答】解：A、碳酸钙高温条件下易分解，有机物聚乙烯和胶合剂高温条件下能熔化，故“石头纸”不宜在高温条件下生产，故说法正确；B、“石头纸”中的碳酸钙易溶于酸，故说法错误；C、“石头纸”主要原料是碳酸钙，所以与普通纸相比不易燃烧，故说法正确；D、推广使用“石
12、头纸”能减少普通纸的使用，而普通纸的原料为木材，所以能达到保护森林和环保的目的，故说法正确故选：B2向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（）ABCD【考点】碱的化学性质【分析】当硫酸氢钠溶液中未加氢氧化钡溶液时，随着Ba（OH）2的不断滴入，溶液的pH逐渐增大，沉淀的量逐渐增大；当溶液显示中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量关系为2：1，只有部分硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；当沉淀的量达到最大时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量满足1：1，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，据此进行判断
13、【解答】解：硫酸氢钠与氢氧化钡反应：当溶液显示中性时，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+BaSO4+2H2O，溶液中硫酸根离子没有完全沉淀，即沉淀没有达到最大量；当沉淀达到最大量时，反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+BaSO4+H2O，此时溶液中氢氧根离子过量，溶液显示碱性，溶液的pH7，满足以上关系的图象为A故选：A3将3.52g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（）A8.48 gB7.48 gC5.72 gD5.22g【
14、考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算【分析】盐与气体的质量相比，生成正盐比生成酸式盐质量增重多，若生成正盐，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于盐的极大值；若生成酸式盐，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，由于混有CO2，故固体的质量大于该值，据此计算判断【解答】解：若生成正盐，则生成的盐的质量最重，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，盐的最大质量为106g/mol=8.48g，NaOH可能有剩余，故固体的最大值可能大于盐的极大值8.48g；若生成酸式盐，盐的质量最小，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，盐的极小值为1
15、04g/mol=5.72g故固体的质量最小值大于5.72g，最大值可以大于8.48 g，所以，A、B正确，C、D错误故选：AB4为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系，结合上述关系图，下列说法正确的有（）化学变化中元素种类是永恒的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；二氧化碳也是一种重要的资源；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化A只有BCD【考点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的用途；物质发生化学变化时的能量变化【分析】二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律同时在这些变化中化学能和动能
16、、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源【解答】解： 从图示中可以看出，二氧化碳的转化过程是化学变化所以符合质量守恒定律，液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳是将化学能转化为热能和光能，同时将有机物转化为无机物二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源故选D5二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸已知相同的条件下，氢硫酸的酸性
17、弱于亚硫酸在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S+3H2O则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）ABCD【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】因为反应2H2S+H2SO3=3S+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性【解答】解：酸性溶液pH小于7，酸性越强pH越小，因为反应2H2S+H2SO3=3S+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线，至恰好反应时pH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由
18、于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大故选B6印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（）A溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜C溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜【考点】金属的化学性质【分析】根据在金属活动性顺序中，铁铜，位
19、置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合信息进行分析【解答】解：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁故选：B7下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）AHClO4、KClO3BNaClO、KClCKClO、KClDNaCl、KCl【考点】
20、元素的质量分数计算【分析】根据物质中某元素的质量分数=100%，分别计算选项中氯元素的质量分数，氯元素的质量分数相同的符合题意【解答】解：AHClO4中氯元素的质量分数为：100%=35.32%；KClO3中氯元素的质量分数为：100%=28.98%；BNaClO中氯元素的质量分数为：100%=47.65%；KCl中氯元素的质量分数为：100%=47.65%； CKClO中氯元素的质量分数为：100%=39.23%；KCl中氯元素的质量分数为：100%=47.65%； DNaCl中氯元素的质量分数为：100%=60.68%；KCl中氯元素的质量分数为：100%=47.65%；由此可知，选项B符
21、合题意；故选：B8在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，产生的沉淀经过过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液的质量的二分之一则原氯化钠溶液溶质的质量分数约为（）A10%B20%C30%D40%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】根据题目给出的信息利用化学方程式可以求出氯化钠与氯化银的质量比，由于沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液的质量的二分之一，据此可求出原氯化钠溶液溶质的质量分数约【解答】解：由方程式AgNO3+NaClAgCl+NaNO3可知，氯化钠与氯化银的质量比是：58.5：143.5，由于沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液的质量的二
22、分之一则原氯化钠溶液溶质的质量分数约为：20%，所以B正确故选B二、填空解答题（本题共7小题，共34分）9（1）许多硝酸盐有受热易分解的性质，比如硝酸钠受热分解为NaNO2和O2，硝酸铜分解为CuO，NO2和O2，试写出硝酸铜分解的化学方程式：2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2（2）已知带火星的木条可以在NO2中复燃，NO2的复燃能力与氧气相当，试问下列各组气体按体积比4：1（前者：后者）的比例混合，能使带火星的木条复燃的有A CA、NO2、O2 B、CO2、NO2 C、O2、NO2 D、N2、NO2【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氧气的检验和验满【分析】根据题干描述，
23、找出反应物、反应条件、生成物，根据质量守恒定律进行正确书写；根据题意NO2的复燃能力与氧气相当，各组气体按体积比4：1，把二氧化氮等同与氧气，可得出是AC相当于纯氧，BD相当于空气进行分析解答【解答】解：（1）由题意已知硝酸铜受热分解成CuO，NO2和O2，故可写出分解的化学方程式为：2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2；（2）氧气约占空气体积的五分之一，空气不能使带火星的木条复燃，因为NO2的复燃能力与氧气相当，故AC相当于纯氧，故带火星的木条可以复燃，而BD中NO2只占五 分之一，相当于空气中的氧气含量，故不会使带火星的木条复燃故答案为：（1）2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O
24、2；（2）AC；10“氢能”将是未来最理想的新能源（1）根据“绿色化学”思想制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：CaBr2+H2OCaO+2HBr 2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+CaOHgO+CaBr22HgO2Hg+O2你认为该方法的主要缺点是循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染（2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题如图所示是其中的一种流程，其中用了过量的碘请写出反应的化学方程式：SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI；用该法制取氢气最大的优点是SO2和I2循环使用，避免了污染环境（3）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实，请问你认为是否现实？不现实（
25、填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两条理由：现有制取氢气的方法耗能高，制取的成本太高；氢气的运输和储存困难【考点】氢气的用途和氢能的优缺点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）根据制备氢气的过程消耗的能量和使用了重金属分析；（2）根据反应写出反应化学方程式，根据制备氢气的过程使用的物质、能量的消耗、环境的污染污染等方面进行分析；（3）根据现有制取氢气的方法耗能高，制取的成本太高进行解答【解答】解：（1）由反应的方程式可知，在制备氢气的循环过程中，需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染；（2）由制备氢气的过程可知，反应发生的反应是：SO2+I2+2H2OH2SO4
26、+2HI，用该法制取氢气最大的优点是：SO2和I2循环使用，避免了污染环境；（3）现有制取氢气的方法耗能高，制取的成本太高，另外氢气的熔沸点太低，给运输和储存带来困难，所以目前利用氢气作为能源不太现实故答案为：（1）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染；（2）SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI； SO2和I2循环使用，避免了污染环境；（3）不现实；现有制取氢气的方法耗能高，制取的成本太高；氢气的运输和储存困难11有一混合溶液是由硝酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的两种混合而成，向该混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示，
27、据此回答：（1）该混合溶液是由HNO3和CuCl2组成的（2）不含另外两种物质的理由：一是Ba（OH）2遇H2SO4立刻生成沉淀二是Na2CO3与HNO3、CuCl2不能共存【考点】酸、碱、盐的鉴别；离子或物质的共存问题；常见离子的检验方法及现象【分析】根据钡离子一接触硫酸根离子就会生成沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，加入一定体积后才出现沉淀，说明开始是在发生中和反应，所以一定存在硝酸，硝酸和碳酸钠不能共存，就不存在碳酸钠【解答】解：氢氧化钡只要遇到硫酸就会生成沉淀，而图象是一段时间后，才开始出现沉淀，说明了一定没有硫酸，开始加入的氢氧化钡发生的是中和反应，说明存在硝酸，硝酸和碳酸
28、钠反应，就不存在碳酸钠，还得会和氢氧化钡生成沉淀，一定存在氯化铜，故答案为：（1）HNO3；CuCl2；（2）Ba（OH）2遇H2SO4立刻生成沉淀；Na2CO3与HNO3、CuCl2不能共存；12A、B、C、D、E、F、G均为前20号元素组成的常见化合物，且A、B、C、E均为二元化合物，它们之间有如图所示的转化关系A是形成酸雨的最主要物质，C一般既可以和酸酐化合，也可以和碱性氧化物化合；当B、E分别与C反应时都放出大量的热，稀释D的浓溶液时也放出大量的热试回答以下问题：（1）属于氧化物的是ABCE（填物质代号）（2）如图中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（填反应编号）（3）若加热从水溶
29、液中析出的G的晶体，则发生反应的化学方程式为：2CaSO4+2H2O2CaSO4H2O+3H2O（4）F的粉末和D的稀溶液不能（填“能”或“不能”）反应，原因是稀硫酸不具有强氧化性【考点】物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题干叙述，A是形成酸雨的最主要物质，则A是二氧化硫，C一般既可以和酸酐化合，也可以和碱性氧化物化合，则C是水，稀释D的浓溶液时放出大量的热，则D是硫酸，A能转化生成B，则B是三氧化硫，三氧化硫能与水反应生成硫酸，E能与水反应放出大量的热，则E是氧化钙，氧化钙与二氧化硫反应生成的F是亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气能
30、反应生成硫酸钙，则G是硫酸钙【解答】解：A是形成酸雨的最主要物质，则A是二氧化硫，C一般既可以和酸酐化合，也可以和碱性氧化物化合，则C是水，稀释D的浓溶液时放出大量的热，则D是硫酸，A能转化生成B，则B是三氧化硫，三氧化硫能与水反应生成硫酸，E能与水反应放出大量的热，则E是氧化钙，氧化钙与二氧化硫反应生成的F是亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气能反应生成硫酸钙，则G是硫酸钙，代入框图，推断合理；（1）经推断，A是二氧化硫，属于氧化物，B是三氧化硫属于氧化物，C是水，属于氧化物，D是硫酸，属于酸，E是氧化钙，属于氧化物，F是亚硫酸钙，属于盐，G是硫酸钙，属于盐，故填：ABCE；（2）化合反应就是由多种物质
31、生成一种物质的化学反应，氧化反应就是物质跟氧的反应，还原反应就是含氧化合物中的氧被夺去的反应，是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于化合反应，又是氧化还原反应，是三氧化硫与水的反应，生成了硫酸，属于化合反应，但不是氧化还原反应，二氧化硫与氧化钙反应生成了亚硫酸钙，属于化合反应，但不是氧化还原反应，三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸，属于化合反应，但不是氧化还原反应，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，属于化合反应，是氧化还原反应，硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，既不是化合反应，也不是氧化还原反应，故填：；（3）硫酸钙和水在加热的情况下，会析出一水合硫酸钙，故填：2CaSO4+2H2O2CaSO4H2O+3
32、H2O；（5）稀硫酸不具有强氧化性，不能和亚硫酸钙反应，故填：不能；稀硫酸不具有强氧化性13某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量已知：BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2均难溶于水，Ca（OH）2和MgCO3微溶于水，除BaSO4外，它们均能溶于盐酸根据上述方案，回答下列问题：（1）操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解（2）第步操作的名称是过滤（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿（4）实
33、验中加入“Na2CO3溶液”的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2（5）滤液中加适量盐酸的目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：【考点】氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究【分析】（1）根据玻璃棒可以加快液体流动，加快水对氯化钠的冲刷等知识解答；（2）通过第五步操作后可以将固体和液体分离，进行判断；（3）在蒸发氯化钠时需要有盛放液体进行加热的装置，常用蒸发皿；（4）根据能与碳酸根离子生成沉淀的物质进行分析；（5）根据经过前五步的除杂和过滤后的滤液中的成分进行分析；（6）根据物质除杂和净化原理，结合前面的操作进行分析【解答】
34、解：（1）玻璃棒在溶液中的转动可以加速溶液对氯化钠的冲刷，使粗盐在水中的溶解速率加快，故答案为：搅拌，加速溶解；（2）过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过步的操作后分出了滤液和沉淀两部分，故答案为：过滤；（3）在对粗盐进行蒸发结晶的过程中，除了题中提供的仪器外，还需要盛放液体进行结晶的装置，故答案为：蒸发皿；（4）碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，故答案为：除去CaCl2和过量的BaCl2；（5）通过前面的反应除杂后，滤液中的物质是氢氧化钠和碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，NaOH+HClNaCl+H2O，Na2CO3+2HClNaCl
35、+CO2+H2O，故答案为：除去滤液中的NaOH、Na2CO3；（6）根据物质除杂和净化的原理，还可以先加入氢氧化钠溶液，除去镁离子，再加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，最后加入适量盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子，得到纯净的氯化钠溶液故答案为：14草酸晶体（H2C2O42H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca（OH）2CaC2O4（白色）+2H2O甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：（1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成CO2和 H2；第二种：草酸分解生成CO2、CO和 H
36、2O；第三种：草酸分解：H2C2O4CO2+H2O（未配平）；有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是质量守恒定律（2）设计与实验：甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断不严密（填“严密”或“不严密”）乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，有白色固体生成，证明产物中有一氧化碳；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无
37、H2（3）结论与思考：草酸受热分解的化学方程式为：H2C2O4CO2+CO+H2O若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是：称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；（2）试管中含有二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；草酸受热分解生成水、一氧化碳和二氧化碳；碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳【解答】解：（1）由H2C2O4CO2+H2O可知，每个草酸分子中含有2个碳原子和4个氧原子，每
38、个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，如果再生成水，则无法配平，因此从理论上就可判断第三种假设不成立故填：质量守恒定律（2）甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断不严密，因为试管中的空气中含有二氧化碳，加热时试管中的二氧化碳受热膨胀进入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊故填：不严密乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，有白色固体生成，证明产物中有一氧化碳；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2故填：内壁涂有澄清石灰水的；
39、一氧化碳（3）草酸受热分解生成水、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2C2O4CO2+CO+H2O故填：H2C2O4CO2+CO+H2O若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是：称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量，如果质量增加，则反应生成了二氧化碳，反之则没有产生二氧化碳故填：称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量15已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O现有160.0g某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一
40、种或数种取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）推断在该溶液中一定存在的物质是氯化铝、硫酸镁，一定不存在的物质是盐酸、硫酸铜、碳酸钠（2）计算原溶液中一种溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】（1）该溶液为无色，说明一定不含硫酸铜；观察图象，当加入160g氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大，后来逐渐减小，根据题意：氢氧化铝和氢氧化钠可发生反应，说明该溶液中一定含有氯化铝；先生成氢氧化铝，后来氢氧化铝与氢氧化钠发生反应使沉淀减少，沉淀并未全部反应完，说明还含有其他沉淀；而
41、沉淀从原点开始，说明溶液中一定不含盐酸，因为盐酸可与生成的氢氧化铝发生反应；剩余物质中，硫酸镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠、硝酸钾不与氢氧化钠反应，故一定含有硫酸镁，碳酸钠和硫酸镁会结合生成微溶性的碳酸镁，故二者不能共存，所以溶液中一定不含碳酸钠，可能含有硝酸钾；（2）由图象可知，当加入160g氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大，说明溶液中物质全部参加反应，后来沉淀减少，说明与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液为200g160g=40g，据此计算生成氢氧化铝的质量，再由氢氧化钠与氯化铝反应的方程式计算氯化铝的质量【解答】解：（1）该溶液为无色，说明一定不含硫酸铜；观察图象，当加入160g氢氧化
42、钠溶液时沉淀质量达到最大，后来逐渐减小，根据题意：氢氧化铝和氢氧化钠可发生反应，说明该溶液中一定含有氯化铝；先生成氢氧化铝，后来氢氧化铝与氢氧化钠发生反应使沉淀减少，沉淀并未全部反应完，说明还含有其他沉淀；而沉淀从原点开始，说明溶液中一定不含盐酸，因为盐酸可与生成的氢氧化铝发生反应；剩余物质中，硫酸镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠、硝酸钾不与氢氧化钠反应，故一定含有硫酸镁，碳酸钠和硫酸镁会结合生成微溶性的碳酸镁，故二者不能共存，所以溶液中一定不含碳酸钠，可能含有硝酸钾；（2）由图象可知，当加入160g氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大，说明溶液中物质全部参加反应，后来沉淀减少，说明与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液为200g160g=40g设生成氢氧化铝的质量为xAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 78 40 x 40g20% = x=15.6g设生成15.6g氢氧化铝需氯化铝的质量为yAlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl133.5 78 y 7.8g = y=26.7g原溶液中氯化铝的质量分数为：100%=26.7%故答案为：（1）氯化铝、硫酸镁；盐酸、硫酸铜、碳酸钠；（2）原溶液中氯化铝的质量分数为26.7%2016年4月12日版权所有：高考资源网()
