1、班级：_姓名：_专题八化学反应速率和化学平衡 12345678一、单项选择题1(2013山东卷)对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：A项，加入催化剂，改变反应途径，但不能改变反应物和生成物的总能量，所以H不变，错误。B项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，正确。C项，该反应为放热反应，升温，化学反应速率加
2、快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，错误。D项，若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，错误。答案：B2. (2013上海卷改编)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B(？)C(g)HQ kJ/mol达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()A产物B的状态只能为固态B平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗1 1C保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡一定不移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q解析：A项，若B是气体，Kc(B)c(C)；若B为固态
3、或液态，则Kc(C)；由于平衡常数只与温度有关，缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。C项，若B为气体时，加入B平衡逆向移动。D项，反应是可逆反应，不可能完全反应，放出的热量小于Q。答案：B3反应X(气)3Y(气) 2Z(气)H0，在不同温度、不同压强(p1p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的质量分数随温度变化的曲线应为()解析：可逆反应X(气)3Y(气) 2Z(气)H0的特点是：气体体积缩小的放热反应。根据化学平衡移动大原理：压强不变时温度升高，平衡向逆反应方向移动，则Z%减少，故可排除A、B；温度不变时压强增大，平衡向正反方向移动，则Z%应增大，故可排除D
4、。答案：C4将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法， 其原理为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H0。500 时，在固定容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间的变化如下图所示。从中得出的下列结论中错误的是()A曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化B从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)0.225 mol/(Lmin)C平衡时H2的转化率为75%D该反应的平衡常数K3解析：根据图象的浓度变化量可知A正确。从反应开始至平衡，v(H2)3v(CO2)3(1.000.25) mol/L10
5、min0.225 mol/(Lmin)，B正确。因为起始时CO2与H2的物质的量之比等于化学计量数之比，故平衡时H2的转化率等于CO2的转化率，为75%，C正确。 答案：D5已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓应为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小解析：在书写平衡常数表达
6、式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误。由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确。反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以H0达到平衡，下列判断正确的是()A向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B平衡后加入X，上述反应的H增大C温度不变，将容器的体积变为2V L，Z的平衡浓度变为原来的D当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态解析：W为固体，增加固体的量对反应速率没有影响，A错；可逆反应的焓变是指完全反应后反应物全部转化为生成物时反应的热效应，为定值，与反应物多少无关，故B错；温度不变，将容器的体积变为2V L，
7、各气体的浓度变为原来的，由于反应前后气体的体积保持不变，故平衡不移动，C对；反应前后气体的体积保持不变，故D错。答案：C二、双项选择题7(2013江苏卷)一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率
8、与容器中CO2的转化率之和小于1解析：容器中从正反应开始到达平衡，容器中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，故A错误；容器中相当于在容器中平衡的基础上再加入1 mol CO和1 mol H2O，反应向正反应进行，故容器中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故B错误；容器中所到达的平衡状态，相当于在容器中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器中CO 的物质的量比容器中的多，故C正确；温度相同时，容器I中CO 的转化率与容器中CO2的转化率之和等于1，容器中所到达的平衡状态，相当于在容器中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，二氧化碳的
9、转化率比两容器相同温度时容器中CO2的转化率低，故容器中CO 的转化率与容器中CO2的转化率之和小于1，故D正确。答案：CD8已知可逆反应X(g)Y(g) Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A反应时各物质的反应速率大小关系为2v(X)2v(Y)v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0 时，该反应的平衡常数为33.3D该反应的正反应是放热反应解析：B中Y的转化率为62.5%；D项，由图b可知，该反应的正反应为
10、吸热反应。答案：AC三、非选择题9. CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。(1)250 时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数(某一成分占总气体物质的量的百分数)如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4 此温度下该反应的平衡常数K_。 已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2.8 kJmol
11、12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1反应CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)的H_。(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250300 时，乙酸的生成速率减小的原因是_。为了提高该反应中CH4的转化率，可能采取的措施是_。将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_。答案：(1)64247.3 kJmol1(2)催化剂的催化效率降低增大反应压强或增大CO2的浓度3Cu2Al2O432H2NO3=6Cu26Al32NO16H2O10利用N2和H2
12、可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_。(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时反应物氢气的物质的量对N2(g)3H2(g)=2NH3(g)反应的影响。实验结果如上图所示：(图中T表示温度，n表示物质的量)图像中T2和T1的关系是：T2_T1(选填“高于”、
13、“低于”、“等于”或“无法确定”)。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_(填字母)。在起始体系中加入N2的物质的量为_mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1 L，n3 mol反应达到平衡时 H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K_。若该反应在298 K、398 K时的平衡常数分别为K1、K2，则K1_K2(选填“”、“”或“K2。a，缩小容器体积，相当于反应体系压强增大，正逆反应速率均增大。b，该反应为放热反应，绝热体系温度不变，反应达到平衡状态。c，恒容条件下，不论平衡与否，该体系气体密度均不变。d，其他条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，体系压强减小，平衡左移，则重新平衡时，NH3的平衡浓度将比原平衡浓度的一半还要小。答案：(1)226.3 kJ(2)低于 cn/32.08 bd
