1、江西寻乌2017届高三上学期第二次阶段性复习理科综合能力测试化学试题 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、向密度为d gcm3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为（）A25.4d molL1 B12.7d molL1C6.97d molL1 D6.35d molL12、现有（1）KCl、（2）MgSO4、（3）KOH、（4）CuCl2四种溶液，不用其他试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（）A（4）（3）（1）（2）
2、B（3）（4）（2）（1）C（4）（2）（3）（1）D（4）（3）（2）（1）3、下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是 （ ）选项实验操作预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质为钠盐BSO2通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液为品红溶液CpH均为12的NaOH溶液、氨水分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同mnD蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然后加银氨溶液再加热验证蔗糖是否发生水解4、由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al（OH）3，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为（）A0.25mol，0.25mol B0.75mol，0.75molC1mo
3、l，1mol D3mol，3mol5、下列排列顺序不正确的是（）A热稳定性：HFHClHBrB原子半径：NaSOC酸性：H3PO4H2SO4HClO4D元素金属性：NaMgAl6、室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（）序号pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH=77、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能
4、非常适合进行现场酒精检测下列说法不正确的是（）A电流由O2所在的铂电极流出BO2所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O12e=2CO2+12H+D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质（1）若A装置中固体药品为MnO2，其化学方程式为若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量
5、为mol（2）装置B的作用：（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能（5）请用化学方程式说明装置F的作用（6）甲同学提出，装置F中改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认认为此法不可行请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：9、研究硫及其化合物性质有重要意义（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）H=773kJ/mol，当该反应有0.2mol SO2生成时，反应释放出的热量为 kJ（2）硫酸工业生
6、产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）向2 L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示T1温度时反应进行到状态D时，v（正） v（逆）（填“”、“”或“=”）温度为T1时，反应的平衡常数K= 若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2则下列说法正确的是 （填字母编号）a容器的压强增大原来的两倍bQ2一定等于Q1c新平衡时SO2的转化率一定大于80%dT3时的平衡常数大于T1时的平衡常数10、某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，
7、同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？【查阅资料】硫是淡黄色粉末，不溶于水；过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a硫；b过氧化钠；c硫和过氧化钠的混合物。探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。【实验与结论】实验操作实验现象实验结论猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水_猜想a、c不成立，猜想b成立。探究用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有_往试管内的溶液中滴加_
8、生成物有氢氧化钠【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，abCO2氢氧化钠于是设计上图所示的装置继续实验探究。实验操作实验现象实验结论将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处木条复燃CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：_取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中有气泡产生石灰水变浑浊【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： _。11化学选修5：有机化学基础 (15分)有机物聚合物M：是锂电池正负极
9、之间锂离子迁移的介质由烃C4H8合成M的合成路线如图：（1）C4H8的结构简式为 ，试剂II是 （2）检验B反应生成了C的方法是 （3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为 ；（4）反应步骤不可以为的主要理由是 参考答案1.C解：发生反应：HCl+AgNO3AgCl+HNO3，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，假设AgCl为143.5g，则盐酸为143.5g，由HCl+AgNO3AgCl+HNO3，可知HCl的质量为36.5g，则其物质的量为=1mol，盐酸的体积为，故盐酸物质的量浓度为=6.97d molL1，故选：C2.D观察颜色，蓝色溶液为CuCl2，与氯化铜
10、反应生成蓝色沉淀的为KOH，与KOH反应生成白色沉淀的为MgSO4，则剩余一种物质为KCl，则鉴别出来 的先后顺序为（4）（3）（2）（1），故选D3.C试题分析：A.对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色, 证明该物质为含有钠元素，可能是钠盐，也可能是NaOH，错误；B.SO2通入某红色溶液中，溶液褪色，该溶液可能为品红溶液，也可能是溴水或氯水等有强氧化性的物质，错误；C.由于一水合氨是弱碱，部分电离，存在电离平衡，而NaOH是强碱，完全电离，所以当pH相等时前者的物质的量浓度大，因此若将pH均为12的NaOH溶液、氨水分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同,则应该氨水稀释的倍数大于NaO
11、H稀释的倍数，因此mn，正确；D.蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然后向该溶液中加入NaOH中和催化剂硫酸，再加银氨溶液再加热验证蔗糖是否发生水解，错误。4.B解：铝分别与盐酸、氢氧化钠反应分别生成Al3+、AlO2，然后发生Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，生成1molAl（OH）3，应先分别生成0.25molAl3+、0.75molAlO2，由关系式Al3HCl、AlNaOH可知需要消耗HC1和NaOH的物质的量为0.75 mol、0.75 mol，此时消耗的盐酸、氢氧化钠最少，故选B5.CA元素的非金属性关系：FClBr，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：
12、HFHClHBr，故A正确；B、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，所以原子半径：NaS，下一周期元素原子的半径比上一周期大，所以SO，即原子半径：NaSO，故B正确；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故C错误；D、同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，所以NaMgAl，故D正确故选C6.B解：A一水合氨是弱电解质，存在NH3H2ONH4+OH，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子抑制氨水的电离，所以pH减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，pH减小
13、，两溶液的pH值均减小，故A错误；B分别将等体积的和加水稀释100倍，前者为氨水稀释后电离程度增大，pH大于10，后者为强电解质，pH等于10，所以所得溶液的pH：，故B正确；C把、两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），根据电荷守恒可知c（NH4+）c（Cl），故C错误；D将溶液和溶液等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液，乙酸进一步电离溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH7，故D错误故选：B7.C解：A、乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即从O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故A
14、正确；B、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生还原反应，故B正确；C、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH4e+H2O=4H+CH3COOH，故C错误；D、根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确故选C8.（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置C是否发生堵塞；（3）无水氯化钙，干燥的有色布条；（4）排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰；（5）Cl2+2N
15、aOH=NaCl+NaClO+H2O；（6）SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+，SO32+2H+=SO2+H2O（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；若A装置中固体药品为KClO3，和盐酸反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，反应生成3molCl2，转移电子5mol，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子的物质的量为（2）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用饱和食盐水可以吸收氯化氢；检测实验过程中装置C是否发生堵塞，若
16、C中发生堵塞，会看的，B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，中应是干燥剂无水氯化钙，湿润的氯气通过干燥除去水分，通过处干燥的有色布条，布条不褪色；（4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色，氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，所以该现象不能说明溴的非金属性强于碘；（5）氯气有毒，直接排放容易造成空气污染，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠
17、、次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（6）亚硫酸钠溶液中通入氯气反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+，同时生成的盐酸和亚硫酸钠反应会生成污染气体二氧化硫，反应的离子方程式为SO32+2H+=SO2+H2O9.（1）77.3；（2）；1620；c解：（1）由2Cu2S（s）+3O2（g）2Cu2O（s）+2SO2（g）H=773kJmol1可知，当该反应有0.2mol SO2生成时，反应释放出的热量为773kJ=77.3kJ，故答案为：77.3；（2）状态D时的SO2的转化率为80%，未达到90%，反应向正反
18、应进行，v正v逆；T1温度下，反应达到平衡状态，SO2的转化率为90%，则SO2的浓度变化为1mol/L90%=0.9molL1， 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 开始（mol/L）：1 0.5 0变化（mol/L）：0.9 0.45 0.9平衡（mol/L）：0.1 0.05 0.9所以该温度下平衡常数k=1620；在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2，平衡向正反应方向移动，放出的热量增大，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故容器内压强小于原来的2倍，放出的热量Q2Q1，故ab错误，c正确；平衡常数
19、只与温度有关，由图可知，温度越高SO2的转化率越小，即升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故d错误；故答案为：；1620；c10.实验操作实验现象实验结论猜想完全溶解且有气泡产生探究氧气无色酚酞试液（合理即可）酚酞试液变红（与操作对应）【继续探究】2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2 【比较】反应在常温下进行或反应消耗了人体呼出的二氧化碳气体（合理即可）【解析】过氧化钠与水反应的化学方程式为：2H2O+2Na2O2 4NaOH+ O2根据生成物可判断出表格中的现象及所对应的结论。由课本知识可知，二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O
20、2。选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，既可充分利用人体呼吸作用产生的CO2，又可以产生O2。11.（1）；NaOH水溶液； （2）取样，加入新配Cu（OH）2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C，或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C；（3）；（4）保护碳碳双键不被氧化由转化关系可知C4H8、A、B、C、D、E中碳骨架结构不变，结合M与环氧乙烷结构可知，F与乙酸发生酯化反应得M，则要反推得F为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，E为CH2=C（CH3）COOH，结合C4H8、E的官能团变化可知，利用逆推法可知，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，则D为HO
21、OCC（OH）（CH3）2，C氧化生成D，故C为OHCC（OH）（CH3）2，B催化氧化生成C，则B为HOCH2C（OH）（CH3）2，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，所以A为，C4H8与溴发生加成反应生成A，所以C4H8的结构简式为，（1）根据上面的分析可知，C4H8的结构简式为 ，试剂II是NaOH水溶液，故答案为：；NaOH水溶液； （2）C为OHCC（OH）（CH3）2，B为HOCH2C（OH）（CH3）2，C中有醛基，而B中没有，所以检验B反应生成了C的方法是：取样，加入新配Cu（OH）2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C，或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C，故答案为：取样，加入新配Cu（OH）2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C，或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C；（3）D为HOOCC（OH）（CH3）2，D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为 ，故答案为：；（4）碳碳双键能被氧气氧化，所以在碳碳双键形成之前先进行氧化反应，所以反应步骤不可以为的主要理由是保护碳碳双键不被氧化，故答案为：保护碳碳双键不被氧化
